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Relatório: Análise Gravimétrica por Volatização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA II APLICADA À FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
 
 ANÁLISE GRAVIMÉTRICA POR VOLATIZAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
Joshua Levi Maia Magalhães - 400737 
Mac Dionys Rodrigues da Costa - 398722 
 
 
 
 
FORTALEZA 
2018
1 
 
1 - INTRODUÇÃO 
 A análise gravimétrica, também denominada gravimetria, é um método analítico 
quantitativo que tem como objetivo realizar a pesagem de um composto em sua forma mais 
pura, eliminando todas as sustâncias que interferem e convertendo o constituinte ou 
componente desejado em um composto de composição definida. Este método é feito em 
diversas etapas para garantir a correta quantificação da substância desejada. (QUEVEDO, R. 
T. Análise Gravimética. InfoEscola, 2016.) 
 Para realizar a análise gravimétrica é necessário fazer a separação do elemento ou 
composto até sua forma mais estável e pura, e este processo pode ser feito de diversas maneiras, 
como por exemplo: precipitação química, extração, volatilização e eletrodeposição. Na prática, 
foi realizado a gravimetria por volatilização, que é um método onde se medem os componentes 
da amostra que são ou podem ser voláteis. (QUEVEDO, R. T. Análise Gravimética. 
InfoEscola, 2016.) 
 A gravimetria possui certas vantagens e desvantagens. Como vantagem, podemos citar 
a instrumentação de baixo custo, baseando-se na utilização de instrumentos como estufa e 
dessecador. Como desvantagem, podemos notar que esse método é passível de muitos erros, 
devido a sua realização ser em várias etapas. (FARIAS, A. Gravimetria de Volatização. ebah, 
2012.) 
2- OBJETIVOS 
 Determinar o teor de umidade da amostra utilizada na prática (folhas de Malva-santa) 
pelo método indireto de gravimetria por volatilização; 
 Proporcionar o aprendizado dos alunos sobre o método de gravimetria. 
3- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 O método de gravimetria tem como objetivo realizar a pesagem (prefixo "gravi" 
significa peso) da amostra, após a separação de constituintes, obtendo uma amostra mais pura. 
A gravimetria de volatilização envolve a separação de componentes da amostra ao aquecer ou 
decompor quimicamente a amostra. O calor ou a decomposição química separam quaisquer 
compostos voláteis, resultando em uma mudança na massa, que pode ser medida. (MAGRES, 
S. Introdução à análise gravimétrica: gravimetria de volatilização. KHANACADEMY, 2016.) 
 Como exemplo de aplicação, tem-se a determinação de água higroscópica de uma 
amostra das folhas da Malva-santa, prática esta realizada no laboratório. As folhas, 
normalmente, apresentam um certo teor de água em sua constituição. Para a determinação deste 
teor, a amostra foi colocada em um dessecador, a fim de retirar qualquer quantidade de água 
presente na parte externa da folha, e, posteriormente, estas folhas foram colocadas em uma 
estufa, em uma temperatura de 105º C - 110º C. Tal temperatura é suficiente para ocasionar a 
ebulição da água presente no interior da folha, uma vez que o ponto de ebulição da água é de 
aproximadamente 100º C. O método é realizado algumas vezes a fim de garantir que toda a 
água presente na amostra já foi retirada, garantindo o objetivo da gravimetria de realizar a 
pesagem de uma amostra mais purificada. Representando em um esquema, teríamos: 
2 
 
