RELATÓRIO ANALÍTICA 2

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FUNDAÇÃO TÉCNICA EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
FACULDADE DE FILOSOFIA CIÊNCIAS E LETRAS SOUZA MARQUES CURSO DE QUÍMICA BACHAREL COM ORIENTAÇÃO TECNOLÓGICO
PRÁTICA 2
SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO IV
 QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESSORO
 MARCOS
 ALUNOS
ISMAEL CORREIA DE OLIVEIRA 
CARMEN VIANA 
 RIO DE JANEIRO
2018.01
 
 
	
	
1 - RESULTADOS E DICUSSÕES
 
Sobrenadante I
A reação do fosfato de sódio na solução já contendo amônio gerou um precipitado cristalino de cor branca. Caracterizando a existência de Magnésio.
 Mg+2+ NH4++ PO4-2Mg(NH4)PO4(s)
Precipitado I 
Ao adicionar ácido acético no sobrenadante I; formou-se precipitado amarelo contendo íons Ba2+. Esse precipitado é o cromato de bário, descrito pela equação:
 CrO7 2- + H2O <> 2CrO4 2- + 2H+ (primeira)
 Ba2+ + CrO4 2- >< BaCrO4 (s) (segunda)
Precipitado II
 Quando se adicionou ácido clorídrico ao precipitado de carbonato de bário, os ons carbonato reagiram com os íons hidrônios, provenientes da dissociação do ácido forte (ácido clorídrico), que ocasiona a solubilização do carbonato de bário O, por sua vez, levou a um deslocamento para a direita do equilíbrio representado na equação abaixo, até a dissolução do precipitado.
 BaCO3 (s) + 2HCl(aq) → Ba2+(aq) + 2Cl–(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Os sais de bário, quando foi aquecido na chama não-luminosa do bico de Bunsen, apresentou uma cor verde amarelada à chama. Caracterizando presença de bário. 
Sobrenadante II
Não houve reação ao adicionar hidróxido de amônio, mais logo ao adicionarmos sulfato de amônio a solução reagiu e formou um precipitado branco. Isso se dá por que o íon SO4-2 reagiu com estrôncio e formou sulfato de estrôncio como mostra a reação abaixo
Precipitado
 Sr+2+ SO4-2 SrSO4(s)
Sobrenadante se formou de forma mais lenta 
Ca+2+ (COO)2-2→Ca(COO)2(s) 
Precipitado III
Ao adicionou-se HCl a solução que logo dissolveu o precipitado e ao levar para o teste de chama, a mesma apresentou cor vermelho carmim confirma a presença de estrôncio.
 2 SrSO4 (s) + 2 HCl (conc) → 2 SrCl2 (aq) + 2 H2O+ (aq)+ SO42- (aq)
Sobrenadante III
 Adicionou-se ao líquido sobrenadante oxalato de amônia ((NH4)2C2O4)
Que após agitação e breve repouso formou um precipitado de cor branca de CaC2O4 conformando a presença de cálcio. Em seguida adicionou-se HCl concentrado e realizou o teste de chama sobre a amostra cuja a coloração formada foi de vermelho-tijolo evidenciando (fortalecendo) a presença de cálcio na amostra.
 CaC2O4(s) + HCl →Ca2+(aq) + HC2O4-(aq)
2- CONCLUSÕES
 Os cátions do grupo I formam precipitados na presença de ácido Clorídrico, e isso, facilita a identificação e a confirmação dos mesmos que são conhecidos como íons que formam Cloretos insolúveis. 
Durante a aplicação da prática, foi possível precipitar os três íons presentes nas soluções em forma de cloretos logo após, adição de Ácido Clorídrico, e a aplicação dos outros reagentes conseguimos identificar e confirmar a presença de três cátion do grupo I
Após o fim da prática e elaboração do relatório conseguimos entender e perceber a extrema importância da química analítica para nos futuros químicos e para humanidade, pois através de simples analises (prática) conseguimos isolar e identificar metais pesados e de extremo maleficio ao meio ambiente e a humanidade. Por tanto, a importância de descarta-lo de forma correta.
Com esta prática pode se concluir uma infinidadede aspectos relevantes a respeito dos cátions do GrupoIV, (metais alcalinos terrosos).Experimentalmente, foi possível analisar ecomprovar aspectos e características descritas no acervobibliográfico, utilizado para a execução deste relatório.Por meio de comparação, os aspectos observados naprática
 REFERÊNCIAS
ALEXEEV, Vladimir. Análise Qualitativa. Edições Lopes da Silva, 1982.
 J. Mendham, R. C. Denney, J. D. Barnes, M. Thomas. Vogel - Análise Química Quantitativa; 6a ed., LTC, 2002.
LEE, J. D.,Química Inorgânica não tão concisa, 4ª Edição, editora EdgardBlucher Ltda., São Paulo, SP, 1996.
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ANEXO A
Características dos ácidos utilizados
Ácido nítrico - HNO3
→ É o ácido mais usado na decomposição da matéria orgânica
→ Entra em ebulição à 120°C, o que facilita sua remoção após a oxidação, mas limita a sua eficácia
→ Em sistemas abertos, não é oxidante suficientemente forte para mineralizar completamente o material orgânico
Ácido sulfúrico - H2SO4
→ Possui elevado ponto de ebulição (máx. 339°C), o que aumenta a eficácia da decomposição, mas dificulta a sua remoção; 
→ Possui a desvantagem de formar compostos insolúveis com alguns metais;
 → Sua viscosidade pode causar interferências em algumas técnicas de detecção
Ácido clorídrico - HCl 
→ Ponto de ebulição de 110°C;
→ Caráter não oxidante;
→ Dissolve sais de ácidos fracos.