1º RELATORIO

Prévia do material em texto

FACULDADE DE SERGIPE
DIRETORIA DE GRADUAÇÃO 
CURSO DE ENGENHARIA DE CIVIL
THIAGO DE CASTRO CERQUEIRA 
marina menezes wenceslau
ELETROSTÁTICA 
Aracaju, SE 
2017
THIAGO DE CASTRO CERQUEIRA
marina menezes wenceslau
ELETROSTÁTICA
Relatório de aula prática da disciplina FISICA III, turma 3007, Curso de Engenharia Civil, Faculdade Estácio de Sá. 
Professor: Cochiran Pereira.
Aracaju, SE 
2017
SUMÁRIO 
1. Introdução	04
2. Objetivos .................................................................................................................05
3. Material e Métodos..................................................................................................05
2.1 Material e reagentes	05
2.2 Procedimentos	05
4. Resultados e Discussão	06
5. Conclusão 	07
6. Referências Bibliográficas	07
INTRODUÇÃO 
Ligações químicas
 Ligações químicas são interações entre um ou mais átomos, essas interações pode ser por compartilhamentos, doação ou até mesmo por deslocação de elétrons. Essa capacidade de combinação entre átomos pode acontecer o mesmo elemento químico ou com outro diferente. Essa ligação química é estabelecida entre elétrons da ultima camada, chamada de “camada de valência”. Com isso foi observado por Gilbert N. Lewis e Walter Kossel que só a família dos gases nobre (8A), possui oito elétrons na ultima camada, com essa observação foi possível chegar à teoria do octeto, onde se diz, “Um átomo só adquire estabilidade quando possuir 8 elétrons na ultima camada, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.”, por esse motivo o átomo realiza essas ligações, afim de se estabilizar.
As ligações químicas intramoleculares mais conhecidas são as:
Ligação iônica: é uma ligação de transferência de elétrons definitiva. É formada pela troca de elétrons de cargas opostas, cátions e ânions, por isso acontece quando um átomo metálico reage com um ametálico. 
Ligação covalente: é um tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de pares de elétrons. Podem acontecer com o hidrogênio, ametais e semimetais.
Ligação metálica: As ligações metálicas possuem características onde os metais sozinhos não conseguem obter, isso ocorre pela estrutura atômica dos metais, que é envolvida por uma nuvem de elétrons, é dai que vem a capacidade de se conduzir eletricidade. 
A ligação covalente também pode ser do tipo dativa, onde um átomo transfere elétrons, onde essa transferência é indicada por um vetor. Essa ligação obedece à regra do octeto, onde o átomo tenta se estabilizar.
 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm
http://www.infoescola.com/quimica/ligacoes-quimicas/
Polaridade 
A polaridade de uma molécula ou de uma ligação tem relação com a distribuição de elétrons, com isso é possível determinar a solubilidade de um material em outro e entender como as forças intermoleculares acontecem. 
Para determinar a polaridade em uma molécula basta identificar se ela apresenta polos negativos e positivos, que provem de interações entre cátions e ânions, como nas ligações iônicas que são polares. Ou se a molécula não apresenta esses dois polos, caracterizada como apolar, um exemplos são algumas ligações covalentes que só são descobertas observando a relação entre números de nuvens eletrônicas no átomo central e dos átomos ligados a eles ou na soma de vetores, levando em consideração o tipo de geometria molecular.
A polaridade pode ser observada quando submetida a um campo elétrico como diz Jennifer Fogaça, se as moléculas se orientarem, no caso, se elas forem atraídas na presença desse campo, uma parte for atraída pelo polo negativa e a outra pelo positivo, isso significa que elas são polares. Porém se elas não forem atraídas, elas serão apolares. 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm
Interações intermoleculares
Forças intermoleculares são aquelas que existem entre as moléculas e tem o objetivo de mantê-las juntas para formação de compostos, como diz Líria Alves de Souza. Apesar das moléculas serem pequenas a força de atração existente entre elas é forte o bastante para mantê-la no seu estado original. Com isso, é possível dizer que as forças intermoleculares esta inteiramente ligada as propriedades das substancias, como por exemplo, tensão superficial, ponto de ebulição e fusão. 
