BROMATOLOGIA - SOLUÇÕES

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 Soluções
Michelle Melo
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Soluções
 Solução é uma mistura homogênea na qual um ou mais componentes dissolvem-se em outro componente.
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 Solvente – é o componente da solução que tem capacidade de solver (desagregar) os demais componentes. É o maior componente.
 Soluto – é o componente que pode ser dissolvido em uma solução.
Ex.: Solução de água + sal.
Solvente: água
Soluto: sal
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 Soluções Sólidas: mistura de duas substâncias sólidas. Ex.: ouro 18 K (ouro, cobre e prata);
 Soluções Líquidas: mistura de sólido + líquido; líquido + líquido; gás + líquido. Ex.: Água + sal; Água + álcool; Água + oxigênio;
 Soluções Gasosas: mistura de dois ou mais gases qualquer. Ex.: ar atmosférico.
Estado Físico das Soluções:
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Solubilidade
Solubilidade refere-se á capacidade que tem uma substância de se dissolver em outra. Sua medida descreve a quantidade de soluto que se dissolve em uma quantidade específica de solvente, em determinadas pressão e temperatura.
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 Solução saturada: aquelas que contêm a quantidade máxima de soluto em dada quantidade de solvente, em determinada temperatura e pressão;
 Solução insaturada: que apresentam uma quantidade inferior de soluto em relação ao máximo que poderia se dissolver;
 Solução supersaturada: aquelas que contêm maior quantidade de soluto do que a solução saturada correspondente. São soluções instáveis. 
Equilíbrio das Soluções
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Características de uma solução:
 Mistura homogênea de duas ou mais substâncias;
 Composição variável;
 Pode ser colorida, mas comumente é transparente;
 O soluto permanece distribuído uniformemente na solução e não sedimenta com o tempo;
 Uma solução tem a mesma composição química e as mesmas propriedades físicas em todas as suas partes.
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É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente ou solução).
Em química, são utilizados os termos:
 “CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução. 
 
Concentração 
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Soluções Concentradas
Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Soluções Diluídas
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
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 Quantidade de componente de interesse
Concentração = 		
 Quantidade de material total
 
ou seja,
 
 Quantidade de soluto
Concentração de solução = 		
 Quantidade de solução
 (soluto + solvente)
Concentração 
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A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de mols, ou seja, a concentração de uma solução é definida como o número de mols de soluto em um litro (L). A unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou molaridade, abreviadamente “M”.
 Lembrando:
 
 1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos
  6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro 
Concentração 
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A concentração da solução pode ser definida como:
  
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
		 Volume da solução em L
 
O Nº de mols de soluto é:
 
 Nº de mols = Massa em gramas
		 Massa molecular (MM) ou mol
Concentração 
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Assim, a concentração da solução fica:
 
 
Concentração de solução = Massa em gramas
 			 (MM ou mol) x Volume da solução em L
 
Concentração 
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Métodos Analíticos
 Gravimetria: precipitação de um composto e dosagem pelo peso obtido;
 Volumetria: titulação de compostos diante de um indicador de cor específico;
 Colorimetria: medida da cor de uma solução obtida com um indicador específico.
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A análise gravimétrica ou gravimetria, um modo analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto separado de uma quantidade conhecida da amostra ou substância analisada.
Gravimetria
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Preparo da amostra
Filtração
Calcinação ou secagem 
 
Cálculos.
Etapas da Análise Gravimétrica
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Análise Volumétrica
Volumetria consiste na determinação rigorosa da concentração duma solução. Ou seja, mede-se rigorosamente, em geral com uma bureta, o volume de solução de uma espécie química que é adicionada a outra solução que contém outra espécie química (que reage com a primeira.
 Esta solução é designada por titulante e a segunda titulado.
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