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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof. Me. Márcio Neres Adaptado a partir da aula do Professor Odon Melo, 2014. PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO RIO GRANDE DO SUL FACULDADE DE ENFERMAGEM, NUTRIÇÃO E FISIOTERAPIA CURSO DE ENFERMAGEM ENFERMAGEM EM URGÊNCIA E EMERGÊNCIA Porto Alegre, setembro de 2014 HOMEOSTASE • A função normal das células do organismo depende de uma série de processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo para preservar a função celular como: TEMPERATURA OSMOLARIDADE ELETRÓLITOS NUTRIENTES OXIGÊNIO DIÓXIDO DE CARBONO HIDROGÊNIO EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Níveis adequados de ácidos e bases no organismo são fundamentais para a manutenção do pH (concentração do íon hidrogênio [H+] no plasma) em limites compatíveis com os processos vitais. A análise dos gases e do pH do sangue, indica a presença, a natureza e a severidade das alterações do balanço ácido-base e possibilita a correção das suas alterações. 1909 Henderson 1915 Hasselbalch pH = 6.1 + log [HCO3 -] / 0,03 pCO2 Equação de Henderson - Hasselbach Equação de Henderson - Hasselbach Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2. GASOMETRIA ARTERIAL Informações sobre o estado ácido-base Qualidade da sua oxigenação Informa com precisão a qualidade da função do oxigenador ÁCIDO Substância que pode ceder íons H+ Metabolismo celular produz ácidos, que são liberados continuamente na corrente sanguínea. BASE Substância alcalina que pode receber íon H+. O organismo neutraliza esses ácidos para prevenir mudanças agudas na concentração de H+ e preservar a função celular. pH (POTÊNCIA DE HIDROGÊNIO) Quantidade de hidrogênio Incompatível com a vida < 7,0 mEq/l SISTEMA TAMPÃO “Buffer” (amortecedor) Par de substância, capaz de reagir tanto com um ácido quanto com uma base São substâncias que dificultam as alterações do pH pela adição de ácidos ou bases Regulação do equilíbrio ácido-base no organismo, depende do sistema tampão existentes no: Sangue (líquido intravascular) Tecidos ( líquido intersticial) Interior das células (líquido intracelular) Quando um ácido se acumula em maior quantidade no organismo, é neutralizado no sangue, no líquido intersticial e no interior das células, em partes aproximadamente iguais. PRINCIPAIS SITEMAS TAMPÃO MECANISMO DE EQUILIBRIO • Químicos • Conjunto de substâncias capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, neutralizando-as e dificultando as oscilações do pH • Fisiológicos • Pulmões • Mecanismo de defesa mais imediato, corrigindo alterações agudas onde o produto do metabolismo é o dióxido de carbono (CO2), que é a fonte de ácido carbônico (H2CO3), por reação química com a água (H2O) • Rins • Promover a poupança ou a eliminação de bicarbonato, conforme as necessidades do organismo MECANISMO DE EQUILIBRIO MECANISMO DE EQUILIBRIO ACIDOSE RESPIRATÓRIA pH inferior a 7,35 pCO2 acima de 45 mmHg Excesso de Base (– 3mEq/l ), por déficit das bases livres Bicarbonato pode estar pouco acima do normal (24mEq/l) se houver tempo dos mecanismos de compensação ACIDOSE RESPIRATÓRIA CAUSAS Comprometimento do SNC Poliomielite anterior aguda Intoxicação exógena Coma Trauma Fluxo de oxigênio insuficiente para eliminar todo o CO2 produzido pelo organismo COMPLICAÇÕES Deprimir o miocárdio, favorecer o aparecimento de arritmias Sudorese intensa Edema cerebral Retentores pO2 é normal e a pCO2 é elevada ACIDOSE RESPIRATÓRIA TRATAMENTO Oxigenação e ventilação adequada Manutenção das vias aéreas livres Correção da Hipóxia e ou Hipercapnia Remoção de secreções Tratamento das infecções respiratórias quando presentes ALCALOSE RESPIRATÓRIA pH superior 7,45 pCO2 abaixo de 35mmHg Excesso de Base (BE) inalterado ou pode elevar-se francamente Bicarbonato menor que 24 mEq/l Compensação do Equilíbrio é demorada, produção de acidose metabólica ocorre após 12 a 18h de duração da alcalose. ALCALOSE RESPIRATÓRIA Pequeno grau de alcalose respiratória (pCO2 acima de 28 a 30 mmHg), é bem tolerado pelo organismo e tem alguns efeitos favoráveis, gerais e cardiovasculares. Menor necessidade de agentes anestésicos e relaxantes musculares Função global do coração, é melhor pois o ritmo sinusal é melhor sustentado e a contratibilidade miocárdica é estimulada CAUSAS Estimulação do SNC Encefalites Emoção Febre e infecções sistêmicas Hipoxemia Atelectasia Pneumopatias agudas ALCALOSE RESPIRATÓRIA TRATAMENTO Combater a hiperventilação Ventilação Mecânica Aumento do espaço morto Diminuir volume de ar corrente ACIDOSE METABÓLICA pH abaixo