Identificaco de Grupos Funcionais ac. carbox. e aminas (1)

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Disciplina: Química Orgânica 
Prof(s): Sônia V. P. M. M. Fernandes 
 
Aula Prática: Identificação de Grupos Funcionais - ácidos 
carboxílicos e aminas 
 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
Teste com bicarbonato de sódio – colocar alguns cristais de ácido benzoico em 
vidro de relógio. Adicionar gota a gota solução de NaHCO3 5%. O desprendimento 
de gás (CO2) indica a presença de ácido carboxílico. 
 
 
AMINAS 
1- Solubilidade 
Adicione uma gota da amina a 1 mL de água destilada e verifique a solubilidade. A 
maioria das aminas, contendo menos de 8 átomos de carbono são solúveis. As 
aminas aromáticas são insolúveis, com exceção daquelas onde o grupo amino não é 
ligado ao anel aromático (benzilamina por exemplo). 
Substâncias a serem testadas: anilina e dietilamina. 
 
2- Basicidade das aminas 
Adicione uma gota da amina em dois tubos de ensaio contendo 1 mL de água 
destilada. Num dos tubos adicione uma gota de fenolftaleína e no outro, uma gota de 
azul de bromotimol. Tire suas conclusões. 
Substância a ser testada: dietilamina. 
 
3-Oxidação 
Adicione 1 mL de permanganato de potássio 0,01 M em 3 tubos de ensaio. No 
primeiro tubo, adicione 1 mL de ácido sulfúrico 3,0 M, no segundo 1 mL de hidróxido 
de sódio 1,0 M e no terceiro, adicione 1 mL de água destilada. Em cada tubo 
adicione uma gota da amina, agite as misturas vigorosamente. Observe os três 
tubos durante um minuto e tire as conclusões, com base nas seguintes informações: 
a)- aminas alifáticas e alicíclicas dão teste negativo em solução ácida, mas positivo 
em meio neutro ou básico 
b)- aminas aromáticas mais reativas (anilina e toluidinas por exemplo), dão teste 
positivo nas três condições 
c)- compostos menos reativos, como a o-cloroanilina, podem dar teste negativo em 
meio neutro, mas positivo em meio ácido ou básico. 
Substâncias a serem testadas: anilina e dietilamina. 
 
 
4- Reação com do ácido nitroso (HNO2) - Formação de sais de diazônio 
(diazotação) 
Misture 3 mL de HCl concentrado com 5 mL de água destilada e adicione a esta 
mistura 1 mL de anilina. Resfriar a solução em banho de gelo. Dissolver 1 g de nitrito 
de sódio em 5 mL de água e juntar lentamente à solução que está no gelo (cloridrato 
de anilina). Continuar a mistura até iniciar a liberação de ácido nitroso. Isto se 
evidencia 
colocando uma gota da solução em papel de amido iodetado. A coloração azul 
indica a presença de ácido nitroso. Remover então 2-3 mL para outro tubo de ensaio 
(mantendo este resfriado). Aquecer espontaneamente à temperatura ambiente o que 
restou e observar a evolução de gás. 
 
5- Preparação de um corante azo 
Através da reação entre o sal de diazônio formado no item 4 (ArN2+Cl-) e β-naftol: 
juntar a 2 mL da solução do teste anterior, uma solução de 0,1 g de beta-naftol em 2 
mL de NaOH 10% e 5 mL de água destilada. Observar a formação de um corante 
vermelho-alaranjado. 
 
 
Orientações para Relatório 
 
1-) Identifique a estrutura química dos diferentes grupos funcionais abordados 
nesta prática e suas principais características. 
 
2-) Descreva os resultados obtidos, explicando os eventos químicos envolvidos 
em cada um dos experimentos (estruturas moleculares e reações envolvidas). 
 
3-) Identifique a importância dos corantes azo.