Equilibrio quimico 2016 alunos

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EQUILÍBRIO QUÍMICO
Prof. Paulo Cesar Souza Pereira, MSc
Química Geral
Agronomia 
Engenharias QUIM / ALIM
Cursos:
Disciplina:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM
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O conceito de equilíbrio 
Considerando uma reação reversível, equilíbrio químico é a condição onde
a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa.
Dessa forma, se estabelece um equilíbrio dinâmico.
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Gráficos envolvendo equilíbrio 
Escreva a reação de equilíbrio considerando cada gráfico. Na prática 
qual a diferença?
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A expressão da constante de equilíbrio 
Para uma reação genérica do tipo:
Em termos de 
concentração 
Em termos de 
pressão parcial
Interprete quimicamente a seguinte figura:
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Equilíbrios Heterogêneos 
Os sólidos puros, líquidos puros e solventes não entram na
expressão da constante de equilíbrio, embora participem do
equilíbrio.
A constante K expressa a razão entre a uma concentração e um
valor de referência. No caso de sólidos e líquidos puros o valor de
referencia é ele mesmo. n/n = 1
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O sentido da equação e a constante de equilíbrio 
A expressão da constante de equilíbrio para a reação direta é a
reciproca da reação inversa, então o valor numérico da constante
direta é reciproco do valor da constante inversa.
Princípio de Le Chatelier
Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de
pressão, temperatura ou concentração de um dos componentes, o
sistema deslocara sua posição de equilíbrio de tal forma a
neutralizar o efeito do distúrbio.
Efeito da concentração ou pressão parcial: Ex:síntese de Haber
Reagentes Produtos
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Considerando a reação 
em equilíbrio:
O que acontece com a 
adição de H2 (g) no sistema ?
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A redução do volume de uma mistura gasosa em equilíbrio, faz
com que o sistema se desloque no sentido de reduzir o número de
moléculas de gás.
O aumento da pressão pela inserção de um gás inerte não
interfere no equilíbrio.
O aumento do volume de uma mistura gasosa em equilíbrio, faz
com que o sistema se desloque no sentido de aumentar o número
de moléculas de gás.
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Ambiente Quente Frio 
Efeito da variação de temperatura:
Aumento da temperatura favorece a reação endotérmica
ΔH > O ( + )
Diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica
ΔH < O ( - )
O valor de ΔH é
referente à reação
direta.
endo
exo
(ΔH = +53kJ/mol)
Quem é o composto azul e quem é o rosa?
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Exemplo envolvendo variações na temperatura e pressão
2 - O embolo move-se aumentando a temperatura e pressão:
O aumento temporário na temperatura favorece a formação de NO2
1 – Equilíbrio referência
ΔH > 0 1 2 3
3 - O sistema se resfria:
O aumento na pressão (somente) favorece a formação de N2O4
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Efeito da adição de catalisador:
Um catalisador diminui a barreira energética (energia de ativação) 
entre reagentes e produtos, mas essa variação energética é valida 
para ambos os sentidos do equilíbrio.
Assim, um catalisador somente
aumenta a velocidade na qual o
equilíbrio é atingido, mas não a
composição da mistura.
Logo, o valor de K não muda
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Cálculos envolvendo a constante de equilíbrio 
Exemplo 15.4
Exemplo 15.8
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Determinando o sentido da reação 
A constante de equilíbrio permite (1) determinar o sentido no qual a
reação prosseguira até atingir o equilíbrio e (2) calcular as
concentrações das espécies no equilíbrio.
Considere a reação de formação da amônia. Suponha que coloquemos
2 mol de H2, 1 mol de N2 e 2 mol de NH3 em um sistema fechado. O
sistema avança no sentido da reação direta ou da reação inversa?
Quociente 
da Reação
QR 
K 
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Se os dados fornecidos forem em termos de pressão parcial,
basta usar PV = nRT
- x - x + 2x
1.0 - x 2.0 - x 2x
Resolvido na aula