Relógio Químico

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Ambiental;
Engenharia Mecânica;
Engenharia Civil;
	TURMA
	3022
	DATA
	14/05/2014
	GRUPO
	Felipe Maciel Nascimento
Ana Beatriz Magalhães Bretãs
Lennon Coque Fonseca
	TÍTULO
	Relógio Químico
	OBJETIVOS
	Estudar a velocidade da reação de uma reação química de acordo com a concentração dos reagentes.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 Vários fatores podem influenciar na velocidade de uma reação , como temperatura, catalizadores e o que nós faremos a concentração dos reagente .Para isso precisamos observar a velocidade(rapidez),em que se forma os produtos, ou que se consome um dos produtos.
 Iremos estudar a concentração do reagente A=iodato[IO3] e a solução B contendo ions bissulfito(HSO3)e amido como indicador de mudança de cor.
	MATERIAIS E REAGENTES
	Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Béqueres de 50 ou 100mL
Bastão de vidro
Cronômetro
Solução A (4g/L de KIO3)
Solução B (0,85g/L de NaHSO3 e aproximadamente 2g de amido
	PROCEDIMENTOS
	Valor no primeiro experimento 1 de 9
Colocar num tubo de ensaio, 1 mL de solução A .
2. Adicionar 9mL de água destilada.
 Determinar a concentração (g/L) da solução do tubo. 
C=0,4g/L
Em outro tubo de ensaio, colocar 10mL de solução B.
 Verter o conteúdo dos dois tubos em um béquer e rapidamente, disparar o cronômetro.
Agitar constantemente o sistema até que haja o primeiro sinal de alteração de cor. Anotar o tempo. 
Tempo gasto=23:40 minutos=1420segundos
Proceder analogamente com oito tubos de ensaio, aumentando a quantidade de solução A e diminuindo a quantidade de água destilada. Conforme a tabela:
Solução A
Solução H2O
 C/L
 SoluçãB
 Tempo(S)
1
9
0,4
10
1420
2
8
10
3
7
10
4
6
10
5
5
10
6
4
10
7
3
10
8
2
10
9
1
10
	RESULTADOS
	Solução A
 Solução H2O
 C/L
 Soluç B
 Tempo(S)
1
9
0,4
10
1420
2
8
0,8
10
577
3
7
1,2
10
305
4
6
1,6
10
224
5
5
2
10
175
6
4
2,4
10
150
7
3
2,8
10
127
8
2
3,2
10
110
9
1
3,6
10
97
	CONCLUSÃO
	 Foi possível observar que quanto mais diminuirmos a quantidade de água, ou seja, quanto mais aumentávamos a concentração de KIO3 maior rapidamente ocorriam às reações e assim, mais rapidamente a solução originalmente incolor, muda de cor ate ficar com uma cor verde escuro. 
 Podendo assim observar quantitativamente a reação acontecendo ,verificamos também que vários fatores influenciam na velocidade da reação. Alem, de verificar que manto mais concentrado for o iodeto, ou o acido, a reação ocorrerá de forma mais rápida, acontecendo o inverso se adicionarmos mais bisulfito, que faria a reação ocorrer mais lentamente.
	BIBLIOGRAFIA
	ATIKINS, Peter. JONES, Loreta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente.