TERMOQUIMICA 3

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia mecânica
	TURMA
	3022
	DATA
	16/04/2014
	GRUPO
	Felipe Maciel Nascimento
	TÍTULO
	TERMOQUIMICA 3
	OBJETIVOS
	Saber o calor da dissolução , e de neutralização de 2 reações.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas,
	MATERIAIS E REAGENTES
	Erienmeyer
Tela de amianto
Termômetro
Proveta
Papel-aluminio
Espátula
Balança
HCl(acido cloridrico)
NaOH( hidróxido de sódio)
	PROCEDIMENTOS
	
CALCULAR O CALOR DE DISSOLUÇÃO DO NaOH
Pese na balança o Erienmeyer seco para encontrar sua massa.
Coloque o Erienmeyer em cima da tela de amianto, e com a proveta meça 100ml de agua e ponha no Erienmeyer e calcule o seu peso.
Meça a temperatura da agua.
Coloque em um papel alumínio 2g de NaOH, na balança e anote o peso
Coloque o HCl na agua e agite até diluir completamente , ponha o termômetro na agua para acompanhar a elevação da temperatura. 
CALCULAR O CALORDE NEUTRALIZAÇÃO DO NaOH
Pese na balança o Erienmeyer seco para encontrar sua massa.
Coloque o Erienmeyer em cima da tela de amianto, e com a proveta meça 100ml de HCl e ponha no Erienmeyer e calcule o seu peso.
Meça a temperatura do HCl.
Coloquem em um papel alumínio 2g de NaOH.
Junte o NaOH com o HCl, e mexa até o NaOH diluir completamente , após a diluição com o termômetro meça a temperatura máxima atngida.
	RESULTADOS
	 No primeiro experimento vimos que NaOh ao entrar em contato com a agua , faz com que tenha um grande aumento de temperatura de 4°C, de 24°C para 28°C.
 No segundo experimento ainda vimos que o NaOH em contato com a agua ,a reação é ainda melhor com uma grande variação de temperatura de 7°C de 24°C para 31°C.
	BIBLIOGRAFIA
	
WIKIPEDIA