SÍNTESE DOS COMPLEXOS CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO (III) [CoCl(NH3)5]Cl2 CLORETO DE PENTAAMINONITRITOCOBALTO (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 CLORETO DE PENTAAMINONITROCOBALTO (III) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2

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Moisés Machado de Oliveira
Márcio José Travain 
André Muniz
SÍNTESE DOS COMPLEXOS 
CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO (III) [CoCl(NH3)5]Cl2
CLORETO DE PENTAAMINONITRITOCOBALTO (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 
CLORETO DE PENTAAMINONITROCOBALTO (III) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
Relatório de Química Inorgânica apresentado ao IFPR – Instituto Federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral 
 Prof. Dr. Agrinaldo Jacinto do N. Junior
PARANAVAÍ
2016
1 Introdução 
A Química dos metais de transição, ou ainda a Química inorgânica dos elementos do bloco d está mais concentrada nos elementos quimicamente mais importantes, em nosso cotidiano ou industrialmente. Nesta estão incluídos uma parte dos metais da primeira série de transição e outros da segunda e da terceira série.
 A formação de complexos é indispensável para aumentar a seletividade de um grande número de reações usadas em análises e para identificações e caracterizações. Do ponto de vista analítico é importante porque as propriedades de um íon metálico, incluso em um complexo, alteram total ou parcialmente, segundo a maior ou menor estabilidade do mesmo. Ao formar-se um complexo, os estados de oxidação anômalos são estabilizados, como ocorre com o cobalto (III) e aumenta o poder oxidante de certos íons, como ocorre com o cobre (II) em presença de cianeto, etc. 
Isômeros têm a mesma fórmula molecular, mas arranjos diferentes dos átomos, para os complexos metálicos, destacam-se:
Os isômeros de coordenação, os quais há diferenças na esfera de coordenação;
Isômeros de ligação, os quais a ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes;
Isômeros geométricos, os quais mudam a posição dos ligantes; 
Isômeros ópticos são quando existem estruturas assimétricas em que uma é imagem no espelho da outra.
 O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são 2+ e 3+. 
O íon [Co(OH2)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita sua oxidação à Co3+. Por outro lado, o íon [Co(OH2)]3+ é um poderoso agente oxidante capaz de oxidar água a oxigênio molecular e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio como NH3 e etilenodiamina estabilizam o estado de oxidação 3+ em solução aquosa. 
As reações de formação de complexos ocorrem pela substituição de moléculas de água por outros ligantes, sejam eles neutros ou carregados eletricamente presentes em solução. Para o caso do cobalto, imediatamente após esta troca de ligantes ocorre a oxidação do íon Co2+. Há uma reação inicial de substituição das moléculas de água e a seguir, o complexo formado é oxidado pelo oxigênio do ar ou então pela ação da água oxigenada ou outro agente oxidante adequado. 
A reação do íon [Co(OH2)6]2+ com amônia em excesso, na presença de catalisador (carvão ativado) leva a formação do complexo [Co(NH3)6]3+ pela oxidação com o oxigênio do ar. Na ausência do catalisador e usando-se H2O2, obtém-se o complexo [Co(NH3)5(OH2)]3+, que por tratamento com HCl concentrado dá o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2. Portanto, a reação de formação de [Co(NH3)6]3+ resulta da troca de moléculas de água por moléculas de NH3 no complexo octaédrico [Co(OH2)6]2+, com posterior oxidação a Co3+ na presença de catalisador, conforme a reação:
O complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 é um composto cristalino, cor violeta-avermelhado, com estrutura octaédrica, pouco solúvel em água fria, etanol e éter. Este composto decompõe-se acima de 150 ºC liberando NH3(g). A obtenção pode ser feita por diversos processos, partindo-se, por exemplo, de CoCl2.6H2O, ou então dos complexos de Co3+ como [Co(NH3)5CO3]NO3. A equação da reação a partir de CoCl2.6H2O pode ser escrita: 
A partir do complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 é possível substituir o ligante Cl- por NO2 para se obter os compostos isoméricos nitro [Co(NH3)5NO2]Cl2 e nitrito [Co(NH3)5ONO]Cl2, respectivamente. Embora os complexos de cobalto (III) sejam caracteristicamente inertes, à temperatura elevada algumas reações de substituição podem ser razoavelmente rápidas. 
Os isômeros nitro e nitrito de cobalto de fórmula podem ser primeiramente identificados e diferenciados por suas colorações. Onde o cloreto de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NH3)5NO2]Cl2 é amarelo-tijolo e o cloreto de pentaaminonitritocobalto(III) [Co(NH3)5ONO]Cl2 é róseo-salmão. 
A isomeria de ligação pode ocorrer quando um ligante é capaz de se coordenar a um metal através de diferentes átomos doadores. Por exemplo, o íon nitrito (NO2-) pode se ligar ao metal através dos átomos de nitrogênio ou de oxigênio, formando duas estruturas possíveis para o complexo, como mostra a figura abaixo:
 
