Exercícios Equilibrio quimico deslocamento (1)

Prévia do material em texto

Exercícios
1) Uma mistura de H2, N2 e NH3 com pressões parciais 22kPa, 44kPa e 18kPa, respectivamente, foi preparada e aquecida até 500K. Nessa temperatura, K= 3,6x10-2 para a reação N2(g) + 3H2(g) NH3(g) . Verifique se a amônia tende a se formar ou a se decompor.
2) Considere o equilíbrio: NH3(g) +O2(g) N2(g) + 6H2O(g) Prediga o efeito de (a) a adição de N2, (b) a remoção de NH3, (c) a remoção de H2O sobre cada concentração em equilíbrio.
3) Seja o equilíbrio SO3(g) + NO(g) SO2(g) + NO2(g) . Prediga o efeito de (a) a adição de NO, (b) a remoção de SO2, (c) a adição de NO2 sobre o equilíbrio.
4) Diga qual é o efeito da compressão sobre a composição de equilíbrio na reação:
CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 
5) Diga qual é o efeito do aumento da temperatura sobre a composição de equilíbrio da reação N2O4(g) 2NO(g) ΔHfo N2O4= 9,16 kJ.mol-1 ΔHfo NO = 90,25 kJ.mol-1 
6) Diga qual o efeito da diminuição da temperatura sobre a composição de equilíbrio da reação 2SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g) ΔHfo SO3= -395,72 kJ.mol-1 ΔHfo SO2 = -296,83 kJ.mol-1 
7) A constante de equilíbrio K de 2SO3(g) 2SO2(g) + O 2(g) é 2,5x10-25 em 298K. Diga qual é o seu valor em 500K
8) A constante de equilíbrio K de PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) é 783, em 523K. Diga qual é o seu valor em 800K ΔHorç = +247,00 kJ.mol-1 R= 8,314 J.K-1.mol-1