de 7,35 pCO2 normal Excesso de Base negativo (-5 e -10), déficit de bases que varia de acordo com a severidade da acidose Bicarbonato abaixo de seu valor normal ACIDOSE METABÓLICA CAUSAS Deficiente oxigenação dos tecidos onde se socorrem do metabolismo anaeróbico, cujo produto é ácido lático Ácido láctico, ácido fraco não volátil, sua dissociação libera íons de H+, contribui para reduzir o pH do sangue, sua produção supera capacidade de ser metabolizado pelo fígado Diabéticos submetidos a jejum prolongado pode ocorrer liberação de ácidos cetônicos (produto final do metabolismo da glicose, na ausência de insulina Circulação extracorpórea – quando o fluxo arterial está reduzido em relação a necessidades dos pacientes ACIDOSE METABÓLICA • CAUSAS • Diarréia • Ingestão excessiva de ácido acetilsalicílico • Fistula Pancreática • Vasoconstrição de leitos vasculares • Sangue arterial não está adequadamente oxigenado • Oxihemoglobina não libera suficiente oxigênio aos tecidos ÁCIDOSE METABÓLICA COMPLICAÇÕES Deprime contratibilidade miocárdica Depressão do tônus vascular Arritmias ventriculares Tende a aumentar o sangramento operatório Aumento do potássio extracelular, qual altera sua relação com outros íons Reduz ou abole a resposta aos medicamentos inotrópicos e vasopressores ÁCIDOSE METABÓLICA TRATAMENTO Correção da hipoxemia tissular Correção da vasoconstrição com uso de vasodilatadores Administração adicional de bases (Bicarbonato de sódio) Fórmula de Astrup Siggaard Andersen: Caso não disponha dos dados gasométricos , utiliza-se a média 2 mEq/kg de Bicarbonato de Sódio como dose inicial. ALCALOSE METABÓLICA • pH acima de 7,45 • pCO2 normal • Excesso de base elevado ( superior +3) • Bicarbonato elevado (acima de 24 mEq/l) ALCALOSE METABÓLICA CAUSAS Administração de bases em excesso Vômitos Administração de diuréticos em uso prolongado ALCALOSE METABÓLICA TRATAMENTO De um modo geral é bem tolerada, e não necessita qualquer tratamento específico. Reposição: Cloreto como potássio e Acetazolamida – aumentam a excreção urinária de bicarbonato Situações Clínicas de Alterações EAB Estado de choque Acidose metabólica – má perfusão tecidual Parada cardíaca Acidosemetabólica e respiratória – parada brusca oxigenação tecidual e ventilação pulmonar Circulação extracorpórea Acidose metabólica – hipofluxo, hipotermia e hiperatividade simpática Alcalose metabólica – excesso de bicarbonato administrado Politransfusão sanguínea Acúmulo de ácidos orgânicos (ácido cítrico do anticoagulante e do ácido láctico gerado pela hipotermia e hipóxia de estocagem) Situações Clínicas de Alterações EAB • Alimentação parenteral • Acidose metabólica – rara em aminoácidos substituídos de cloridrato para aspartato • Insuficiência renal crônica • Acidose metabólica – adição de ácidos fortes (sulfúrico e fosfórico) decorrente a azotemia. • Diabete melito • Acidose metabólica – adição de ácidos resultante de corpos cetônicos (ácido acético e hidroxibutírico) devido a deficiência de insulina. • Afecções gastrointestinais • Acidose metabólica – perda de bicarbonato nas diarréias graves e fístula pancreática • Alcalose metabólica – perda de suco gástrico ou potássio (vômitos, diarréia crônica, fístulas biliares, uso excessivo de laxativos) GASOMETRIA VENOSA O sangue venoso, que conduz os restos metabólicos celulares, tem valores diferentes, e não menos importantes para análise dos resultados. Informa sobre a qualidade da oxigenação dos tecidos, o nível de extração de oxigênio, adequação do fluxo de perfusão e também, o estado ácido-base. HIPOTERMIA • O grau de dissociação da água, e de diversas outras substâncias do plasma sanguíneo, se altera com a redução da temperatura do organismo, em conseqüência todos os mecanismos de regulação ácido-base, igualmente se alteram. • Não se conhecem valores “normais”, durante a hipotermia. DISTÚRBIOS DO EAB DISTÚRBIO MISTO • COMPENSAÇÕES RESPIRATÓRIAS • COMPENSAÇÕES METABÓLICAS • RESULTADOS • Valor calculado < Valor da gasometria (acidose mista) • Valor calculado = Valor da gasometria (acidose metabólica compensada) • Valor calculado > valor da gasometria (distúrbio misto: acidose e alcalose) Exercício Misto • pH= 7,55 • pCO2 = 20 • HCO3 = 18 • Delta HCO3 = 0,20 X delta pCO2 • Delta HCO3 = 0,20 X delta (40-20) • Delta HCO3 = 4 mEq/l • HCO3 esperado é: 25-4=21 • HCO3 gasometria < HCO3 calculado • Acidose metabólica. Exercícios • pH= 7,3 • pCO2 = 39 • HCO3 = 18,2 • BE = - 7,5 • pH= 7,61 • pCO2 = 41 • HCO3 = 39,81 • BE= +18 Exercícios • pH = 7,63 • pCO2 = 22 • HCO3 = 26,36 • BE = + 4,5
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