RELATÓRIO FÍSICO QUÍMICA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO.
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE ENSINO SUPERIOR-DESU
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA-DAQ
COODERNAÇÃO DOS CURSOS DE QUÍMICA-CCQ
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
PROFESSOR Dr. Hilton Rangel
 PRÁTICA EXPERIMENTAL: 
Ricardo Araújo, Emily Ramos e Lucas Freitas.
São Luís- Ma
2018
INTRODUÇÃO
A acetona (também conhecida como dimetilcetona, 2-propanona, propan-2-ona ou propanona) com fórmula química CH3(CO)CH3, é um composto orgânico sintético que também ocorre naturalmente no meio ambiente. É um líquido incolor de odor e sabor fáceis de distinguir. Em mistura com o clorofórmio passa a ser uma mistura de dois líquidos binários. Sendo assim, torna-se fácil determinar o ponto de ebulição normal dessa mistura. Para tal a operação é executada com a utilização de uma coluna de fracionamento colocada entre o balão e a cabeça de destilação. O efeito desta coluna é proporcionar em uma única destilação, uma série de micro - destilações simples sucessivas. 
Sendo assim a técnica utilizada para determinação do índice de refração de uma mistura binária são os mapas de curvas residuais, pois servem como parâmetro inicial para estimar possíveis produtos do processo de destilação. Diagramas residuais podem ser empregados na seleção do melhor solvente de arraste para determinado arranjo de colunas de destilação (Perry e Green, 2007). Estes diagramas são geralmente apresentados para misturas ternárias, visto que cada componente é localizado no vértice do triângulo e as curvas residuais podem ser visualizadas no campo bidimensional.
Neste sentido, a técnica supracitada é útil para a construção da curva líquido-vapor da mistura no momento em que houver a transição termodinâmica do composto (mistura binária). AS Curvas residuais são calculadas aplicando a suposição de equilíbrio de fases, ou seja, as correntes que deixam um prato qualquer em um processo de destilação estão em equilíbrio. Entretanto, sabe-se que o modelo de equilíbrio é uma suposição hipotética que dificilmente pode ser alcançada num processo real de destilação. Além disso, as curvas são simples de corrigir a suposição de equilíbrio de fases é a consideração de valores de eficiência que são calculados por correlações específicas. Barros e Wolf (1997) propuseram correlações para o cálculo de valores de eficiência que levam em conta parâmetros importantes de transferência de massa e calor.
OBJETIVO
Objetivou-se a construção do diagrama liquido-vapor da substância binária (acetona e clorofórmio). Dessa forma, procurou-se obter por destilação fracionada, o valor do índice de refração dessa mistura.
MATERIAS E REAGENTES
	Clorofórmio
	Condensador Balão de 250 mL
	Acetona
	Suporte Universal e garra
	1 Balão de 500 mL
	Termômetro
	2 Proveta de 100 mL
	Manta aquecedora
	Tubo adaptador de 105 graus, junta 24/40.
	2 Pipetas graduadas de 2mL
	3 pipetas graduadas de 5mL
	Algodão
	10 Tubos de ensaios com tampa
	Refratrômetro
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Para início da prática experimental, montou-se o aparelho de destilação conforme foto abaixo:
Adicionou-se 100mL de acetona pura no balão e determinou-se o seu ponto de ebulição no momento em que houve a transição termodinâmica de fase. Em seguida, deixou-a esfriar. Sendo assim, recolheu-se 2 mL do destilado para obtenção posterior do seu índice de refração (Manteve-se a amostra guardada).
Adicionou-se a mistura da amostra 1 ( preparada tal qual a tabela 1) ao balão contendo a acetona no seu estado de mais alta pureza.
Tabela 1: Quantidade de clorofórmio adicionada em cada amostra.
	Amostra
	Clorofórmio (mL)
	Acetona (mL)
	T ebulição
	1
	10
	90
	colocar
	2
	25
	75
	colocar
	3
	50
	50
	colocar
	4
	75
	25
	colocar
	5
	90
	10
	colocar
Aqueceu-se o sistema até que a temperatura de ebulição se mantivesse constante e durante esse procedimento, anotou-se a temperatura obtida. Rejeitou-se os 2 mL obtidos a principio e recolheu-se os próximos 2 mL com auxílio de um tubo de ensaio com rolha. Realizou-se esta etapa de forma tal que evitássemos o máximo de perda dos gases no processo termodinâmico de evaporação durante a coleta. 
Repetiram-se os mesmos procedimentos com todas as misturas binárias da tabela 1. Nesta perspectiva, anotaram-se as respectivas temperaturas de ebulição das amostras (T2, T3, T4, T5e T6) para posterior determinação de seus índices de refrações.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
 CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS
BARROS, A.A. C.; WOLF, M.R. Validations of the non-equilibrium stage model and of a new efficiency correlation for non-ideal distillation process through simulated and experimental data. European Symposium on Computer Aided Process Engineering, 1997.
PERRY, H. R.; GREEN, D. W. Perry’s Chemical Engineers Handbook. 8a ed. McGraw Hill, 2007.