Lista de Exercícios 2 - Química

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Lista de Exercícios 2 – Química 
 
Questão 01. O dióxido de carbono, de fórmula estrutural O=C=O, é um óxido 
formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas 
informações, explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar. 
 
 
Questão 02. Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 
11 e 17, respectivamente, combinam-se entre si, formando os compostos AD, 
CB, CA e DD. Os tipos de ligações formadas são, nessa ordem: 
 
a) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica 
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica 
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar 
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar 
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar 
 
Questão 03. Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações 
entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer? Justifique. 
 a) F - H ... F - H 
 
 
b) F - H ... H – F 
 
 
 H 
 \ 
c) O ..... F – H 
 / 
 H 
 
 H H 
 \ / 
d) O ..... O 
 / \ 
 H H 
 
 
 
Questão 04. A compreensão das interações intermoleculares é importante 
para a racionalização das propriedades macroscópicas, bem como para o 
entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos 
sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição 
(TE), para três líquidos à pressão atmosférica. 
 
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, julgue as alternativas em 
verdadeiro (V) ou falso (F), justificando a resposta: 
 
1. As interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas 
presentes no etanol. ( ) 
 
2. As interações intermoleculares presentes na água são mais fortes que aquelas 
presentes na acetona. ( ) 
 
3. Dos três líquidos, a acetona apresenta ligações de hidrogênio mais fracas. ( ) 
 
4. A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. ( ) 
 
5. As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas 
presentes na água. ( ) 
 
Questão 05. Julgue os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F), justificando 
as respostas. 
 
1. A molécula de O=C=O é polar, pois possui duas ligações polares. ( ) 
 
 
2. Moléculas de H2O apresentam interação dipolo induzido-dipolo induzido. ( ) 
 
 
3. A molécula de CF4 é polar, pois é formada por quatro ligações polares. ( ) 
 
 
4. Hidrocarbonetos (substâncias que possuem apenas carbono e hidrogênio) 
interagem através de interação dipolo induzido-dipolo induzido ( ). 
 
5. Uma molécula de H2O pode interagir com uma molécula de etanol (H3C-
H2C-O-H) através de ligação de hidrogênio. 
 
Questão 06. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: 
a) N2 b) CO2 c) HNO3 d) H2SO4 e) C6H12O6 
 
Questão 07. A progesterona, utilizada na pílula anticoncepcional, tem fórmula 
molecular C21H30O2. 
 
a) Qual é a massa molecular da progesterona? 
 
b) Em 0,46 mol de progesterona, teremos quantas moléculas de 
progesterona? 
 
 
c) Qual é o número de mols contidos em 150 g dessa substância? 
 
Questão 07. Qual é a massa de 11 mols de glicose (C6H12O6)? Quantas 
moléculas temos nessa quantidade de matéria? 
 
Questão 08. Metamizol sódico ou dipirona sódica, de fórmula molecular 
C13H16N3O4SNa, é um medicamento que é utilizado principalmente como 
analgésico e antipirético. No Brasil, este é um dos analgésicos mais populares, 
ao lado do ácido acetilsalicílico. 
 
 
 
Comercialmente, este medicamento pode ser vendido solução de 500 mg/mL. Com 
base nestas informações, responda as perguntas abaixo: 
 
a) Qual é a massa de dipirona sódica contida em 25 mL do medicamento? 
b) Quantos mols de dipirona teremos em 38 mL do medicamento? 
 
 
Questão 09. Sabendo que o soro fisiológico possui concentração igual a 0,9 % 
m/V), qual é a massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de soro 
fisiológico? 
 
 
Questão 10. O álcool 70 é um desinfetante de média ou baixa eficiência que 
contém álcool etílico e água, ou seja, uma solução aquosa de álcool. Esta 
solução possui concentração de 70 % (m/m) de etanol em água. Como 
proceder para preparar uma solução de álcool 70 a partir de álcool comercial 
(que possui concentração de 92,8 % m/m)?