Princípio de Le Chatelier / Equilíbrio Químico

Prévia do material em texto

Princípio de Le Chatelier
Um dos Assuntos mais importantes e fascinantes da Fisico Quimica.
Observando o Sistema abaixo, estudaremos o Principio de Le Chatelier
de forma qualitativa, para o Sistema abaixo representado de forma geral.
O Principio de Le Chatelier nos afirma, que " quando uma força ( variavel) 
atuas sobre um Sistema em Equilibrio, temos uma oposiçao para anular."
As Variaveis envolvidas serao : Pressao, Temperatura e Concentraçao.
Este Equilibrio obrigatoriamente devera ser Homogeneo, isto significara
que todas as Substancias deste, devem estar no mesmo Estado Fisico.
Seja o Equilibrio Homogeneo generico abaixo, nas Substancias A,B,C,D.
A ( g) + 2 B ( g) >-----< C ( g) + D ( g), temos:
1. Pressao: quanto maior a pressao aplicada, maior o deslocamento para 
o lado de maior volume;o inverso ocorre, na diminuiçao da pressao;
quanto menor a pressao, maior o deslocamento no lado de menor volume.
2. Temperatura : aumentando a Temperatura, o Equilibrio se deslocara para o lado que absorver Calor ( sentido Endotermico); diminuindo o valor da Temperatura,se desloca no lado de liberar Calor ( sentido Exotermico).
3. Concentraçao dos Reagentes e Produtos:um aumento da Concentraçao, de uma das substancias, o Equilibrio se deslocara para o sentido oposto ao
que se encontrar esta substancia; diminuindo a Concentraçao de uma das substancias presentes, o Equilibrio se desloca para o mesmo lado 
da substancia, promovendo o rearranjo da posiçao do Equilibrio original.
E importante acrescentarmos que um Catalisador nao deslocara o
Equilibrio, uma vez que o mesmo aumenta somente a Velocidade de
Reaçoes Quimicas, nao alterando a Formaçao dos Produtos nestas.