Quimica Atividade 02

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ 
Disciplina: Química 
Aluno: Jefferson R. de Sousa 
 
 
1) Explique o que significa Afinidade Eletrônica de um elemento. Como ela varia na tabela 
periódica, entre o hidrogênio e o neônio? Discuta como essa variação pode ser relacionada à 
estrutura eletrônica dos átomos 
 
R : É um a medida de intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. Exceção aos gases 
nobres. Quando um átomo recebe um elétron sua energia é menor e deve estar em estado gasoso. A 
afinidade eletrônica na tabela é da esquerda para direita e de cima para baixo. Com relação a estrutura 
eletrônica, os metais alcalino s e alcalinos terrosos, t em maior facilidade de liberar e -, pois estão mais 
disponíveis em seu orbital. 
 
2) Cite as principais características dos metais alcalinos. Apresente algumas aplicações dos 
elementos desse grupo. 
R: • São sólidos em temperatura ambiente; • Apresentam o maior raio atômico (quando comparamos com 
os elementos do mesmo período de cada um deles); • Apresentam a menor energia de ionização da tabela 
periódica (quando comparamos com os elementos do mesmo período de cada um deles); • Apresentam 
muita facilidade em perder o elétron presente na camada de valência; • São elementos metálicos e, por 
isso, apresentam brilho característico; • Têm a capacidade de conduzir calor e corrente elétrica; • São 
extremamente reativos (interagem facilmente com outros elementos químicos para formar substâncias). 
Exemplo de aplicações: Lítio, câmeras, celulares, baterias, marca passos. 
3) Cite as principais características dos metais alcalinos terrosos e compare com os metais 
alcalinos. Apresente algumas aplicações dos elementos desse grupo. 
 
R: • na natureza, são encontrados apenas associados a outros átomos e nunca na forma pura; 
• são metais de baixa dureza (capacidade de riscar outros materiais); 
• apresentam cor branco-prateada; 
• formam óxidos, sais e bases em grande número; 
• formam compostos iônicos, com exceção do Berílio, que, por ter uma elevada energia de ionização, 
forma compostos covalentes; 
• apresentam raio atômico menor do que os metais alcalinos (IA), ou seja, seus átomos são menores; 
Aplicações: 
• Ca: Remédios para fortalecer os ossos e giz escolar; 
• Mg: favorece a ação de enzimas e na alimentação 
 
4) Os metais alcalinos têm tendências em perder seus elétrons e os elementos não metálicos têm 
tendências em receber elétrons. Baseado nessas informações, explique como as ligações 
químicas (Ligação iônica, Ligação covalente e Ligação metálica) são formadas. 
 
R: 
 Ligação iônoca: Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de 
íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal doa elétron, devido a sua baixa 
eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na 
camada de valência tornando-se ânion. 
 A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de 
elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais. A ligação covalente pode 
ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam 
desse tipo de ligação. Observe que ambos os átomos precisam receber um elétron para completar a 
sua camada de valência segundo a Regra do Octeto e para, dessa forma, ficarem estáveis. 
 Já a ligação metálica é estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico. Esse tipo de 
ligação ocorre apenas entre os átomos de um único metal e exclusivamente porque um metal não 
pode estabelecer ligação química com outro elemento metálico diferente