avaliando QUIMICA 1

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05/06/2018 Conteúdo Interativo
http://estacio.webaula.com.br/Classroom/index.html?id=2094073&classId=932858&topicId=2720554&p0=03c7c0ace395d80182db07ae2c30f034&enableForum=
 
1a Questão (Ref.:201705392806) Pontos: 0,1 / 0,1 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos
de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al.
Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
2 e 4 mols respectivamente.
4 e 3 mols respectivamente.
 3 e 4 mols respectivamente.
1 e 4 mols respectivamente.
2 e 3 mols respectivamente.
 
2a Questão (Ref.:201705393678) Pontos: 0,0 / 0,1 
Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18)
 S2-
 
Cl-
 
Ar
Ca2+
 K+
 
 
3a Questão (Ref.:201705393405) Pontos: 0,1 / 0,1 
O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a maioria das partículas
atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram desviadas em ângulos muito grandes
em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste experimento?
As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons.
O átomo possui cargas negativas.
As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido.
 O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas.
As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo.
 
4a Questão (Ref.:201705393668) Pontos: 0,1 / 0,1 
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do
modelo atômico proposto por ele é:
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
Os elétrons percorrem orbitas elípticas.
 O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
O átomo é indivisível.
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
 
5a Questão (Ref.:201705393447) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se
que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti=48g/mol, TiCl4= 190g/mol)
7,2g
1,2g
 2,4g
3,6g
4,8g