Quando a ligação é realizada pelo átomo de nitrogênio, o ligante é denominado nitro (N-ligado), ao passo que, se a coordenação ocorre pelo átomo de oxigênio tem-se o nitrito (O-ligado). Formando dois complexos [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)(NH3)5]Cl2, que são isômeros de ligação, através de reações de substituição a partir do [CoCl(NH3)5]Cl2. Apesar dos complexos de cobalto (III) serem caracteristicamente inertes, à temperatura elevada de aproximadamente 80ºC, algumas reações de substituição podem ocorrer.
[CoCl(NH3)5]2+ + OH- [Co(OH)(NH3)5]2+ + Cl- 
3 NO2- + 2 H+ H2O + NO3- + 2 NO 
[Co(OH)(NH3)5]2+ + 2 NO2 [Co(ONO)(NH3)5]2+ + HNO2 
Em torno de pH 4, a solubilidade do complexo [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 é baixa e assim o cloreto do nitrito-complexo precipita. O nitro-complexo é obtido por aquecimento da solução, conforme reação abaixo, e o equilíbrio tende bem para a direita em solução ácida.
[Co(ONO)(NH3)5]2+ + 𝞓 [Co(NO2)(NH3)5]2+
Qualquer técnica que faça uso de luz (radiação eletromagnética) no intuito de medir concentrações de espécies químicas e identificá-las por seu comportamento característico é considerado como espectrofotometria. A luz atualmente é descrita tanto como partícula como onda, que explica sucintamente o termo radiação eletromagnética (luz). Parâmetros como comprimento de onda (ʎ em nm) e frequência (v s-1 ou Hz) ou ainda números de onda, quando se trabalha com a região do infravermelho, definem o comportamento da radiação e também a energia desta. Esta relação é vista na equação: 
Encontrar a energia de um fóton
E = h.v
O relacionamento entre luz e energia
C = v. ʎ
A conversão de frequência de comprimento de onda
v = c / ʎ
Então, na equação E = h.v podemos substituir v com c / ʎ. 
Isso nos dá E = h.c / ʎ.
Onde h = a constante de Planck, 6,626 x 10-34 J.s. 
A espectrometria de absorção molecular está baseada na medida de Transmitância, T = P/Po ou de Absorção, A = - log (P/Po), Onde a variável Po é a radiação incidente e P é a radiação transmitida. Das soluções contidas na cubeta, que é um recipiente transparente de caminho óptico definido. A lei-limite de Lambert-Beer equaciona a relação entre A e T, bem como da dependência com a concentração do analito (c) na solução contida na cubeta e seu caminho óptico (b). Esta relação está demonstrada na equação: 
A = Log (Po / P) = E b c 
Analisando-se a fórmula acima se obtém que quando A é adimensional, a lei de Beer possui desvios, por exemplo, instrumentais, reais (altas concentrações e índices de refração) e químicos, como o ajuste do pH, por isso esta é considerada uma lei-limite. 
A espectrofotometria de absorção molecular no UV/Visível pode confirmar o real comprimento de onda da absorção, que é responsável pela coloração do composto. Já na espectrometria naregião do infravermelho é possível verificar os estiramentos e dobramentos das ligações do metal e do ligante, logo para o composto obtido há distinções nos estiramentos de NO2- e ONO-, em detrimento de sua estrutura correspondente. 
2 OBJETIVOS 
2.1 OBJETIVO GERAL
Sintetizar o complexo cloreto de pentaaminoclorocobalto (III) [CoCl(NH3)5]Cl2 e a partir deste complexo sintetizar o Cloreto de pentaaminonitritocobalto (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e seu isômero de ligação, o Cloreto de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NH3)5NO2]Cl2, observando fenômenos redox e de substituição de ligantes.
2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Ilustrar as preparações de três compostos de coordenação no laboratório e
interpretar as alterações que ocorrem durante a sua preparação.
Observar e compreender as reações presentes na síntese de compostos inorgânicos.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS
TABELA I: Materiais utilizados no experimento [CoCl(NH3)5]Cl2
	
