avaliando QUIMICA 4

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05/06/2018 Conteúdo Interativo
http://estacio.webaula.com.br/Classroom/index.html?id=2094073&classId=932858&topicId=2720554&p0=03c7c0ace395d80182db07ae2c30f034&enableForum=
 
1a Questão (Ref.:201705394818) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação às técnicas de aquecimento em laboratório, utilizando-se o bico de Bunsen, é correto afirmar que:
a chama amarelada no bico de Bunsen caracteriza a combustão completa do combustível, sendo a ideal para
serem usadas em aquecimentos.
usa-se o bico de Bunsen em aquecimentos de substâncias sólidas bem-estáveis em relação aos processos
térmicos de decomposição;
o aquecimento de tubo de ensaio utilizando-se um bico de Bunsen, deve ser realizado colocando-se sempre o tubo
de ensaio em posição vertical em relação a chama;
no aquecimento de béqueres, balões e Erlenmeyer contendo soluções, não se deve usar a tela de amianto sobre o
tripé, pois há uma diminuição do poder calorífico da chama com esse procedimento;
 quando se calcina uma substância sólida utilizando-se o Bico de Bunsen, usa-se o triângulo de porcelana para
sustentar o cadinho no qual a calcinação ocorre;
 
2a Questão (Ref.:201705394823) Pontos: 0,1 / 0,1 
A parte da Química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas é a Eletroquímica. A
primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão
embebido em solução salina. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas
cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava
as duas cubas. Essa pilha ficou conhecida como pilha de Daniell. A nomenclatura atribuída a esse tubo foi:
circuito externo.
cátodo.
ponte de hidrogênio.
ânodo.
 ponte salina.
 
3a Questão (Ref.:201705393133) Pontos: 0,1 / 0,1 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas: Entalpia de NO2(g) = +34
kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
-69 kJ/mol
+38 kJ/mol
 -58 kJ/mol
+58 kJ/mol
+69 kJ/mol
 
4a Questão (Ref.:201705392633) Pontos: 0,1 / 0,1 
Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha eletroquímica, é possível afirmar
que:
a redução sempre ocorre no ânodo
a D.D.P. gerada será negativa
a oxidação sempre ocorre no cátodo
 o ânodo será o polo negativo da pilha
é uma reação exotérmica
 
5a Questão (Ref.:201705393186) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é:
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