AVALIANDO QUIMICA MARINA

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1a Questão (Ref.: 201601364747)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	 
	2,24 Litros.
	
	224 Litros.
	
	2240 Litros.
	
	22400 Litros.
	
	22,4 Litros.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601364727)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	 
	537,60
	
	641,20
	
	725,0
 
	
	623,50
	
	777,30
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601364737)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
 
		
	
	1658,54 mols.
	 
	1360,54 mols.
	
	1988,54 mols.
	
	1452,54 mols.
	
	2356,54 mols.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602072288)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de prótons de um átomo específico corresponde ao seu número atômico e serve também para identificar a quantidade de elétrons de um átomo de um determinado elemento químico. A tabela periódica ou tabela dos elementos está organizada em ordem crescente de número atômico, que é representado pela letra maiúscula :
		
	 
	Z
	
	A
	
	P
	
	E
	
	N
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602061544)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g:
 
		
	
	0,08
	
	800
	
	8
	 
	0,8
	
	80
	1a Questão (Ref.: 201602076383)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios:
		
	
	Boro, Alumínio e Cromo.
	
	Nitrogênio, Iodo e Sódio.
	 
	Cloro, Flúor e Bromo.
	
	Oxigênio, Silício e Polônio.
	
	Carbono, Índio e Flúor.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602076396)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas e também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal virgem?
		
	
	Ácido.
	
	Base.
	
	Hidróxido.
	
	Sal.
	 
	Óxido.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602122445)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é 5p4. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
		
	 
	52, 6A, 5º período.
	
	56, 6A, 5º período.
	
	40, 5A, 4º período.
	
	55, 5A, 5º período.
	
	34, 4A, 4º período.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602070566)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Avaliando as propriedades periódicas e aperiódicas, pode-se afirmar que são verdadeiras as afirmações abaixo, EXCETUANDO-SE:
		
	
	O raio atômico no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	 
	Cada período da tabela periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, um elemento no 4º período possui 4 camadas eletrônicas.
	
	O potencial de ionização e a afinidade por elétrons no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	
	Constituem algumas propriedades aperiódicas: massa atômica e calor específico.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602062052)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um líquido;  não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;  não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Semi- metais.
	
	Metais
	 
	Não- metais.
	
	Metaloides.
	
	Gases Nobres.
	1a Questão (Ref.: 201601365252)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.
		
	
	80%
	
	70%
	
	75%
	 
	85%
	 
	85%
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601860958)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. Assinale a alternativa correta:
		
	 
	O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada.
	
	Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica.
	
	A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A.
	
	O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação.
	
	A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601915210)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para:
		
	 
	aumentar a velocidade de reações químicas específicas.
	
	promover a decomposição sólida de reações químicas, somente.
	
	acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
	
	controlar o deslocamento de uma reação química específica.
	
	retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602061730)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
		
	
	4g/L
	
	6 g/L
	 
	2g/L
	
	8 g/L
          
	
	                          10 g/L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601925229)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O catalisador é utilizado nos automóveis com a função de converte grande parte dos gases tóxicos liberados pelo motor em gases inofensivos por meio de reações químicas. A respeito do catalisador. I. O catalisador é uma substância que não é consumida no meio reacional; II. Uma reação endotérmica na presença do catalisador é convertida em uma reação exotérmica; III. A presença do catalisador reduz a energia ativação da reação; IV. A presença do catalisadorreduz a energia de ativação e altera a entalpia da reação. É correto afirma:
		
	
	Apenas (III) é verdadeira
	 
	Apenas (I) e (III) são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas (I) e (II) são verdadeiras
	
	Apenas (II) e (IV) são verdadeiras
	1a Questão (Ref.: 201602095068)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um anel foi confeccionado utilizando-se 2 mols de ouro e 3 mols de prata. Analisando a jóia, um aluno de química concluiu que esta possuía uma maior massa de prata do que ouro. A conclusão do aluno é correta?
		
	
	Sim, pois, em 2 mols de ouro, há mais átomos que em 3 mols de prata.
	
	Não, porque 2 mols do ouro e 3 mols da prata possuem a mesma massa.
	
	Não, porque 2 mols do ouro e 3 mols da prata possuem o mesmo número de moléculas.
	 
	Não, porque, em 2 mols de ouro, há maior massa que em 3 mols de prata.
	
	Sim, porque , em 2 mols de ouro, há menor massa que em 3 mols de prata.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601945714)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta 1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH = 100 KJ é uma reação endotérmica 2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ. 3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) --> 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols de C2H4 (g) para formar 10 mols de formaldeído. 4. Em uma reação espontânea, ΔS<0.
		
	 
	Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
	
	Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
	
	As afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
	
	Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
	
	Apenas a afirmativa 4 é verdadeira.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601430921)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nos Estados Unidos em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio (NH4NO3) causou a morte de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação: 2NH4NO3(s) --> 2N2(g) O2(g) + 4H2O(l) ΔH = - 411,2 kJ Nesse processo, quando há decomposição de 1 mol do sal (nitrato de amônio) ocorre:
		
	 
	liberação de 205,6 kJ.
	
	liberação de 305,6 kJ.
	
	liberação de 411,2 kJ.
	
	absorção de 205,6 kJ.
	
	absorção de411,2 kJ.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601928966)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: Al3+ + 3e- → Al Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é:
		
	
	19300
	 
	28950
	 
	32160
	
	9650
	
	57900
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601917210)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação (kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de combustão: CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 25°C e 1 atm de pressão ocorre
		
	
	absorção de 363,2 kJ
	 
	liberação de 363,2 kJ
	
	liberação de 726,3 kJ
	
	absorção de 726,3 kJ
	
	liberação de 181,6 kJ