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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Prof. Celly M S Izumi 
 
1. Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da 
carga tiotal do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, 
qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência em (a) K e (b) Br? 
 
2. De que forma os tamanhos dos átomos variam (a) da esquerda para a direita em um 
período da tabela periódica e (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) 
Explique essas tendências. 
 
3. (a) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. (b) Por 
que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que 
os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? 
 
4. Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a 
terceira energias de ionização de uma átomo de telúrio. 
 
5. (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem 
maior energia de ionização que o O? (c) Por que a segunda energia de ioonização de um átomo é 
sempre maior que sua primeira energia de ionização? 
 
6. (a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de 
ionização? (b) Explique as anomalias na variação da energia de ionização (i) do Be para o B; (ii) 
do N para o O. 
 
7. (a) Por que o Li tem maior energia de ionização que o Na? (b) Por que o Li tem uma 
segunda energia de ionização bem maior que o Be? 
8. Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons (a) Sb3+, (b) Ga+, (c) P3-, (d) 
Cr3+, (e) Se2-, (f) Cl-, (g) Mg2+. Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás 
nobre? 
 
9. Escreva as equações, incluindo configurações eletrônicas das espécies envolvidas, que 
expliquem a diferença entre a primeira energia de ionização do Se e a afinidade eletrônica do Se. 
 
10. A afinidade eletrônica do Li tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônica do 
Be tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa observação. 
 
11. Usando os valores de eletronegatividades dos elementos, coloque as ligações abaixo em 
ordem crescente de caráter de caráter iônico: 
Na-Cl; Na-F; Na-Br; C-H, O-H; O-F; O-O. 
(Eletronegatividades: Na = 1.0; F = 4.1; Cl = 2.8; Br = 2.7; C = 2.5; H = 2.2; O = 3.5) 
 
12. Determine os números de oxidação de cada um dos elementos dos seguintes compostos: 
(a) P2O5; (b) NaH; (c) Cr2O7
2-
; (d) SnBr4; (e) BaO2. 
 
13. Com os dados abaixo, estime o calor de combustão do metano gasoso, CH4. Isto é, 
calcule ΔH°reação para a reação do metano com O2 para formar vapor de água e dióxido de 
carbono gasoso. 
Entalpias médias de ligações (kJ/mol): C-H: 413; O2: 495; O-H: 463; C=O: 799 
 
14. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e 
oxigênio para formar a substância iônica MgO. 
 
15. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de Si e Cl para 
formar a substância SiCl4. 
 
 
16. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a 
fórmula para a obtenção da Energia de Rede. 
 
17. As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas e têm energia de rede de 808, 
3414 e 7547 kJ mol
-1
, respectivamente. Explique a tendência observada nos valores de energia de 
rede. 
 
18. Utilizando os dados abaixo, calcule a energia de rede do RbCl. Esse valor é maior ou 
menor que a energia de rede do NaCl? Explique. 
Raio atômico do Na: 1,54 Å = – 430,5 kJ mol-1 
Raio atômico do Rb: 2,11 Å = 121,7 kJ mol
-1
 
1ª. Energia de ionização do Rb (I1): 403 kJ mol-1 = 85,8 kJ mol
-1
 
Afinidade eletrônica do Cl: – 349 kJ mol-1 
 
19. Coloque as ligações em cada um dos seguintes conjuntos em ordem crescente de 
polaridade: 
a) C–F; O–F; Be–F 
b) N–Br; P–Br; O–Br 
c) C–S; B–F; N–O 
 
20. Escreva as estruturas de Lewis que obedeça a regra dos octetos para cada um dos 
seguintes e atribua as cargas formais para cada átomo: 
a) NO
+
 
b) POCl3 (P é o átomo central) 
c) ClO4
–
 
d) HClO3 (H está ligado ao O) 
 
21. Coloque em ordem crescente de ligação C-O nas moléculas ou íons: CO, CO2 e 
 
 
22. Escreva as estruturas de ressonância de Lewis apropriadas para o íon nitrito, 
 . Com 
qual composto de oxigênio ele é isoeletrônico? Como você classificaria o comprimento de 
ligação em relação às ligações simples N–O? 
 
23. Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. 
Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre. 
a) BH3 c)GeF4 
b) 
 d) 
 
 
24. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; 
(d) H2SO4 (H ligado a O); (e) 
 ; (f) NH2OH; (g) BH3; (i) XeF4. 
 
25. Utilizando-se do modelo VSEPR, descreva a geometria das moléculas/íons e coloque em 
ordem crescente os ângulos H---N---H de (a) NH4
+
,(b) NH3 e (c)NH2
–
 
 
26. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, e, 
utilizando-se do modelo VSEPR, determine seu arranho e sua geometria molecular: (a) H3O
+
, (b) 
SCN
–
, (c) CS2, (d) BrO3
–
, (e) SeF4, (f)ICl4
–
. 
 
27. Utilizando-se do modelo VSEPR, mostre que o BrF4
–
 é quadrado planar enquanto que o 
BF4
–
 é tetraédrico. 
 
28. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: (a) BF3, (b) CF4, (c) CO 
(d) NCl3, (e) SF2, (f) SO3, (g) SO2. 
 
29. Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes 
arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico, (c) trigonal plano, (d) octaédrico, (e) bipirâmide trigonal. 
 
30. Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais 
atômicos híbridos, e a geometria da molécula (mostre um desenho), em cada um dos seguintes 
íons e moléculas: (a) BCl3, (b) CS2, (c) PF6
-
 (d) ICl2
-
, (e) H2S, (f) IF5, (g) SO3, (h) XeF4. 
31. Desenhe a estrutura de Lewis do íon SO3
2-
. Qual é o arranjo das regiões de densidade 
eletrônica aumentada? Qual é a geometria molecular? Determine o ângulo de ligação S—O—S. 
Quais os orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação? 
 
32. Explique por que o composto PF5 existe, enquanto o composto NF5 não.