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* Alguma observações sobre as ligações químicas. * Hoje são conhecidos compostos que não obedecem à regra do OCTETO Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons na camada de valência H Be H H Be H * B F F F B F F F * S F F F F F F S F F F F F F * P Cl Cl Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl Cl * Átomo que fica estável com número impar de elétrons na camada de valência O N O O N O * Compostos dos gases nobres F Xe F Xe F F F F Recentemente foram produzidos vários compostos com os gases nobres Estes compostos só ocorrem com gases nobres de átomos grandes, que comportam a camada expandida de valência * Angular AX2 Linear AX2 Trigonal Plana AX3 Piramidal AX3 Tetraédrica AX4 * Geometria Molecular nada mais é a maneira como os núcleos do átomos que constituem a molécula se acham posicionados uns em relação aos outros. A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as : REGRAS DE HELFERICH, MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA - VSEPR (VALENCE-SHELL ELECTRON-PAIR REPULSION). A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações intermoleculares. * Em geometria molecular é muito aplicada a expressão ângulo de ligação. Ex.: - linear- 180º - trigonal plana- 120º - Tetraédrica- 109º 28` - Angular- 104,5º - Piramidal- 109,8º No caso de uma molécula biatômica, isto é, formada por 2 átomos, a geometria é necessariamente linear. * O C O O H H Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é ANGULAR * B F F F N Cl Cl Cl Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será TRIGONAL PLANA Se o átomo central “A” possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será PIRAMIDAL * * moléculas do PCl 5 * moléculas do SF6 * Cl H * H H * A polaridade de uma molécula que possui mais de dois átomos é expressa pelo VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( ) u Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR. * C O O * O H H * * + – + – + – + – + – + – * – – * * O H O H O H H O H H O H H H H O H H *
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