MATERIAL
	
QUANTIDADE (unid.)
	Erlenmeyer de 50 mL
	1
	Provetas de 10 e 25 mL
	1
	Agitador magnético
	1
	Suporte de ferro
	1
	Kitassato para filtração a vácuo
	1
	Funil de placa sinterizada
	1
	Trompa de água
	1
	Tela de amianto
	1
	Anel, Garra
	1
	Bastão de vidro
	1
TABELA II: Mat. utilizados no exp. Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
	
MATERIAL
	
QUANTIDADE (unid.)
	Béqueres de 50 mL
	1
	Provetas de 10 e 25 mL
	1
	Agitador magnético
	1
	Kitassato para filtração a vácuo
	1
	Funil de placa sinterizada
	1
	Trompa de água
	1
	Tela de amianto
	1
	Pipetas 
	1
	Bastão de vidro
	1
	Vidro de relógio
	1
3.2 REAGENTES
TABELA III: Reagentes utilizados no experimento [CoCl(NH3)5]Cl2
	
REAGENTE
	
QUANTIDADE
	Cloreto de amônio - NH4Cl
	0,526 g
	Hidróxido de amônio - NH4OH concentrado
	3 mL
	Cloreto de cobalto hexahidratado - CoCl2 . 6H2O
	1,0014 g
	Peróxido de hidrogênio - H2O2 a 30%,
	1 mL
	Ácido clorídrico - HCl
	3 mL
	Metanol – CH3OH
	20 mL
TABELA IV: Mat. utilizados no exp. Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
	
REAGENTE
	
QUANTIDADE
	[CoCl(NH3)5]Cl2 previamente preparado
	0,2545 g
	Solução de NH4OH 3 mol/L
	3,5 mL
	Solução de HCl 3 mol/L
	20 gotas
	HCl concentrado
	1,6 mL
	Nitrito de sódio -NaNO2
	0,2570 g
	Metanol – CH3OH
	20 mL
3.3 METODOLOGIA 
3.3.1 Sintetizar e calcular o rendimento do complexo cloreto de pentaaminoclorocobalto (III) [CoCl(NH3)5]Cl2
Em um erlenmeyer, dissolveu-se 0,50 g de NH4Cl em 3 mL de NH4OH concentrado. 
Com agitação adicionou-se em pequenas porções 1,0 g de CoCl2.6H2O. 
A agitação foi mantida e adicionou-se, gota a gota, 1,0 mL de H2O2 a 30%. 
Quando toda a efervescência cessou, adicionou-se lentamente 3,0 mL de HCl.
Aumentou-se a temperatura para 85ºC. Continuou-se a agitação mantendo a temperatura em 85ºC durante 20 minutos. 
A solução foi resfriada até a temperatura ambiente e depois em banho de gelo. 
Em seguida, filtrou-se e lavou-se os cristais com Metanol e acetona. 
	Pesou-se e calculou-se o rendimento da reação.
3.3.2 Sintetizar e calcular o rendimento dos complexos cloreto de pentaaminonitritocobalto (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 e seu isômero cloreto de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
PARTE A - Preparação do Nitrito - Complexo [Co(ONO)(NH3)5]Cl2
A1) Dissolveu-se, a quente e em constante agitação, 0,5g de [CoCl(NH3)5]Cl2,
previamente preparado, em 7 mL de solução aquosa de hidróxido de amônio 3 mol/L. Foi mantido um vidro de relógio sobre o béquer no qual a amostra está sendo dissolvida.
A2) Resfriou-se a solução e, com agitação constante, foi acidificada com a adição de HCl 3 mol/L (gota a gota) até observar uma mudança de cor.
A3) A seguir, adicionar 0,5 g de NaNO2 e se a solução permanecer clara por
alguns minutos, acrescentar HCl conc., gota a gota, até o primeiro sinal de precipitado vermelho.
A4) Resfriou-se a mistura em banho de gelo, os cristais rosa-salmão foram filtrados e lavdos com metanol. Em segui foram Secos à temperatura ambiente e calculou-se o rendimento da reação.
PARTE B - Preparação do Nitro - Complexo [Co(NO2)(NH3 )5]Cl2
B1) Repetiu-se os procedimentos A1, A2 e A3 acima.
B2) Após, aqueceu-se levemente a mistura, com agitação constante, até que o
precipitado vermelho se dissolveu.
B3) Resfriou-se a solução e adicionou-se, cuidadosamente e sob agitação, 7,0 mL de HCl concentrado.
B4) Resfriou-se a mistura em gelo e filtrou-se os cristais de cor amarelo-marrom.
B5) Lavou-se os cristais com metanol, e foram secos ao ar, à temperatura ambiente e calculou-se o rendimento da reação.
4 Resultados e Discussão
4.1 Calculo do rendimento do cloreto pentaaminoclorocobalto (III) [CoCl(NH3)5]Cl2
RENDIMENTO DO EXPERIMENTO
A placa de petri mais o papel filtro utilizado apresentou massa de 32,3955 gramas e após filtrar o precipitado, e secá-lo até massa constante, obteve-se uma massa de 33,5423 gramas.
	𝞓m = (mF – mI)
𝞓m = (33,5423 – 32,3955)
𝞓m = 1,147 gramas de [CoCl(NH3)5]Cl2 
Portanto a massa de precipitado formado cloreto pentaaminoclorocobalto (III) [CoCl(NH3)5]Cl2) foi de 1,147 gramas. (resultado experimental).
RENDIMENTO TEÓRICO 
Calculou-se então a quantidade de mols de CoCl2.6H2O (MM = 237,93 g/mol) que é o reagente limitante da reação:
	