 
 O método utilizado é denominado indireto, pois não estamos determinando o peso da 
água diretamente. Por exemplo, um método direto de pesagem de água utilizaria a pesagem da 
água diretamente em um determinado recipiente. Este método realiza a subtração do peso total 
da amostra pelo peso obtido após o processo de volatilização, determinando de forma indireta 
o teor de água na amostra. (Manual de Laboratório Química Analítica II - Curso Farmácia. 
Universidade Federal do Ceará. Fortaleza, p. 12. 2018.) 
 Por fim, podemos elucidar que este método pode apresentar certos erros, uma vez que 
o mesmo não garante que somente a água tenha sido evaporada neste processo. Esta afirmação 
se baseia no fato de que a amostra era uma planta medicinal, e estes vegetais possuem, como 
um dos seus metabólitos secundários, óleos essenciais, as quais são substâncias muito voláteis. 
Ou seja, não é certeza que apenas massa de água tenha sido perdida. (Manual de Laboratório 
Química Analítica II - Curso Farmácia. Universidade Federal do Ceará. Fortaleza, p. 12. 2018.) 
4- RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 Determinação de Água Higroscópica (umidade) pelo Método Indireto 
 No laboratório foi realizado a determinação da umidade das folhas da Malva-santa 
(Plectranthus barbatus) pelo método indireto. Inicialmente foi realizado uma dessecação a 
105-110ºC do béquer a ser utilizado como recipiente, em seguida foi pesado aproximadamente 
1,0 g de folhas e levado para uma estufa a 105-110ºC durante 1 hora. Decorrido 1 hora, a 
amostra foi resfriada em um dessecador por 20 minutos, e pesada novamente, anotou-se os 
valores e novamente foi levada para a estufa onde passou mais 30 minutos, resfriou-se e pesou-
se novamente. Os valores foram utilizados para a realização dos cálculos que irão determinar 
o teor de umidade. 
 Foram tomados como base os resultados da minha dupla e da dupla ao lado, a fim de 
trabalharmos com duplicata. 
Primeira dupla: 
 Massa do béquer nº 12 = 18,0721 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) = 19,0997 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) após 1 hora a 105-110ºC = 18,1503 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) após os 30 min. a 105-110ºC = 18,1486 g 
O teor de água na amostra pode ser calculado da seguinte forma: 
 
% = 
(Massa do béquer + amostra) inicial −(Massa do béquer + amostra) final
(Massa do béquer + amostra) − Massa do béquer
 x 100% 
% = 
19,0997 g − 18,1486 g
19,0997 g − 18,0721 g
 x 100%  % = 
0,9511 g 
1,0276 g
 x 100%  % = 92,55% 
Segunda dupla: 
3 
 
 Massa do béquer nº 33 = 17,3182 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) = 18,3490 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) após 1 hora a 105-110ºC = 17,4010 g 
 Massa do béquer + amostra (folhas) após os 30 min. a 105-110ºC = 17,3997 g 
O teor de água na amostra pode ser calculado da seguinte forma: 
% = 
(Massa do béquer + amostra) inicial −(Massa do béquer + amostra) final
(Massa do béquer + amostra) − Massa do béquer
 x 100% 
% = 
18,3490 g − 17,3997 g
18,3490 g − 17,3182 g
 x 100%  % = 
0,9493 g 
1,0308 g 
 x 100%  % = 92,09% 
O valor médio do teor de umidade das duas duplas foi de: 
%̅ = 
92,55%+92,09% 
2
 = 92,32% 
 Logo, a partir dos devidos cálculos determinamos que o teor de umidade presente nas 
folhas da Malva-santa foram de 92,32%. Vale destacar que essa determinação gravimétrica foi 
realizada indiretamente, uma vez que estávamos trabalhando com as massas de outros 
componentes da análise ao invés da massa da água em si, desse modo, o método indireto dá 
espeço para erros experimentais, pois não temos o controle quali-quantativo de que a massa 
que está sendo subtraída da massa da amostra é apenas da água, sabendo que plantas medicinais 
possuem um certo teor de óleo essencial altamente volátil nas folhas, não podemos confirmar 
com absoluta certeza de que os 92,32% de massa da amostra eram apenas água. 
5- CONCLUSÃO 
 Portanto, conclui-se que os objetivos das práticas foram alcançados em relação aos 
conhecimentos repassados para os alunos, trabalhando o pensamento científico crítico sobre os 
fatos observados. Como resultado, obtivemos um valor médio do teor de umidade igual a 
92,32%, mais uma vez ressaltando que o método indireto não nos dá total confiança de que o 
percentual da massa volatilizadocorresponde a massa da água, uma vez que há a possibilidade 
de haver outras substâncias voláteis como o óleo essencial, por exemplo. 
6- REFERÊNCIAS 
1. MAGRES, S. Introdução à análise gravimétrica: gravimetria de volatilização. 
KHANACADEMY, 2016. Disponivel em: 
<https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-
stoichiome/limiting-reagent-stoichiometry/a/gravimetric-analysis>. Acesso em: 13 jun. 
2018. 
2. FARIAS, A. Gravimetria de Volatização. ebah, 2012. Disponivel em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfNGMAH/gravimetria-
volatilizacao?part=2>. Acesso em: 13 jun. 2018. 
3. Manual de Laboratório Química Analítica II - Curso Farmácia. Universidade Federal 
do Ceará. Fortaleza, p. 12. 2018. Acesso em: 13 jun. 2018. 
4. QUEVEDO, R. T. Análise Gravimética. InfoEscola, 2016. Disponivel em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/analise-gravimetrica/>. Acesso em: 13 jun. 
2018.

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