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1a Lista de Exercícios de QUÍMICA FUNDAMENTAL – Professora Charlane 
 
1- Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, 
destacando os pontos-chave de cada teoria e mostre como cada modelo foi 
inconsistente com os resultados dos modelos dos quais foram substituídos. 
 
2- O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos: 35Cl (massa de 
34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância isotópica relativa do 
isótopo 35Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica de Cloro? 
 
3- Dê o número de (a) prótons, (b) nêutrons e (c) elétrons que estão presentes 
no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, Al+3, P-3, K+1, O-2, Ti+4 e Rh. 
 
4- Qual é a freqüência da radiação eletromagnética de comprimento de onda 
igual a 4,0 x 10-7 m ? 
 
5- Qual é a energia da raia vermelha do espectro do hidrogênio cujo 
comprimento de onda é igual a 6,56 x 10-7 m ? 
 
6- Determine os valores máximos de comprimento de onda e de freqüência 
encontrados na série de Brackett (nf = 4). 
 
7- Qual é a energia necessária para remover o elétron do átomo de hidrogênio 
no estado n = 2 ? 
 
8- Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, indique 
se a energia é emitida ou absorvida? Calcule a energia associada: 
a) de n=4 para n=2; 
b) de uma órbita de raio 2,12 Ă para uma de raio 8,48 Ă. 
c) de n=1 para n=3. 
d) Calcule o comprimento de onda para o caso da letra b? 
 
9- Calcular a incerteza na velocidade de um elétron sabendo-se que ele pode 
ser encontrado dentro de uma região com incerteza de 8,0 x 10-12 m. 
 
10- Usando princípio da Incerteza de Heisenberg, calcule a incerteza na 
posição de: 
a) Um mosquito de 1,50 mg movendo-se a uma velocidade de 1,40 m/s, 
sabendo que a velocidade esta dentro da faixa de ±0,01 m/s. 
b) Um próton movendo-se a uma velocidade de (5,00 ± 0,01) x 104 m/s. 
Quais são as implicações desses cálculos para o modelo do átomo? 
 
11- Faça a distribuição eletrônica para as espécies Mn (Z=25), Ba (Z=56). Dê 
os valores dos quatro números quânticos para o elétron mais energético 
dessas espécies. 
 
12- a) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: Al, Sc, 
Co+2, Br-, Ba+2, Fe+3, Cd+2. 
c) Dê a representação em quadrículas para os elétrons de valência de 
cada um deles. 
 
13- Dados os quatro números quânticos do elétron mais energético dos 
átomos A, B e C, calcule seus números atômicos. 
A: 4, 0, 0, +1/2 
B: 5, 3, -1, +1/2 
C: 5, 1, 1, +1/2 
 
14- A frequência limiar para a emissão fotoelétrica no cobre é de 1,1 x 1015 s-1. 
Determine a máxima energia dos fotoelétrons emitidos quando se incide 
sobre a superfície de cobre, uma luz de freqüência igual a 1,5 x 1015 s-1. 
 
15- Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda 
dos seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85Kg esquiando a 50Km/h; (b) 
uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (c) um átomo de lítio 
movimentando-se a 2,5x105 m/s. 
 
16- (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l ? (b) Para l = 2, quais 
são os possíveis valores de ml ? 
 
17- Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das 
seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 5d. 
 
18- Dê os valores de n, l e ml para (a) cada orbital no subnível 2p; (b) cada 
orbital no subnível 5d. 
 
19- Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado 
fundamental, da configuração 1s2; (b) cada elétron, no estado fundamental 
da configuração 2p4. 
20- Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) 
1s; (b) 2s; (c) pz; (d) dxy. 
 
21- Quantos e quais os tipos de nós aparecem em um orbital: (a) 1s; (b) 2s; (c) 
3s; (d) 2p? 
 
22- Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números 
quânticos para um elétron. 
a) n=3, l=2, ml= -2, 
b) n=4, l=3, ml= -3 ms= + ½ 
c) c) n=3, l=2, ml= -1 
d) n=3, l=0, ms= -1/2 
e) n=3, l=0, ml=0 ms= +1/2 
Para as combinações que forem permitidas, escreva designações 
apropriadas para o subnível a que o orbital pertence (isto é 1s, e assim por 
diante).