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Massa atômica

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*
*
Massa atômica do elemento(M)
É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12C .
*
Sua unidade é expressa em u.m.a (u)
(unidade de massa atômica)
*
Mas a maioria dos elemento possui vários isótopos. A massa de qual deles é apresentada na tabela periódica???
*
Na prática a “M” é calculada pela “média ponderal” das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.
*
Massa molecular(MM)
O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Portanto,o “H” tem M=1u
“O” tem M=16u
E a “H2O” tem MM=18u
*
Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula (união de ametal + ametal ou“H”). H2O = 18 uma
Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de um íon fórmula (união de metal e ametal) NaCl = 58 uma
*
Cuidado com a MM dos sais hidratados...
CuSO4.5H2O
Isso não é uma multiplicação; apesar de parecer...
*
A título de curiosidade:
1uma = 1,66.10-30g
*
*
Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n° fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de Avogadro , e é = a: 6.10²³
*
Atenção , esse n° não pode ser esquecido
6.10²³
*
Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.1023 unidades da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...).
O valor 6,02.1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”.
Portanto,
 6,02.1023 = 1mol
*
Existe uma fórmula que relaciona:
Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m).
 n = m / M
Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria
*
*
Determinação de fórmulas
Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula , que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).
*
Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos elementos que compõem a subst.
Ex: A glicose C6H12O6(FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C6H12O6/6 = CH2O
*
(A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol)
98g  100%
 2gH  X% 32gS  Y%
64gO  Z%
X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%
F% = H2,04%S32,65%O65,30%
*
(A partir da fórmula %)
 H2,04%S32,65%O65,30%
 Divide-se a % de cada elemento / M;
 Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles;
 Descreve-se a fórmula mínima.
*
 A partir da fórmula mínima
Por definição ,fórmula molecular = (fórmula mínima)n
Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor de “M”. 
*
b) A partir da fórmula centesimal
Tendo um composto , 2,04% de H , 32,65% de S e 65,3% de O .
100%H2SO4  98g
2,04%H  X.1
32,65%S  Y.32 
65,3%O  Z.16
X=2 , Y=1 , Z=4
*
Lanterna dos reprovados
Através do numero de Avogadro.
1 Mol de moléculas eu vou poder calcular.
Dividindo a massa , pela massa atômica.
Número de Moles é baba de calcular.
 Relação de Moles e a massa atômica.
E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês.
Se um Mol de átomos nós contarmos todos.
No final eu acho 6. 10 ²³ .
 Já chegou a prova , tá desesperado .
A pressão é tanta , vê se não vai defecar.
*
*
Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor, cheiro) ,sinônimo de “Reação Química”.
 Reagentes  Produtos (equação)
 2H2(g)+O2(g)  2H2O(l) Fenômenos Físicos não alteram a matéria.
 (Mudanças de estados físicos.)
*
18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O
 36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g 
1.Lei das proporções constantes
P/as substâncias Uma subst. apresenta seus elementos combinados em proporção (em massa) constante .
*
P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 
2H2 + O2  2H2O
 4g + 32g  36g
 8g + 64g  72g
20g + 320g  180g
*
2.Lei da Conservação 
das massas
 Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos (sistema fechado).
 2H2 + O2  2H2O
 4g + 32g  36g
*
Resumão p/ não errar na hora “H”
1 molécula de H2O “pesa” 18 u;
1 mol de moléculas de H2O (6,02.1023 ) pesam 18 gramas;
É importantíssimo saber a relacão
1mol de H2O = 6,02.1023 moléculas de H2O e“pesa” 18g.

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