AULAFINORGANICAS

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
É o conjunto de substâncias que possuem propriedades semelhantes.
Inorgânicas: minerais
Orgânicas: organismos vivos (todas tinham carbono)
Subs. Inorgânicas: CO, CO2, Na2CO3 
Inorgânicas ou Minerais Funções
TEORIA DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS
Soluções aquosas conduzem eletricidade eletrólitos
Dissociação e ionização
Não eletrólitos: Subs. moleculares
Eletrólitos: moleculares e iônicos
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TEORIA DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS
Água: separação dos íons existentes
 água
 NaCL Na+ + Cl- dissociação iônica ou eletrolítica
A formação dos íons é a ionização
GRAU DE IONIZAÇÃO 
 No. Moléculas ionizáveis 
 α = 
 No. Moléculas dissolvidas
 α
0 100
Cada vez mais forte
Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual o grau de ionização (α) da substância . É um eletrólito forte ou fraco?
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ÁCIDOS 
Compostos que em solução aquosa se ionizam → produzindo apenas H+
Caracterizados pela presença de hidrogênio, nox: 1+. 
O radial ligado ao hidrogênio é sempre negativo.
H + RADICAL  ÁCIDO
Arrhenius: sol. Aquosa: H+ + H2O → H3O+
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
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ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO:
Com ou sem presença de oxigênio na molécula.
HIDRÁCIDO  Não oxigenados, HCl, HF, HCN
OXIÁCIDOS: HNO3
Número de H+ ionizáveis – monoácidos (HCl); diácidos (H2SO4), triácidos (H3PO4)e tetrácidos (H4P2O7)
Grau de ionização:fortes (α>50%) H2SO4
Moderados (5 <α < 50%) - HF
Fracos( α < 5%) - H2CO3
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CASOS ESPECIAIS:
Quando o nox do E.C.é igual ao nox do grupo do elemento.
 IIIA
 IV SUFIXO ICO
 VA
 VIA
H2SO4, HNO3, H2CO3, HBO3
Quando o EC forma mais de um oxiácido  Todos com o mesmo nox.
 
NOMENCLATURA: Grau de hidratação do ácido
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HF: ácido florídrico (fluoreto de hidrogênio)
HCl: ácido clorídrico (cloreto de hidrogênio)
H2S: ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio)
Compostos formados por mais de dois elementos.
HCN; ácido cianídrico, HSCN: ácido sulfocianídrico
H4Fe(CN)6: ácido ferrocianídrico;
 H3 Fe(CN)6:ácido ferricianídrico
ÁCIDO + RADICAL + ÍDRICO
NOMENCLATURA 
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ÁCIDOS
OXIÁCIDO  Oxigenados, H2SO4, HNO2
NOMENCLATURA: Baseia-se no nox do ELEMENTO CENTRAL (E.C.)
 Hx Ey Oz
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TABELA:
NOX PREFIXO SUFIXO
+1 ou +2 HIPO OSO
+3 ou +4 OSO
+5 ou +6 ICO
+7 PER ICO
HClO: ácido hipocloroso
HClO2: ácido cloroso
HClO3: ácido clórico
HClO4: ácido perclórico
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CASOS ESPECIAIS
Ácido mais hidratado: ORTO  H3PO4( ácido fosfórico )
Uma molécula de ORTO menos uma molécula de H2O: META HPO3 (ácido metafosfórico)
Uma molécula de ORTO menos duas moléculas de H2O: PIRO H4P2O7 (ácido pirofosfórico)
H3BO3: ácido ortobórico
H2BO3: ácido metabórico
H4B2O5:ácido pirobórico
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ÁCIDOS
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula.
Ácidos se dissociam liberando o ínon H+ HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
MONOPRÓTICO: Um só Hidrogênio ionizável.
 Ácidos monohidrogenados: HNO2, HClO2 e o ácido hipofosforoso (H3PO2)
Oxiácidos: são ionizáveis os hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio. 
POLIPRÓTICOS: Mais de um hidrogênio ionizável.
H2SO4 – H2S – H2MnO4  Dipróticos 
H3PO3 – H3BO3  Tripróticos
H4SiO2, H4Fe(CN)6  Tetrapróticos 
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ÁCIDOS IMPORTANTES
H2SO4:incolor, corrosivo, solúvel em água
Fertilizante,
Tintas,
Limpeza de metais
Refino de petróleo;
Baterias de automóveis
HCL: incolor, corrosivo
Limpeza de pisos Ac. Muriático 
Nosso estômago
HNO3: incolor, tóxico, corrosivo, solúvel em água
Explosivos;
Fertilizantes agrícolas
HF: incolor, corrosivo
Gravação de chassi de automóveis
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HIDRÓXIDOS 
Classificados com base, presença do radical (OH-), ligado a um metal ou radical positivo. 
