Lista de Exercícios 3 Soluções

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Universidade Federal de Santa Maria 
Centro de Ciências Naturais e Exatas 
Departamento de Química 
Química Geral 
Unidade 3 – Soluções 
Exercícios 
 
1. Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução contendo 
11,7 g de Na2SO4 e 443 g de água. 2,57% de Na2SO4 
2. Uma solução é preparada contendo 7,5 g de CH3OH em 245 g de H2O. 
Calcule a porcentagem em massa de CH3OH. 2,97 % de CH3OH 
3. Calcule a quantidade de água (em gramas) que se deve adicionar a: 
a) 5,00 g de uréia (NH2)2CO, para preparar uma solução 16,2%. 25,86 g 
b) 26,2 g de MgCl2 para preparar uma solução 1,5% em massa. 1,72x10
3g 
4. Calcule o número de mols de soluto presente na solução aquosa de 255 mL 
de 0,250 mol/L de CaBr2; 0,0637 mols CaBr2 
5. Calcule a molalidade das seguintes soluções aquosas: 
a) solução 2,50 M de NaCl, (densidade da solução = 1,12 g/mL) 2,68 m 
b) solução 48,2% em massa de KBr. 7,82 m 
6. O ácido sulfúrico concentrado que usamos em laboratório contém 98% em 
massa de H2SO4. Calcule a molalidade e a molaridade da solução ácida. A 
densidade da solução é 1,83 g/mL. 4,98x102 m; 18,26 M 
7. Descreva como você prepararia a solução aquosa de 0,75 L de KBr 1,5x10-2 
mol/L. 1,33 g KBr 
8. Qual o volume de HCℓ concentrado necessário para a preparação de 2500 
mL de uma solução 0,05 mol/L? (Dados: c = 37% e d = 1,19 g/mL) 10,36 mL 
HCl 
9. Quantos gramas de dicromato de potássio (K2Cr2O7) são necessários para 
preparar 250 mL de uma solução cuja concentração é 2,16 mol/L? 158,85 g 
K2Cr2O7