1129481 S3 008 Inorgân. I 2o NTI

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Instituto Federal de Educação - IFCE 
Curso de Licenciatura em Química 
Química Inorgânica I – S3 
Prof: Aristênio Mendes 
2º NTI – Unidade III – Estudo dos Sólidos 
 
 
Questão 01: 
Explique cada um dos seguintes enunciados em termos de estrutura. 
a) A difusão nos sólidos é muito mais lenta do que nos gases. 
b) Os sólidos são muito menos compressíveis do que os gases, mas somente um pouco menos 
compressíveis do que os líquidos. 
c) Os sólidos cristalinos praticamente não fluem, e os vítreos fluem menos do que os líquidos 
típicos. 
 
Questão 02: 
De que modo um sólido amorfo difere de um sólido cristalino? Como você poderia demonstrar 
experimentalmente, usando propriedades macroscópicas. Cite pelo menos três exemplos de 
cada. 
 
Questão 03: 
Explique os seguintes fatos: 
a) Alguns sólidos são muito moles, ao passo que outros são extremamente duros. 
b) Os sólidos iônicos apresentam elevados pontos de fusão, enquanto a maioria dos sólidos 
covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão. 
 
Questão 04: 
Quais as propriedades físicas comumente apresentadas pelos metais? Que características 
estruturais supostamente são responsáveis por estas propriedades? 
 
Questão 05: 
Considerando cada espécie química abaixo, justifique como cada uma se comporta em relação à 
condutibilidade elétrica: 
a) NaCl(ffundido) d) Cu(sólido) 
b) KCl(aquoso) e) Hg(metálico) 
c) NaBr(sólido) 
 
Questão 06: 
Num retículo cúbico simples, quantos átomos vizinhos mais próximos, cada átomo possui? 
Quantos existem num retículo de corpo centrado? E num retículo de face centrada? E num 
retículo hexagonal de empacotamento denso? 
 
Questão 07: 
Quantos átomos ocupam o volume de uma célula elementar de um cristal dos tipos: 
a) Cúbica simples b) Cúbico de corpo centrado {C. C. C} c) Cúbico de face centrada. {C. F. C} 
 
Questão 08: 
Explique por que sólidos como o NaCl têm pontos de fusão alto e ainda se dissolvem 
rapidamente em água, ao passo que sólidos reticulares como o diamante têm pontos de fusão 
altíssimos, porém não se dissolvem em água. 
 
 
 2 
H3C
CH3
CH3(CH2)2CH=CH C N
COO]Na
A B
C
 
 
Questão 09: 
A superfície do vidro contém muitos grupos – OH ligados aos átomos de silício do SiO2, que é o 
maior componente do vidro. Ao se colocar, sobre uma superfície limpa de vidro, uma gota de água 
de 0,05mL, a bolha se espalha rapidamente, porém quando se coloca uma gota de 0,05mL de 
mercúrio metálico, a gota se concentra numa forma quase esférica. Explique estes fatos. 
 
Questão 10: 
Classifique os sólidos como iônicos, covalentes, moleculares e destaque que tipo de interação 
ocorre entre as suas partículas nos pontos (ou nós) dos cristais. 
a) Quartzo [SiO2] d) Naftaleno [C10H8] 
b) Gelo seco [CO2(sólido)] e) Benzoato de sódio [C6H5COO]Na 
c) Glicose [C6H12O6] f) Diamante [C] 
d) Iodo [I2] 
 
Questão 11: 
Um elemento cristaliza-se numa célula cúbica de corpo centrado. A aresta da célula unitária é 
2,86Ǻ e a densidade do cristal é 7,92g/cm3. Determine a massa atômica do elemento. 
 
Questão 12: 
Uma substância X branca funde-se a 840OC. Como sólido, é um não condutor de eletricidade, 
mas dissolve em água para formar uma solução condutora. Outra substância branca Y, também, é 
um sólido não volátil e não condutor, mas bastante solúvel em água e funde a 180ºC, logo 
começando a sofrer decomposição. Uma terceira substância W é um sólido escuro que emana 
vapor violeta, praticamente, não condutor de eletricidade, insolúvel em água, mas bastante solúvel 
em benzeno dando solução violeta. Pelas informações dadas, quais sólidos poderiam estar 
envolvidos a partir destas características? 
 
Questão 13: 
Em que consiste o LCD (cristal líquido display)? Que é mesofase? Por que os LCD são mais 
viscosos que líquidos normais da mesma substância? 
 
Questão 14: 
Qual das moléculas abaixo deverá ser empregada na preparação de um cristal líquido? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 15: 
Sabendo-se que a entalpia de formação do CsCl(s) é ∆Hf =  623,00kJ/mol e usando o ciclo de 
Born–Haber, calcule a energia de cristalização (reticular) do CsCl, usando os seguintes dados: 
Cs(s) → Cs(g) ∆H = + 79,90kJ/mol 
Cs(g) → Cs+(g)) ∆H = + 374,05kJ/mol 
Cl2(g) → 2Cl(g) ∆H = + 241,84kJ/mol 
Cl(g) → Cl1-(g) ∆H =  397,90kJ/mol 
 
 
“Texto exclusivo extraído do livro Elementos de Química Inorgânica 
Autor: Prof: Aristênio Mendes”