- Por dissociação iônica: liberam íon negativo
- Metal (exceção: NH4OH)
Como a hidroxila nox = 1-, o número de radicais OH de um hidróxido é igual ao nox do radical positivo.
Mi (OH)i
NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
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HIDRÓXIDOS
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES:
Monobase( NaOH) - dibase (Ca(OH)2 – tribase - Al(OH)3 - tetrabase Sn(OH)4 
GRAU DE DISSOCIAÇÃO:
Fortes:alcalinos e alcalinos terrosos (exc. Mg(OH)2 
Fracas: inferior a 5% - metais em geral (moleculares pela sua natureza)
SOLUBLIDADE EM ÁGUA:
Solúveis: alcalinos (NH4OH)
Pouco: alcalinos terrosos
Praticamente insolúveis: todos os demais
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HIDRÓXIDO + NOME DO ELEMENTO + NOX (romano)
TaOH: Hidróxido de tálio I
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III 
METAL OU RADICAL , TEM NOX FIXO
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio
KOH: hidróxido de potássio
NH4OH: hidróxido de amônio
METAL, COM DOIS NOX
OSO  MENOR NOX
ICO  MAIOR NOX
Fe(OH)2: hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido férrico
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BASES IMPORTANTES
NaOH: SODA CÁUSTICA – sólido branco
sabão;
Purificação de óleos vegetais
Ca(OH)2: CAL HIDRATADA - sólido branco
Agricultura
Inseticida
Argamassa
NH4OH: AMÔNIO
Fertilizante agricultura
limpeza 
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SAIS 
Produto da reação de um ácido e de uma base
Numerosos
HA + BOH  B+ A- + H2O
 H (ÁCIDO)  Substituído por um cátion
SAL 
 OH (HIDROXILA)  Substituído por um ânion
CLASSIFICAÇÃO:
Sais não oxigenados  HALÓIDES (derivados dos hidrácidos)
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ETO
IDRICO
(ÁCIDO)
** Com nox variável: algarismo em romano.
CaCl2: Cloreto de cálcio
FeBr3: Brometo de ferro III.
Sais oxigenados  OXISSAIS (derivados dos oxiácidos).
NOMENCLATURA: Baseada no nox do ácido, 
correspondente ao nox do E.C.
TABELA
NOX PREFIXO SUFIXO(Ac.) SUFIXO(Sal)
+1 ou +2 HIPO OSO ITO
+3 ou +4 OSO ITO
+5 ou +6 ICO ATO
+7 PER ICO ATO
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EXEMPLOS
HCLO NaClO: Hipoclorito de sódio
HClO2  KClO2: Clorito de potássio
HClO3  Mg(ClO3)2: clorato de magnésio
HClO4  Al(ClO4)3: Perclorato de alumínio.
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CASOS ESPECIAIS:
Quando pelo menos um hidrogênio do ácido não for substituído pelo cátion 
 SAIS ÁCIDOS  HIDROGENO-SAIS
neutralização incompleta (o numero de moles da base não é suficiente para neutralizar todas as moléculas do ácido). 
 H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O
Bicarbonato de sódio
Hidrogeno-carbonato de sódio
Carbonato ácido de sódio
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CASOS ESPECIAIS:
Quando um ou mais radicais oxidrilas da base não forem substituídos pelo ânion do ácido.
  
SAIS BÁSICOS  HIDRÓXI-SAIS
 O número de moléculas do ácido não é suficiente para neutralizar completamente a base.
 HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O
Hidroxi-cloreto de magnésio
Cloreto básico de magnásio
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CASOS ESPECIAIS:
Quando são constituídos por dois cátions ou dois ânions diferentes: Duplos ou Mistos.
KAl(SO4)2: Sulfato de alumínio e potássio
CaClF: Cloreto-fluoreto de cálcio
K2NaPO4: Fosfato de dipotássio e sódio
BiCl2NO3: Dicloreto-nitrato de bismuto III 
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SAIS IMPORTANTES
NaCl: SAL DE COZINHA
Na2CO3: carbonato de sódio
Soda;
Fabricação do vidro
Sabões
NaOCl – hipoclorito de sódio
Branqueador de roupas
Lavagem de frutas
CaCO3: carbonato de cálcio
Marmores
Cavernas
Produção de CaO
Ca3(PO4)2: fosfato decálcio
Ossos de animais
fertilizantes
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HIDRETOS METÁLICOS
 Compostos binários do hidrogênio com metais.
