QUIMICA PRONTO relatório de titulação

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – CAMPUS AVANÇADO SINOP
AULA PRÁTICA DE QUIMICA
SINOP-MT, 2018
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – CAMPUS AVANÇADO SINOP
ELETROMECÂNICA – 2º ANO
TITULAÇÃO
CARMEM HELOISA
CHRISTIAN ALVES
EDUARDO DORNEI
EMILLY RUTHIELI
GESSIANY KEROLINY
KANNANDA LETHICIA
MONISE ALMEIDA
SINOP-MT
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO 									 01
Descrição 									 01
Justificativas 									 02
Objetivos 									 03
METODOLOGIA 									 04
CONCLUSÕES 									06
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 							 07
1. INTRODUÇÃO
1.1 Descrição
Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas, que denominamos soluto, em outra substância presente em maior quantidade na mistura, que denominamos solvente. As soluções mais comuns em nosso dia-a-dia são as soluções de sólidos em líquidos. A água é o solvente mais utilizado e por isso é conhecida como solvente universal.
As substâncias podem se dissolver em outras, mas em uma quantidade limitada, ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto para ser dissolvido em uma certa quantidade de solvente. 
Uma solução pode ser preparada pelo processo de diluição, onde um solvente é adicionado a uma solução inicialmente concentrada. Quando se adiciona mais solvente a esta solução faz com que seu volume aumente, mas a quantidade do soluto permanece a mesma. Ocorre concentração quando a quantidade de soluto dissolvida na solução está próxima a solubilidade deste soluto. 
A partir desses conhecimentos, os alunos fizeram o preparo de solução para a titulação requerida pelo professor, partindo da parte teórica descrita acima para o aprendizado na prática laboratorial com o intuito de abranger a compreensão do assunto “titulação”.
1.2 Justificativas
	As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). 
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.
1.3 Objetivo do Experimento
	Os objetivos principais deste experimento é apresentar aos alunos as técnicas mais básicas de laboratório como o manuseio de balões volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções, acentuar o conhecimento do conteúdo estudado em sala e comparar os resultados obtidos em cada grupo.
	2. METODOLOGIA
 Material/equipamento utilizado para a realização do experimento:
Bureta
Erlermayer
Pera e Pipeta
Balão volumétrico
Hidróxido de sódio 
Água destilada
Vinagre comercial 
Indicador de fenolftaleína 
Béquer 
	
	Figura 1 – Algumas das vidrarias e equipamentos utilizados no experimento.
	Procedimento
		Primeiramente os alunos realizaram os cálculos da concentração de ácido acético na solução amostra (vinagre) para a titulação [NaOH]=0,1M. Logo depois de completar a bureta com o titulante (solução de hidróxido de sódio), foi acrescentado 5 ml da amostra em 25ml de água destilada, sendo 5 ml a mais, pois a bureta utilizada pelo grupo em particular era maior do que a dos demais grupos. 
		Após esse procedimento, foi adicionado 3 gotas do indicador ácido base (fenolftaleína) no preparo com o objetivo de atingir o tom cor rosa claro. Com a titulação só com o uso do indicador pronta, os alunos anotaram o volume para cálculos posteriores. Todo o processo foi repetido no total de três vezes.
		Gota a gota do titulante, o primeiro erlermayer chegou até 2,3 ml, atingindo um tom de rosa mais escuro que o esperado. Os membros do grupo solicitaram a presença do professor, para verificar o procedimento feito até então, já que o resultado não tinha saído como planejado. O docente orientou os alunos a seguirem com o processo.
		Após a bureta ser zerada, os integrantes repetiram o processo utilizando o segundo erlermayer, que atingiu 2,2 ml, um valor relativamente bem próximo do anterior. Segundo o professor, esse era o resultado esperado, com a mesma coloração da primeira titulação.
			Em seguida, a bureta foi novamente zerada, partindo então para o último erlermayer, repetindo todo o procedimento pela terceira vez. Esta última titulação atingiu exatamente 2ml, um valor mais reduzido que os anteriores, e finalmente atingindo ao tom levemente rosado.
Figura 2 – Os erlermayer com as titulações depois do experimento ser finalizado.
3. CONCLUSÕES
O objetivo final deste relatório consiste em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que três titulações foram realizadas com tal finalidade. Observou-se que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que servir-se-á de titulante. Ao realizar um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher equipamentos e reagentes que nos forneça medidas precisas e exatas
REFERÊNCIAS
https://www.infoescola.com/quimica/titulacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
htttps://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/titulacao.htm
Relatório de química
Relatório de Experimento apresentado ao Professor Renan Vitek de química do curso de eletromecânica, como parte das exigências para avaliação da disciplina.