Aula prática 1 Determinação da acidez do vinagre

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AULA PRÁTICA 1: Determinação da acidez em vinagre comercial
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM VINAGRE COMERCIAL
 
INTRODUÇÃO: 
 
É essencial saber a concentração de espécies químicas em solução para que 
sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma 
técnica bastante utilizada em Química Analítica 
bases em soluções. Essa técnica também é chamada volumetria ácido
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar
substâncias para se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo o 
auxílio de uma solução titulante padrão, a qual 
nota do volume utilizado para completar a reação de neutralização. 
 
OBJETIVO: 
 
Determinar a acidez do ácido acético, verificando sua quantidade, em gramas, 
presente em 100 mL da amostra.
 
MATERIAIS E REAGENTES:
 
Balança analítica 
Balão volumétrico 
Bastão de vidro 
Béquer 
Bureta 
Espátula 
Água destilada 
Amostra de vinagre 
Fenolftaleína 
Hidróxido de sódio 
 
 
PROCEDIMENTO: 
Preparação de 100 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L:
a) Calcular a massa de NaOH necessária para preparação da solução.
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANT
Determinação da acidez em vinagre comercial
 
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM VINAGRE COMERCIAL 
 
É essencial saber a concentração de espécies químicas em solução para que 
sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma 
técnica bastante utilizada em Química Analítica para a quantificação de ácidos ou 
ões. Essa técnica também é chamada volumetria ácido-base
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das 
substâncias para se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo o 
auxílio de uma solução titulante padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem
nota do volume utilizado para completar a reação de neutralização. 
Determinar a acidez do ácido acético, verificando sua quantidade, em gramas, 
presente em 100 mL da amostra. 
 
Preparação de 100 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L: 
a massa de NaOH necessária para preparação da solução. 
RIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Determinação da acidez em vinagre comercial 
É essencial saber a concentração de espécies químicas em solução para que 
sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma 
para a quantificação de ácidos ou 
base. 
se o volume das 
substâncias para se conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo o 
é conhecida a molaridade e tem-se 
Determinar a acidez do ácido acético, verificando sua quantidade, em gramas, 
 
b) Pesar o NaOH usando, para isto, espátula
c) Colocar em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 50 m
dissolver com o auxílio de um bastão de vidro.
d) Transferir esta solução para um balão volumétrico de 100 mL “quantitativamente”.
e) Manter a temperatura igual à ambiente por agitação constante
do balão com água destilada até o traço de aferição.
f) Agitar o balão para homogeneizar a 
g) Guardar a solução para uso posterior.
 
Titulação do vinagre: 
1. Pipetar 25 mL de vinagre para um balão volumétrico de 250 mL e diluir até menisco 
com água destilada. Agitar a solução até a completa homogeneização. 
2. Retirar três alíquotas de 25 mL para diferentes erlenmeyers de 250 mL. 
Obs: A prática é feita em triplicata
3. Acrescentar 2 gotas de fenolftaleína aos erlenmeyers. 
4. Preencher a bureta com a solução titulante de NaOH 0,1 M. 
Atenção: Não pode haver bolha na 
5. Realizar a titulação de modo lento e atento até que a coloração rósea clara 
permanente se estabeleça. 
 
Questões: 
1. Qual foi a massa utilizada de 
NaOH 0,1 M? 
2. Determinar a acidez do ácid
presentes em 100 mL da amostra.
3. Realizar o tratamento estatístico dos resultados obtidos para determinar o valor 
médio e o desvio padrão da análise.
4. A partir do valor de referência expresso no rótulo 
obtida no experimento. Houve diferença significativa?
 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANT
para isto, espátula e vidro relógio. 
em um béquer de 100 mL, contendo cerca de 50 mL de água destilada e 
com o auxílio de um bastão de vidro. 
esta solução para um balão volumétrico de 100 mL “quantitativamente”.
a temperatura igual à ambiente por agitação constante. Completar
do balão com água destilada até o traço de aferição. 
o balão para homogeneizar a solução. 
para uso posterior. 
mL de vinagre para um balão volumétrico de 250 mL e diluir até menisco 
com água destilada. Agitar a solução até a completa homogeneização. 
alíquotas de 25 mL para diferentes erlenmeyers de 250 mL. 
prática é feita em triplicata. 
3. Acrescentar 2 gotas de fenolftaleína aos erlenmeyers. 
4. Preencher a bureta com a solução titulante de NaOH 0,1 M. 
Não pode haver bolha na ponta da bureta. 
5. Realizar a titulação de modo lento e atento até que a coloração rósea clara 
1. Qual foi a massa utilizada de NaOH para preparar 100 mL da solução titulante 
Determinar a acidez do ácido acético, verificando sua quantidade, em gramas, 
presentes em 100 mL da amostra. 
3. Realizar o tratamento estatístico dos resultados obtidos para determinar o valor 
médio e o desvio padrão da análise. 
4. A partir do valor de referência expresso no rótulo do vinagre compare com a média 
obtida no experimento. Houve diferença significativa? 
RIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
L de água destilada e 
esta solução para um balão volumétrico de 100 mL “quantitativamente”. 
. Completar o volume 
mL de vinagre para um balão volumétrico de 250 mL e diluir até menisco 
5. Realizar a titulação de modo lento e atento até que a coloração rósea clara 
preparar 100 mL da solução titulante 
o acético, verificando sua quantidade, em gramas, 
3. Realizar o tratamento estatístico dos resultados obtidos para determinar o valor 
do vinagre compare com a média