H-1
CaH2: Hidreto de cálcio
KH: Hidreto de potássio
LiAlH4: Hidreto de alumínio e lítio
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ÓXIDOS
Oxigênio mais abundante 
Gás O2,
Gás carbônico CO2, 
Solo: FeO, MgO,
Queima do petróleo: SO3, NO2, 
Fe2O3, XeO2
ÓXIDOS: Compostos binários com o Oxigênio
 Mais eletronegativo
** Compostos de Flúor e Oxigênio exceção(OF2, O2F2 - fluoretos 
** Quando i for par, simplifica-se.
A+i O-2
A2 Oi
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ÓXIDOS
Óxidos básicos:
Reagem com a água produzindo base, ou ácido →
 sal + H2O
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + 2 HCL → 2 NaCl + H2O
Formados por metais;
Sólidos iônicos;
Alcalino e alcalinos terrosos reagem com a água;
Demais pouco solúveis em água
CaO: cal virgem: Ca(OH)2 → pintura de paredes
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ÓXIDOS
Óxidos ácidos: anidridos
Reagem com a água → ácido
SO3 + H2O → H2SO4
Reagem com base → sal e água
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Formados por não metais
Geralmente compostos gasosos
Nox elevado – CrO3, MnO3, Mn2O7
Compostos moleculares
Solúveis em água 
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ÓXIDOS
Óxido + água → Ácido
SO3 + H2O → H2SO4 
H2CO3 – H2O – CO2 ou H2CO3 →CO2 
H2SO4 – H2O – SO3 (anidrido, sem água)
SO3: anidrido sulfúrico
SO2: anidrido sulfuroso
N2O5: anidrido nítrico
N2O3: anidrido nitroso
Quando forma só um anidrido:
 B2O3; anidrido bórico
CO2: anidrido carbônico
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ÓXIDOS
reagem com quantidades ≠ água: ácidos ≠
P2O5 + 1 H2O → 2HPO3 – metafosfórico
P2O5 + 2 H2O →H4P2O7 – pirofosfórico
P2O5 + 3H2O →2H3PO4 – ortofosfórico
** reagem com água: 2 ácidos ≠
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Óxidos anfóteros: comportamento básico e/ou ácido
- Sólido iônicos;
- Insolúveis em água;
- Formados por metais ( ZrO, Al2O3, SnO, SrO2, PbO, PbO2) e semimetais ( As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5)
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ÓXIDOS
Óxidos neutros ou indiferentes:
Não reagem com água;
Não apresentam caráter ácido nem básico
CO: monóxido de carbono; N2O: óxido nitroso; NO: óxido nítrico
Gasosos/moleculares
Formados por não metais
Óxidos duplos, mistos ou salinos: formados por dois ou mais óxidos
 Fe2O4: FeO + Fe2O3
metálicos;
 iônicos
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ÓXIDOS IMPORTANTES
CaO : CAL VIRGEM – ÓXIDO DE CÁLCIO
Construção civil, regular solos, tratamento de esgotos
CO2: DIÓXIDO DE CARBONO - sob pressão dissolvido em refrigerantes
Abaixo de 78º C – gelo seco(sólido → gasoso)
SiO2: DIÓXIDO DE SILÍCIO - areia e cristais de quartzo- forma minérios: silicatos (ROCHAS)
Granito;
Cristais de quartzo;
Areia-concreto;
Sílica gel;
Terra diatomácea (filtração),
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ÓXIDOS
 
Peróxidos: Presença do ânion (O2)-2  nox: -1
 H2O2; CaO2; Na2O2
Alcalinos e alcalinos terrosos;
Reagem com água ou com ácidos diluídos
Superóxidos: Presença do ânion (O2)  nox: -1/2
 KO2, SrO2
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ÓXIDO + NOME DO ELEMENTO + NOX (romano)
Fe2O3: óxido de ferro III
Cl2O7: óxido de cloro VII
INDICADO POR SUFIXOS
Trióxido de diferro
Heptóxido de cloro
INDICADO POR PREFIXOS E SUFIXOS
OSO  MENOR NOX
ICO  MAIOR NOX
Fe2O3: Óxido férrico
FeO: óxido ferroso
TABELA:
NOX PREFIXO SUFIXO
+1 ou +2 HIPO OSO
+3 ou +4 OSO
+5 ou +6 ICO
+7 PER ICO
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