LISTA DE EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA

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CURSO: FARMÁCIA 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA 
PROFª LÍGIA OLIVEIRA 
7ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
ELETROQUÍMICA 
 
1- Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
a) oxidação do catodo. 
b) movimento de elétrons no interior da 
solução eletrolítica. 
c) reação com diminuição de calor. 
d) passagem de elétrons, no circuito externo, 
do anodo para o catodo. 
e) reação de neutralização. 
 
2 - O pólo onde saem os elétrons, em uma 
pilha, é: 
a) cátodo. 
b) pólo positivo. 
c) ânodo. 
d) o eletrodo que aumenta a massa. 
e) o que ocorre redução. 
 
3 - Conhecendo as seguintes semi-reações e 
os respectivos potenciais padrão de redução 
abaixo, determine: 
Sn 2+ + 2e Sn E0 = – 0,14 V 
Ag 1+ + 1e Ag E0 = + 0,80 V 
 
a) A reação entre Sn e Ag; 
b) Qual oxida e reduz; 
c) Agente oxidante e redutor. 
 
4 - Considere as seguintes semi-reações e os 
potenciais normais de redução: 
Ni 2+ + 2e Ni E0 = – 0,25 V 
Au 3+ + 3e Au E0 = + 1,50 V 
 
a) A reação entre Ni e Au; 
b) Qual oxida e reduz; 
c) Agente oxidante e redutor. 
 
5 - Em uma reação de oxi-redução, o agente 
oxidante: 
a) perde elétrons. 
b) sofre oxidação. 
c) aumenta sua carga positiva. 
d) sofre redução. 
e) passa a ter carga nula. 
 
 
 
 
 
6 - O processo em que um átomo cede elétron 
a outro é denominado transformação de 
oxidoredução, que pode ser identificada na 
situação seguinte: 
a) Envelhecimento do ouro. 
b) Formação de ferrugem. 
c) Conservação de alimentos. 
d) Dissolução de comprimidos efervescentes. 
e) Reação de neutralização entre um ácido e 
uma base de Arrhenius. 
 
7 - I e II são equações de reações que ocorrem 
em água, espontaneamente, no sentido 
indicado, em condições padrão. 
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb 
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe 
 
Analisando tais reações, isoladamente ou em 
conjunto, pode-se afirmar que, em condições 
padrão, 
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. 
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e 
Zn2+. 
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. 
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a 
Pb. 
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. 
 
8 - Dados os potenciais: 
Na0 → Na+ + 1e E0 = –2,71 V 
Ni0 → Ni2+ + 2e E0 = – 0,25 V 
Fe2+ → Fe3+ + 1e E0 = + 0,77 V 
Co2+ → Co3+ + 1e E0 = + 1,84 V 
Ag0 → Ag1+ + 1e E0 = + 0,80 V 
 
o agente redutor mais forte acima é o: 
a) Na0 
b) Ni2+ 
c) Ag0 
d) Co2+ 
e) Fe2+ 
 
 
 
 
 
 
 
9 - Relacionando as reações: 
a - 2 Ag0 + Pb+2 2 Ag+1 + Pb0 
b - 2 Fe+2 + Cl2 2Fe+3 + 2Cl–1 
 
Afirmamos: 
1. a é espontânea; 
2. b é espontânea; 
3. a é não espontânea; 
4. b é não espontânea; 
5. nenhuma é espontânea. 
 
Concluímos como alternativa correta que: 
a) 1 é verdadeira. 
b) Somente 5 é verdadeira. 
c) Somente 4 é verdadeira. 
d) 2 e 3 são verdadeiras. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
Dados: 
2 Fe+2 2Fe+3 + 2e Eº = – 0,77 v 
Agº Ag+ + e Eº = – 0,80 v 
Pbº Pb+2 + 2e Eº = + 0,13 v 
2Cl– Cl2 + 2e Eº = – 1,36 v 
 
10 - O contato com certos metais (como o 
cobre e o estanho) pode acelerar a corrosão 
do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o 
contato com metais (como zinco e o 
magnésio) pode impedir ou retardar a 
formação de ferrugem. Levando-se em conta 
os valores dos potenciais (E0) das semi-
reações abaixo, 
Mg2+ + 2e → Mg – 2,37 V 
Zn2+ + 2e → Zn – 0,76 V 
Fe2+ + 2e → Fe – 0,44 V 
Sn2+ + 2e → Sn – 0,14 V 
Cu2+ + 2e → Cu + 0,36 V 
 
Qual a reação espontânea para os seguintes 
pares? 
a) Mg e Cu 
b) Zn e Sn 
c) Fe e Mg