Química - Lista de Exercícios 3

Prévia do material em texto

1 
Lista de exercícios 
 
Questão 01. O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe 
rendeu o prêmio Nobel. Baseado no modelo proposto por Thomson julgue as 
afirmações a seguir em verdadeiro ou falso, JUSTIFICANDO a resposta. 
 
(A) O átomo é indivisível. 
 
(B) Os elétrons são partículas de cargas negativas presos em uma massa gelatinosa de 
carga positiva. 
 
(C) O átomo possui um núcleo de carga positiva com os elétrons ao redor dele. 
 
(D) Os elétrons ocupam a eletrosfera do átomo. 
 
 
Questão 02. O estudo de amostras de água levou John Dalton a propor o seu modelo 
de átomo, tendo como base as razões das massas dos elementos que se combinaram 
para fazer compostos. Baseado no modelo proposto por Dalton julgue as afirmações a 
seguir em verdadeiro ou falso, JUSTIFICANDO a resposta. 
 
 
(A) Uma reação química resulta na formação de novos átomos. 
 
(B) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos. 
 
(C) Átomos de elementos diferentes apresentam diferentes números de elétrons. 
 
(D) Um composto resulta de uma combinação específica de átomos. 
 
 
Questão 03. Um conceito clássico sobre a teoria atômica reza que os elementos 
químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. 
Utilizando as ideias de Rutherford, julgue os itens a seguir: 
 
(A) A teoria do átomo indivisível foi formulada por Rutherford, no início do século XX, 
para explicar o desvio das partículas alfa na placa de ouro incompleta porque os 
elementos químicos são formados por partículas semelhantes de propriedades 
magnéticas distintas. 
 
(B) A afirmação de que o átomo é uma partícula indivisível está absolutamente correta. 
 
 
(C) A afirmação de que o átomo é indivisível está certa, uma vez que o átomo possui 
um núcleo denso e indivisível, formado por prótons e nêutrons, com elétrons ao 
redor. 
 2 
(D) A afirmação de que o átomo é indivisível está errada, uma vez que o modelo 
nuclear apresenta três partículas principais fundamentais. 
 
 
 
Questão 04. Considere as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford 
e julgue as afirmações de acordo com a sua veracidade. (Justifique). 
 
 
1. O modelo de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 
 
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em 
órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 
 
 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um 
diâmetro menor que o núcleo atômico. 
 
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou em um experimento 
em que uma lamina fina de ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
 
 
 
Questão 05. Explique como o cientista Rutherford chegou à conclusão de que o átomo 
possui um núcleo denso de carga positiva. 
 
 
 
Questão 06. O cientista Niels Bohr propôs um modelo atômico semelhante ao modelo 
de Rutherford. De que forma ele explicou a existência deste modelo, já que a física 
clássica não conseguia explicar a não atração entre as cargas opostas no átomo? 
 
 
 
Questão 07. Qual é a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo atômico 
atual? 
 
 
Questão 08. O diagrama de Pauling é utilizado para distribuir elétrons ao redor 
dos átomos em ordem crescente de energia. Aliado ao diagrama, os números 
quânticos descrevem cada elétron distribuído de forma única. Com isso, é 
possível prever propriedades de diversos elementos, além de fazer previsões 
sobre a formação de ligações. Utilize o diagrama de Pauling para fazer a 
distribuição eletrônica dos elementos abaixo. Em seguida, forneça o conjunto de 
números quânticos do último elétron distribuído em cada elemento. 
 
 3 
a) K. 
b) I. 
c) Si. 
d) Fe. 
e) Ti. 
 
 
Questão 09. Determinado elemento químico tem, para o seu estado fundamental, a 
seguinte distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
 
Para esse elemento, julgue quais as alternativas são verdadeiras ou falsas: 
 
i) O número de prótons no núcleo atômico é 34. 
ii) Possui quatro elétrons em sua última camada 
iii) O último elétron distribuído possui o número quântico magnético igual a 0. 
iv) O orbital de menor energia pertencente à camada mais externa é o 4s. 
 
 
 
 
Questão 10. Assinale abaixo a opção que representa, de forma correta, as 
quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon 13856Ba
2+. 
 
(A) 56, 54 e 82. 
(B) 56, 82 e 54. 
(C) 54, 82 e 56. 
(D) 56, 138 e 56. 
(E) 54, 82 e 138. 
 
 
Questão 11. Qual é o número de elétrons do estrôncio da forma de cátion (Sr2+)? 
 
 
 
Questão 12. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, 
Ca2+ e S2-. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Espécie Z Nêutrons 
K 19 22 
K+ 19 22 
Ca2+ 20 22 
S2- 16 18 
 4 
 
Julgue as afirmações abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F), de acordo com o 
seu conhecimento, justificando a resposta. 
 
 
 
1. ( ) K+ tem mais prótons que K. 
 
 
2. ( ) K+ e S2-são isoeletrônicos. 
 
 
3. ( ) Ca2+ e S2- são isóbaros. 
 
 
4. ( ) Ca2+ e K+ são isótonos. 
 
 
 
Questão 13. O elemento Fe (Z = 26) está presente na hemoglobina, uma 
estrutura responsável pelo transporte de oxigênio no sangue. Na natureza, o 
elemento Fe é composto por 5 formas isotópicas diferentes de átomos de ferro, 
de acordo com a tabela abaixo: 
 
Átomo 54Fe 56Fe 57Fe 58Fe 
Abundância 
(%) 
5,8 91,8 2,1 0,3 
 
Com base nestas informações, responda as questões a seguir: 
 
a) O que são isótopos? 
 
b) Quantos nêutrons estão presentes em cada isótopo do Fe? 
 
 
c) Qual é a massa do elemento Fe? 
 
d) Qual é o conjunto de números quânticos último elétron distribuiído do Fe? 
 
 
 
 5 
Questão 14. Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na 
forma de seus cátions bivalentes (carga +2). Considerando os metais citados, a 
configuração eletrônica para o cátion bivalente cálcio é: 
 
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
 
Questão 15. Segundo o modelo atômico proposto por Niels Bohr, é correto afirmar 
que: 
 
(A) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e 
cada um desses estados possui um energia fixa e definida. 
 
(B) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de 
alta energia, há emissão de radiação (energia). 
 
 
(C) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou 
emitir radiação. 
 
(D) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é 
sempre a mesma. 
 
 
(E) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. 
 
 
 
Questão 16. Com relação à configuração eletrônica de um átomo de sódio (2311Na) 
convencionando-se que para o primeiro elétron de um orbital s = +1/2, assinale o que 
for correto. 
 
(A) Um elétron no orbital 2s terá o mesmo valor de energia que um elétron no orbital 2p 
 
 
(B) A configuração eletrônica no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s1. 
 
 
(C) O Na apresenta 11 prótons, enquanto Na+ apresenta 12 prótons. 
 
 
 6 
Questão 17. O elemento bromo possui diversas aplicações na indústria farmacêutica, 
pois moléculas contendo este átomo possuem características sedativas. Na natureza, o 
bromo é encontrado em duas formas isotópicas diferentes: 
 
 
Isótopo 35Br 35Br 
Abundância (%) 50,69 49,31 
 
 
Baseado nessas informações julgue as seguintes alternativas: 
 
a) Isótopos são elementos que possuem o mesmo número de prótons. 
 
b) O átomo de 35Br possui 79 nêutrons, enquanto o átomo de 35Br possui 81 nêutrons. 
 
c) Os átomos de bromo diferem entresi apenas pelo número atômico. 
 
d) A massa do elemento bromo é de aproximadamente 79,9 u. 
 
 
 
 
 
 
 
79 
79 81