Solubilidade molar e íon comum

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Professora Aline Maria dos Santos Teixeira 
Química Analítica Qualitativa 
Solubilidade molar e íon comum 
 
1. Uma solução saturada de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, apresenta concentração 
hidroxiliônica igual a 4,6 x 10–6 mol/L. Calcule: 
a) A solubilidade molar do hidróxido de ferro (II). 
b) A massa de hidróxido de ferro (II) para preparar 100,0 mL de solução saturada. 
c) o Kps do hidróxido de ferro (II), sabendo que não há outro soluto presente no sistema. 
 
2. Uma solução é preparada pela mistura de 100,0 mL de AgNO3 0,200 mol/L com 100,0 
mL de HCl 0,100 mol/L. Determine: 
a) O produto iônico para esta mistura. 
b) Haverá precipitação de cloreto de prata nessas condições? 
c) As concentrações dos íons Ag+ e Cl- após o estabelecimento do equilíbrio? 
Dados: Kps AgCl = 1,8 x 10–10 
 
3. O Kps do PbCl2 é 1,7 x 10-5. Calcule: 
a) A solubilidade molar. 
b) A massa de PbCl2 para preparar 100,0 mL de solução saturada. 
R.: a) 1,6 x 10-2 mol/L; b) 0,445 g 
 
4. O Kps do Ca3(PO4)2 é 2,1 x 10-33. Calcule: 
a) A solubilidade molar. 
b) A massa de Ca3(PO4)2 para preparar 100,0 mL de solução saturada 
R.: a) 1,14 x 10-7 mol/L; b) 3,54 x 10-6 g 
 
5. Uma mistura foi preparada pela adição de 10,0 mL de Pb(NO3)2 0,0010 mol/L e 5,0 mL 
de HCl 0,015 mol/L. Calcule: 
a) O produto iônico para esta mistura. 
b) Haverá precipitação de PbCl2 nestas condições? Justifique. 
Dados Kps PbCl2 = 1,7 x 10-5 
R.: a) 1,7 x 10-8; b) não ocorre precipitação 
 
6. Calcule a solubilidade do AgCl nas seguintes condições: 
a) em água pura; 
b) em solução aquosa de NaCl 10-2 mol/L. 
c) em 0,100 mol/L AgNO3. 
d) a massa de AgCl para preparar 100,0 mL de solução saturada em água pura. 
Dados: pKps = 9,74. 
R.: a) 1,35 x 10-5 mol/L; b) 1,82 x 10-8 mol/L; c) 1,82 x 10-9 mol/L; d) 1,94 x 10-4 g 
 
7. A solubilidade do TlCl em água é 0,3306 g por 100,0 mL, a 25°C. Calcule: 
a) A solubilidade molar do composto, em mol/L. 
b) A constante do produto de solubilidade do composto. 
c) A solubilidade do TlCl após adição de HCl 0,015 mol/L 
d) A solubilidade do TlCl após adição de NaCl 0,0500 mol/L 
R.: a) 1,38 x 10-2 mol/L; b) 1,9 x 10-4; c) 8,2 x 10-3 mol/L; d) 3,5 x 10-3 mol/L