n(mol)
 
 n = 4,82 . 10-3 mol de CoCl2.6H2O
 1 mol 1 mol
 4,82 . 10-3 4,82 . 10-3 
Como observado da equação balanceada cada mol de CoCl2.6H2O fornece 1 mol de [CoCl(NH3)5]Cl2 , temos:
	 1 mol [CoCl(NH3)5]Cl2 ---------- 250,44 g 
 4,82 . 10-3 mol [CoCl(NH3)5]Cl2 ---------- X X= 1,207 gramas 
Portanto uma reação com 100 % de rendimento deve apresentar uma massa de cloreto pentaaminoclorocobalto (III) [CoCl(NH3)5]Cl2) de 1,207 gramas.
RENDIMENTO OBITO EXPERIMENTALMENTE EM PORCENTAGEM 
	% [CoCl(NH3)5]Cl2 = x 100
% [CoCl(NH3)5]Cl2 = x 100
% de [CoCl(NH3)5]Cl2 = 95 % 
Portanto o rendimento da reação foi de 95 % 
Questões
Escreva a equação química que represente a reação ocorrida na prática.
Qual é a função do peróxido de hidrogênio durante a síntese do complexo?
Oxidar o Cobalto de Co2+ para Co3+
Considerando a geometria do complexo, você prevê algum tipo de distorção na estrutura do mesmo? Justifique.
O íon Co3+ possui configuração eletrônica 3d6 seus complexos possui geralmente uma geometria octaédrica de spin baixo sendo diamagnéticos. Nesse tipo de caso o efeito Jahn - Teller caracterizado pela deformação espontânea da geometria, não e esperado, porém o complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 apresenta-se um pouco distorcido por apresentar 5 ligantes iguais (NH3) na esfera interna de coordenação e um ligante diferente (Cl-).
Após a separação do produto, este é lavado com Metanol gelado e com acetona. Pode-se substituir estes solventes por água destilada? Por quê?
Não porque o metanol foi adicionado na reação com a finalidade de induzir a precipitação do complexo, o mesmo diminui a solubilidade do composto ao absorver energia do sistema para poder evaporar (princípio de Le Chatelier), com isso há o deslocamento do equilíbrio diminuindo a solubilidade do composto acentuando assim o processo de cristalização e o álcool etílico este sendo uma substância volátil, facilita o processo de secagem.
A acetona por sua vez age impedindo a solubilização dos cristais do complexo formado, pois a acetona e um composto apolar e o complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 é polar, pois devido a presença da molécula de cloro o momento dipolo resultante é diferente de zero.
Para o complexo preparado, calcule o valor de 10 Dq teórico e determine qual éa cor absorvida pelo complexo durante a transição eletrônica.
Complementando-se com a TCC (Teoria do campo cristalino), os ligantes do cloreto de pentaaminoclorocobalto (III) e do cloreto de hexaamincobalto (III) são ligantes de campo fraco o que proporciona um baixo desdobramento de energia e, consequentemente, é caracterizado como um complexo de spin alto apresentado EEC (Energia de Estabilização do Campo Cristalino) igual a -2 / 5∆o ou -4 Dq. 
Remoção parcial da degenerescência dos orbitais d do Co3+ em um campo octaédrico.
A cor absorvida para transição eletrônica do complexo é verde e cor emitida violeta.
4.2 Calculo do cloreto de pentaaminonitritocobalto(III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 
RENDIMENTO DO EXPERIMENTO 
O papel filtro utilizado apresentou massa de 0,2968 gramas e após filtrar o precipitado, e secá-lo até massa constante, obteve-se uma massa de 0,5050 gramas.
	𝞓m = (mF – mI) 𝞓m = (0,5050 – 0,2974)
𝞓m = 0,2076 gramas de [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 
Portanto a massa de precipitado formado de pentaaminonitritocobalto (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 foi de 0,2076 gramas. (resultado experimental).
RENDIMENTO TEÓRICO 
Calculou-se então a quantidade de mols de [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 (MM = 237,93 g/mol) presente na amostra:
	
