Solubilidade e acidez

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Professora Aline Maria dos Santos Teixeira 
Química Analítica Qualitativa 
Solubilidade Molar x Acidez 
 
1. Uma solução de NaOH é adicionada à uma solução contendo 0,050 mol/L em Cu2+ e 
0,040 mol/L em Mn2+. Considerando que não houve variação do volume, responda: 
a) Qual a solubilidade molar do Cu(OH)2? 
b) Qual a solubilidade molar do Mn(OH)2? 
c) Qual hidróxido irá precipitar primeiro? Justifique. 
d) Qual o pH necessária para iniciar a precipitação do Cu(OH)2? 
e) Qual o pH necessária para iniciar a precipitação do Mn(OH)2? 
Dados: Kps Cu(OH)2 = 1,6 x 10–19; Kps Mn(OH)2 = 1,9 x 10–13 
R: a) 3,4 x 10-7 mol/L; b) 3,6 x 10-5 mol/L; c) Cu(OH)2; d) 5,2; e) 8,3 
 
2. Calcule a solubilidade do SrF2 em: 
a) pH = 7,0; 
b) pH = 2,0 
Dados: pKps SrF2 = 8,54; pKa HF = 3,2 
R: a) 8,97 x 10-4 mol/L; b) 5,89 x 10-3 mol/L 
 
3. Considerando o sal CaC2O4, determine: 
a) A solubilidade molar em pH = 4,0 
b) A massa necessária do sal para preparar 500 mL de solução saturada no pH = 4,0. 
Dados: Kps CaC2O4 = 1,7 x 10-9; H2C2O4 Ka1 = 5,6 x 10-2; Ka2 = 5,4 x 10-5. 
R: a) 7,0 x 10-5 mol/L; b) 4,5 x 10-3 g 
 
4. Deseja-se separar íons Zn(II) e Cu(II) por precipitação fracionada dos sulfetos em uma 
solução de acidez controlada. O sulfeto pode ser gerado lentamente por hidrólise de 
tioacetamida. A concentração inicial dos dois íons é 0,01 mol/L. 
a) Calcule a solubilidade do ZnS, em pH 10,0. 
b) Calcule a solubilidade do CuS, em pH 10,0. 
c) Qual a concentração de sulfeto para iniciar a precipitação do ZnS na solução. 
d) Qual a concentração de sulfeto para iniciar a precipitação do CuS na solução. 
e) Qual sulfeto precipitará primeiro na solução? Justifique. 
Dados: Kps ZnS = 4,5 x 10–24; Kps CuS = 6,0 x 10–36; H2S pka1 = 6,99 e pka2 = 12,89 
 
5. Considerando uma solução de Cr(OH)3 e Co(OH)2 com pH = 4,5. Determine: 
a) a solubilidade do Cr(OH)3 
b) a solubilidade do Co(OH)2 
c) Qual composto é mais solúvel? 
Dados: Kps Cr(OH)3 = 6,3 x 10–31; Kps Co(OH)2 = 2,5 x 10–16.