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QUÍMICA BIOLÓGICA - SDE0898 
Título 
EXERCICIOS DE REPOSIÇÃO AULA PRÁTICA AV1 
Objetivo 
O aluno deverá responder o questionário relacionado ao assunto ministrado em sala de aula 
Competências / Habilidades 
O aluno deverá ser capaz de responder o questionário, tendo o gabarito ao lado, e discutir com os 
colegas sobre a sua compreensão da pergunta. 
Professor 
Maria da Gloria Buglione Peruch 
 
 
Exercícios envolvendo sistemas métricos e conversão de unidades: 
1. Quantos cm3 contém um litro (L)? 
2. Quantos cm3 contém um mililitro (mL)? 
3. Quantos litros contém um m3? 
4. Uma caixa de água mede 50 cm x 50 cm de lados e tem 50 cm de altura. Qual o 
seu volume? Quantas garrafas de guaraná, de 333 ml cada uma podem ser enchidas com 
a água desta caixa? 
5. Uma piscina tem 50 m de comprimento, 25 m de largura, 2 m de profundidade. 
Qual a área de sua superfície? Qual o volume de água que ela contém, quanto totalmente 
cheia? Quantas mamadeiras, de 250 ml, você poderia encher com toda a água desta 
piscina? 
 
Exercícios envolvendo massa e volume 
1. Quantos miligramas contém 1 kg? e 1 t ? 
2. Quantos gramas contém, 1t? 
3. Qual é a massa de 1 m3 de água? 
4. Qual é a massa de 1 ml de água? 
5. Uma caixa de água mede 50 cm x 50 cm de base e 50 cm de altura. Qual o seu 
volume? Qual a massa de água que a enche completamente? 
6. Quantos litros de água cabem em um tanque cúbico de 2 m de lado? 
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Exercícios Envolvendo Estrutura do Átomo: 
1. Um átomo de número atômico Z e número de massa A: 
a) tem A nêutrons. 
b) tem A elétrons. 
c) tem Z prótons. 
d) tem A – Z nêutrons. 
e) tem Z elétrons. 
 
2. A teoria de Dalton admitia que: 
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer 
processo químico conhecido; 
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; 
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: 
a) Somente I é correta. 
b) Somente II é correta. 
c) Somente III é correta. 
d) I, II, III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
3. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e 
número de massa igual a: 
a) 17 e 17 
b) 17 e 18 
c) 18 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17 
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4. A seguinte representação, X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com: 
a) Igual número de nêutrons; 
b) Igual número de prótons; 
c) Diferentes números de elétrons; 
d) Diferentes números de atômicos; 
e) Diferentes números de oxidação; 
 
5. Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um 
elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de 
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .” 
a) nome – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – prótons – nêutrons. 
e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 
 
Exercícios Envolvendo Ligações Químicas: 
 
1. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
 
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2. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
Sobre este elemento podemos dizer que: 
a) Perde 2 elétrons para se tornar estável. 
b) Origina cátion bivalente. 
c) É um metal. 
d) Forma composto iônico com o cloro. 
e) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 
 
3. A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais 
externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, 
formado por esses elementos é: 
a) XY3. 
b) X5Y. 
c) X3Y. 
d) X7Y3. 
e) XY. 
 
4. Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y 
(Z = 9) podemos afirmar que: 
a) É um composto iônico. 
b) Tem fórmula XY2. 
c) Possui cátion X2+. 
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
e) Apresenta fórmula XY. 
 
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5. Sobre ligações iônicas afirma-se: 
(a) Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 
(b) Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre 
c) Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 
(d) Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 
(e) Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 
 
6. Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes 
átomos temos que: 
a) O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 
b) O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 
c) O composto formado possui fórmula X5Y3. 
d) O elemento X forma o íon X 3+. 
e) O elemento Y forma o ânion Y3 –. 
 
7. Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os 
átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de 
valência, respectivamente: 
a) 2 e 3. 
b) 2 e 5. 
c) 3 e 2. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6. 
 
8. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número 
atômico de Y é: 
a) 7. 
b) 9. 
c) 11. 
d) 12. 
e) 18. 
 
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9. O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para 
formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número 
atômico: 
a) 11. 
b) 3. 
c) 9. 
d) 31. 
e) 5. 
 
10. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua 
camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, 
respectivamente, as fórmulas: 
a) MO e MCl2. 
b) MO e MCl. 
c) MO2 e MCl. 
d) MO2 e MCl4. 
e) M2O e MCl2. 
 
11. Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
 
12. Um composto apresenta as propriedades a seguir: 
1 – Alto ponto de fusão e ebulição. 
2 – Bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 
3 – Sólido à temperatura ambiente. 
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: 
a) sódio e potássio. 
b) magnésio e flúor. 
c) cloro e oxigênio. 
d) oxigênio e nitrogênio. 
e) carbono e hidrogênio. 
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13. O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-
se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula 
correta é: 
a) XO3. 
b) X3Cl. 
c) X2O3. 
d) X3Cl3. 
e) X3H. 
 
14. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular 
XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: 
a) 1 e 7. 
b) 2 e 9. 
c) 13 e 16. 
d) 15 e 35. 
e) 20 e 36. 
 
15. Sobre ligações químicas: 
a) Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron. 
b) Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa. 
c) Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes. 
d) O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente 
normal. 
e) Moléculas de H2 são polares. 
 
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16. Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de 
lítio e água: 
 
Li2O + 2 HCl � 2 LiCl + H2O 
 
As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações 
químicas: 
 
 Li2O HCl LiCl H2O 
a) Covalente Covalente Iônica Iônica 
b) Covalente Iônica Iônica Covalente 
c) Iônica Covalente Covalente Iônica 
d) Iônica Covalente Iônica Covalente 
e) Iônica Iônica Covalente Covalente 
 
17. O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-
se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: 
a) covalente e metálica. 
b) covalente e iônica. 
c) metálica e covalente. 
d) metálicae iônica. 
e) iônica e covalente. 
 
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18. Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que: 
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 32) 
 
a) No composto temos quatro ligações covalentes normais. 
b) O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 
c) Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 
d) Temos 4 ligações covalentes dativas. 
e) O composto é iônico. 
 
19. O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o 
seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
a) HSe e HS. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S. 
 
 
BOM TRABALHO!!! 
 
Produto / Resultado 
Exercícios de fixação sobre os assuntos abordados em sala de aula.