Lista 7 Estequiometria. 20180521 0925

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ESTEQUIOMETRIA
Prof. Maria Alice Moreno Marques
1. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 serão produzidos a partir de 234 g de cloreto de sódio. 
(M. atômica: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; O = 16) 
R: 2 mol de Na2 CO3
2. Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 
2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) 
a) 60,9g b) 5,08 g c) 408g d) 6,09g e) 4,08g 
R: 6,09 g
3. As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: 
C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 kg de maltose? R: 2364 g
a) 2346 g b) 3260 g c) 2364 g d) 3264 g
4. Uma maneira de remover dióxido de carbono (CO2) de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3), conforme a equação: CaO + CO2 → CaCO3. Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3. A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16) 
a) 22 kg b)44 kg c) 56 kg d) 44 kg e) 50 kg 
R: 22Kg
5. É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), segundo a reação: 
KClO3 KCl + O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza, qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP? 
a) 22,40 g b) 24,50 g c) 122,5 g d) 26,60 g e) 244,0 g
R: 24,5 g
6. Na reação abaixo: 
C(g) + O2(g) CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu? 
a) 24 g 	b) 34 g 	c) 44 g 	d) 54 g 	e) 64 g 
R: 24g
7. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar a água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? (Dados: Al = 27; S = 32; O = 16; Ca = 40; H = 1 u)
a) 11,1 ton. b) 12,1 ton. c) 13,1 ton. d) 14,1 ton. e)15,5 ton. 
R: 11 ton
8. O sal de potássio do ácido benzóico, o benzoato de potássio, KC7H5O2, pode ser produzido pela ação do permanganato de potássio sobre o tolueno (C7H8) da seguinte maneira:
C7H8 + 2KMnO4 → KC7H5O2 + 2MnO2 + KOH + H2O
Qual é, em gramas, a quantidade de tolueno necessária para produzir 11,5 g de benzoato de potássio? 
R: 6,61 g
09. A fórmula molecular do aspartame, adoçante comercial comercializado pela NutraSweetR, é C14H18N2S5. Determine a massa molar do aspartame e a quantidade de matéria (n) presente em 1 mg do adoçante.
R: 374 g/mol e 2,67.10 -6 mol
10. Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente:
2 N2 + 5 O2 → 2 N2O5
a) 8 L e 20 L. b) 2 L e 5 L. c) 5 L e 2 L. d) 2 L e 2 L. e) 1 L e 1 L.
R: 8L e 20 L
11. A hematita, Fe2O3, é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Este mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela equação não balanceada:
Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita, 70% pura. (Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).
R: 49 ton de Fe