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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE 
UNIDADE ACADÊMICA DE SAÚDE 
 
 
AULA PRÁTICA INTRODUTÓRIA 
Prof. Fillipe de Oliveira Pereira 
 
 
Com o objetivo de auxiliar a compreensão dos conteúdos teóricos abordados na disciplina e preparar melhor os 
estudantes para as atividades de laboratório que ocorrerão durante o curso, as aulas práticas das disciplinas de 
bioquímica abordarão os conceitos básicos de trabalho em laboratório, vidrarias e equipamentos mais utilizados, bem 
como o preparo de soluções e reagentes para as análises bioquímicas. 
 
1. Conduta no laboratório e equipamentos de segurança 
 A palavra laboratório vem da união de 2 palavras do latim: labor = trabalho e oratorium = lugar de reflexão. 
Assim, o laboratório é um lugar de trabalho e concentração. 
 Mantenha o telefone desligado. 
 Usar calçados simples, fechados e pouco escorregadios. 
 É preferível o uso de calças compridas. 
 Cabelos devem ser mantidos presos. 
 Nunca leve as mãos aos olhos e lave-as ao final da aula. 
 É vetada a colocação de qualquer tipo de alimentação. 
 Avental ou jaleco → é de uso obrigatório em todas as aulas, devendo ser de manga comprida. 
 Luvas → é de uso obrigatório para a manipulação de vidrarias e reagentes durante as aulas. 
 Mantenha as bancadas limpas e livres de materiais que não sejam úteis para o experimento. 
 Não trocar as tampas dos fracos nem as pipetas ou outra vidraria. 
 
2. Materiais de uso frequente 
 Pisseta 
 Tubos de ensaio 
 Estante para tubos de ensaio 
 Béquer 
 Funil 
 Erlenmeyer 
 Bastão de vidro 
 Frasco de reativo 
 Espátula 
 Proveta 
 Pipeta graduada 
 Pipeta automática 
 Balão volumétrico 
 
3. Equipamentos de uso frequente 
 Balança 
 pHmetro 
 Espectrofotômetro 
 Estufa 
 Banho-maria 
 Agitador de tubos 
 
4. Soluções 
O preparo de soluções é um processo rotineiro em laboratórios. As soluções são misturas homogêneas 
constituídas de duas ou mais substâncias em determinada quantidade de solvente, onde o soluto é a substância em 
menor quantidade e o solvente é aquele em maior quantidade. O termo concentração é a quantidade de soluto que se 
encontra dissolvida em determinada quantidade de solvente, sendo expressa mais comumente em percentagem. 
 
 Preparo de soluções em percentual → relação entre peso de soluto em 100g de solução final. 
Ex.: 25% (p/p) = 25 g de soluto + 75 g de solvente. 
Ex.: 25% (p/v) = 25 g de soluto em 100 mL de volume final. 
Ex.: 25% (v/v) = 25 mL de soluto em 100 mL de volume final. 
 
 
 
 Preparo de soluções a partir de solutos sólidos → massa do soluto com o volume da solução 
Ex.: preparar 2 mL de uma solução de 10 g/mL 
C = massa/volume → Massa = C x volume → Massa = 10g/mL x 2 mL → Massa = 20 g 
Pesar 20 g e dissolver em 2 mL de volume final. 
 
 Preparo de diluições a partir de diluições → C1V1 = C2V2 
Ex.: Preparar 10 Ml de uma solução de NaOH a 15% a partir de uma outra solução a 40%. 
C1V1 = C2V2 → 40% x V1 = 15% x 10 mL → V1 = 150/40 = 3,75 mL 
 
5. Procedimento 
 Grupo 1 = preparar 10 mL de uma solução de leite desnatado a 5% (p/v). 
 
 Grupo 2 = preparar 15 mL de uma solução a 1% a partir de uma solução de leite desnatado a 5%. 
 
 Grupo 3 = preparar 10 mL de uma solução de etanol a 70% (v/v). Considere etanol absoluto = 100% 
 
 Grupo 4 = preparar 100 mL de uma solução de soro fisiológico. 
 
6. Referências 
 
PETKOWICZ, C. L. O. et al. Bioquímica: aulas práticas. Curitiba: Editora UFPR, 2007. 
 
SANTOS, P. C. P.; BOCK, P. M. (org.) Manual prático de bioquímica. Porto Alegre: Sulina; Editora Universitária 
Metodista IPA, 2012.

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