Essas forças estão classificadas em:
Dipolo-induzido: causada pelo excesso de elétrons que se acumulam em determinado lado, que fica com a polarização negativa e o outro lado polarizado de forma positiva, pelo fato da falta de carga. Ocorre em substancia apolares.
F2, C2H6, CO2, CH4, H2. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm
Dipolo- dipolo: Também chamada de dipolar ou dipolo-permanente, ocorrem somente em moléculas polares, quanto maior essa polaridade mais interação ocorrera na ligação. Ela acontece da seguinte maneira, uma molécula polar possui um lado mais eletropositivo e outro lado mais eletronegativa, com isso o lado negativo de uma molécula do dipolo se orienta para o lado da parte positiva do dipolo da outra molécula.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-das-forcas-intermoleculares.htm
 Forças de Van der Waals: é a ligação mais fraca entre as moléculas, ocorre em moléculas apolares, com isso, não possuem ligação elétrica.
A molécula apesar de ser apolar possui elétrons, que em um momento qualquer um lado dessa molécula estará com mais elétrons que no outro, com isso, ela ficara por um tempo polarizado e por indução elétrica poderá provocar a polarização de outra molécula, com isso resultará em uma força de atração entre essas suas moléculas. Um exemplo disso é o CO2.
Ligação de Hidrogénio: é uma ligação que sempre ocorre entre um Hidrogênio e um átomo mais eletronegativo como o Flúor, o Oxigênio e o Nitrogênio. É a ligação mais forte de todas, pelo fato de que o Hidrogênio é muito eletropositivos e esses outros átomos são eletronegativos. Com isso se dá a explicação da tensão superficial da água. 
Condutividade elétrica
 A condutividade elétrica se dá, em algumas soluções, por existirem ligações entre os átomos que permite essa corrente. Assim pode ser possível diferenciar as soluções medindo a sua corrente elétrica.
Existem dois tipos de soluções e elas podem ser:
Solução iônica: ela é capaz de conduzir eletricidade, devido a presença seus íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), que fecham circuito, assim produzindo correntes. Ela pode ser produzida das seguintes maneiras: Ionização, formação de íons pela quebra de ligações covalentes, ou por dissociação iônica, é o processo de separação de íons em uma substancia iônica quando ela é dissolvida em água.
Solução molecular: Chamada também de não eletrolítica, são soluções onde não há corrente elétrica. São molécula que na dissociação não formam íons, por serem moléculas que não possuem íons. 
OBJETIVOS 
Identificar os tipos de ligações ocorre entre as soluções.
Medir a condutividade de cada solução.
MATERIAL E MÉTODOS
3.1 Material
- Condutivimetro; 
- Béqueres; 
- Papel toalha;
Reagentes 
- NaCL (Cloreto de sódio) ;
- Hcl (Ácido clorídrico).
- Glicose
- Água destilada
 
Procedimentos
Foram colados em béquer separados os três reagentes.
Foram medidos com o condutivimetro cada uma das substancias.
Foram anotados os resultados de cada substancias. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Durante a parte I do experimento foi possível construir a tabela 1 que segue abaixo: 
Tabela 1.0: Dados obtidos no experimento I.
Fonte: Obtida pelos autores. 
	Substancias 
	Condutividade 
	Carga
	NaCL
	Conduz 
	500 MS
	HCL
	Conduz
	1250 MS
	Glicose
	Não conduz
	00,2 MS
 
	
5 CONCLUSÃO 
		
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICASFOTAN, Ana Paula. Química Geral I e Experimental; Cefet Química, Unidade Rio de Janeiro. Publicado em 2007. Disponível em: < http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:sjVI8yn_kWEJ:www.ifrj.edu.br/webfm_send/558+&cd=1&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br>. Acesso em 23 de março de 2017. 
Pesquisa online: Aquecimento do Sulfato de Cobre pentahidratado. Disponível em:<http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica020.htm>. Acesso em 23/03/2016. 
SOUZA, Rubens Francisco & SILVA, Ana Paula Saldanha da. Química Geral e Experimental. Campus Sertãozinho. São Paulo, 2010.