ACIDEZ E BASICIDADE
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ACIDEZ E BASICIDADE


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\u2022 \u2022 
\u2022 \u2022 
+ OH
- \u2022 \u2022
 \u2022 \u2022 
\u2022 \u2022 
ácido base 
N H \u2022 
\u2022 
 H 
H 
H+ + 
ácido base 
 N H 
 H 
H 
H 
+ 
N H \u2022 
\u2022 
H 
H 
ácido base 
F B 
F 
F 
+ F B 
F 
F 
 N H 
 H 
H 
Ácidos e Bases de Lewis 
 
\u2022 Os ácidos de Lewis geralmetne têm um octeto incompleto (por 
exemplo, BF3). 
\u2022 Os íons de metal de transição geralmente são ácidos de Lewis. 
\u2022 Os ácidos de Lewis devem ter um orbital vazio (para o qual os 
pares de elétrons possam ser doados). 
\u2022 Os compostos com ligações p podem agir como ácido de Lewis: 
 H2O(l) + CO2(g) \uf0ae H2CO3(aq) 
 
Ácidos e Bases de Lewis 
Hidrólise de íons metálicos 
\u2022 Os íons metálicos são carregados positivamente e atraem 
moléculas de água (através dos pares livres no O). 
\u2022 Quanto maior a carga, menor é o íon metálico e mais forte á a 
interação M-OH2. 
\u2022 Os íons metálicos hidratados agem como ácidos: 
 
 
\u2022 O pH aumenta à medida que o tamanho do íon aumenta (por 
exemplo, Ca2+ versus Zn2+) e à medida que a carga aumenta (Na+ 
versus Ca2+ e Zn2+ versus Al3+). 
Fe(H2O)6
3+(aq) Fe(H2O)5(OH)
2+(aq) + H+(aq) Ka = 2 x 10
-3
Ácidos e Bases de Lewis 
Hidrólise de íons metálicos 
Ácidos e Bases de Lewis