n(mol) 
 n = 8,29 . 10-4 mol de [CoCl(NH3)5]Cl2 
Como observado da equação balanceada cada mol de [CoCl(NH3)5]Cl2 fornece 1 mol de [Co(ONO)(NH3)5]Cl2, temos:
	 1 mol [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 ---------- 261g 
 8,29 . 10-4 mol [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 ---------- X X= 0,2163 gramas 
Portanto uma reação com 100 % de rendimento deve apresentar uma massa de cloreto de pentaaminonitritocobalto (III) [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 de 0,2163 gramas.
RENDIMENTO OBITO EXPERIMENTALMENTE EM PORCENTAGEM 
	% [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 = x 100
% [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 = x 100 % [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 = 94,03 % 
 Portanto o rendimento da reação de síntese do [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 foi de 96% 
 
Quando o nitrito - complexo é aquecido conforme reação abaixo, e o equilíbrio tende bem para a direita em solução ácida. 
Portanto o nitrito – complexo é instável a temperaturas elevadas e pH ácido
[Co(ONO)(NH3)5]2+ + 𝞓 [Co(NO2)(NH3)5]2+
4.3 Calculo do rendimento do cloreto de pentaaminonitrocobalto (iii) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
RENDIMENTO DO EXPERIMENTO
O papel filtro utilizado apresentou massa de 0,3197 gramas e após filtrar o precipitado, e secá-lo até massa constante, obteve-se uma massa de 0,6802 gramas.
	𝞓m = (mF – mI) 𝞓m = (0,6802 – 0,3197)
𝞓m = 0,3605 gramas de [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 
Portanto a massa de precipitado formado de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 foi de 0,3605 gramas. (resultado experimental).
RENDIMENTO TEÓRICO 
Calculou-se então a quantidade de mols de [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 (MM = 237,93 g/mol) presente na amostra:
	
n(mol) 
 n = 1,44 . 10-3 mol de [CoCl(NH3)5]Cl2 
Como observado da equação balanceada cada mol de [CoCl(NH3)5]Cl2 fornece 1 mol de [Co(NO2)(NH3)5]Cl2, temos:
	 1 mol [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 ---------- 261g 
 1,44 . 10-3 mol [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 ---------- X X= 0,3758 gramas 
Portanto uma reação com 100 % de rendimento deve apresentar uma massa de cloreto de pentaaminonitrocobalto (III) [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 de 0,3758 gramas.
RENDIMENTO OBITO EXPERIMENTALMENTE EM PORCENTAGEM 
	% [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 = x 100
% [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 = x 100 % [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 = 96 %
 Portanto o rendimento da reação de síntese do [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 foi de 96% 
5 CONCLUSÃO 
O presente experimento desenvolvido no laboratório do IFPR - Câmpus Paranavaí propiciou ao grupo não só o exercício da prática experimental, mas também uma fundamentação teórica concisa sobre síntese inorgânica de complexos.
O rendimento esperado da síntese era 100%, porém sabe-se que devido ao grau de pureza dos reagentes e pela precisão das medidas efetuadas, dentre outros fatores, durante o procedimento, não é possível obter esse rendimento. O rendimento experimental da reação de síntese do [CoCl(NH3)5]Cl2 foi 95 %, do [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 foi de 96% e do [Co(NO2)(NH3)5]Cl2 também foi de 96 %.
 Diante dos resultados obtidos conclui-se que foi obtido um excelente resultado nas análises e que houve um bom rendimento nas sínteses inorgânicas. 
6 REFERÊNCIAS bibliográficas
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SHRIVER, D.F.; ATKINS, P.W. & LANGFORD, C.H.; Inorganic Chemistry, Oxford University, 1998. 
SILVERSTEIN, R.M.; BASSLER, G.C. & MORRILL, T.C.; Identificação espectrométrica de compostos orgânicos, Editora Guanabara, 1979.
LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5ª ed. São Paulo: EDGARD BLUCHER LTDA, 2000. 
HARRIS, D. C., Análise química quantitativa, 6ª. Ed., LTC editora, Rio de Janeiro – RJ, 2005. 
MENDHAM, J., DENNEY, R. C; BARNES, J. D; & THOMAS, M, J, K; - VOGEL Análise química quantitativa, 6ª ed., LTC editora, Rio de Janeiro – RJ, 2002. 
ROCHA, E. C. Química analítica I, roteiro de práticas. UFSC, Florianópolis – SC, 2008.