método de mohr

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EXPERIMENTO 04: VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO – DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO (MÉTODO DE MOHR)
INTRODUÇÃO
Soro Fisiológico
A solução fisiológica (soro fisiológico), é uma solução isotônica de cloreto de sódio (NaCl) e água destilada, podendo conter até 0,9% (m/v) do sal. Utilizada amplamente na área da saúde, a solução tem um caráter estéril, e normalmente é impregada pra a infusão intravenosa, lavagem de lentes de contato, limpeza de ferimentos,nebulização para asma e também irrigação nasal.
Na produção desta solução, é utilizada uma grande quantidade conhecida de NaCl diluída em volume apropriado de água destilada. Para a garantia da sua concentração ideal, normalemnte é utilizada a técnica de volumetria de precipitação.
Os métodos titulométricos de precipitação são numerosos e os métodos argentimétricos são os mais comuns. Estes métodos utilizam soluções de nitrato de prata (AgNO3) para a determinação de haletos e outros ânions que formam sais de prata pouco solúveis. 
Volumetria de Precipitação (Método de Mohr)
Método de Mohr ou titulação de Mohr é um processo de deteção do ponto de final numa volumetria de precipitação desenvolvido pelo farmacêutico  alemão, Karl Friedrich Mohr (1806 – 1879). Este método basicamente, é um processo de detecção do ponto final de uma volumetria de precipitação. Este método utiliza soluções de nitrato de prata e cromato de potássio, para a determinação de haletos e outros ânions que formam sais de prata pouco solúveis.
Nesse tipo de análise, há um certo cuidado em trabalhar na faixa de pH 6,5~10, pois:
Se o meio reacional apresentar pH<6,5, o cromato de potássio não reagirá com os íons de prata e não haverá precipitação, pois o equilíbrio estará deslocado na direção da formação de composto solúvel. (HCrO4-)
Se o meio reacional apresentar pH> 10,5, a prata irá se precipitar como hidróxido.
O método baseia-se na formação de um segundo precipitado que inclua o titulante, de cor diferente do primeiro, durante uma titulação. A aplicação mais comum é na titulação do íon cloreto (Cl–) com o íon prata (Ag+), sendo o indicador um precipitado vermelho-tijolo, de cromato de prata (Ag2CrO4).
OBJETIVO
O objetivo deste experimento é determinar a concentração de cloreto de 
sódio em uma amostra de soro fisiológico comercial utilizando o método de Mohr.
Procedimento Experimental 
Pipetar 2,5mL do soro fisiológico e transferiu-o o volume para um erlenmeyer 100,0 mL. Adicionou-se um volume de ~30mL água destilada, a solução foi homogeneizada. Em seguida, pipetou-se 1,00 mL do indicador de cromato de potássio e a solução foi titulada com a solução de nitrato de prata, previamente padronizada. Os volumes utilizados na titulação foram anotados e os valores se encontram na tabela 1.
REAÇÕES ENVOLVIDAS:
Na primeira etapa da titulação, há a reação dos íons Ag+ com os íons Cl- , e há a formação de um sólido branco.
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (s)	 kps= 1,8.10-10	(1)
Na segunda etapa da reação, os íons Ag+, reagem com os íons CrO42-, e no ponto de viragem, o meio reacional, apresenta uma coloração “vermelho-tijolo”, segundo a reação:
2Ag+(aq) + CrO42+(aq) Ag2CrO4(s) kps= 1,2.10-12		(2)
DADOS DO EXPERIMENTO:
A partir da titulação das duas amostras, foram consumidos os seguintes volumes de AgNO3 .
	Amostra
	Volume AgNO3 (mL)
	1
	3,8
	2
	3,7
Tabela 1: Volume das titulações
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
A solução de nitrato de prata foi previamente padronizada, e a sua concentração é de 0,103 mol/L. Assim para a determinação da concentração de NaCl na amostra utilizou-se as seguintes relações:
1ª amostra: CNaCl mol/L x 0,0025 L = 0,103 mol/L x 0,0038 L → CNaCl = 0,1566mol/L
2ª amostra: CNaCl mol/L  x 0,0025 L = 0,103 mol/L x 0,0037 L → CNaCl = 0,152 mol/L
A relação m/v (%) de NaCl do soro fisiológico é 0,9%, ou seja, existem aprox. 9g de NaCl em 1L de soro. 
% NaCl (m/v) = 0,9% = 0,9 / 100 x 1000 mL = 9g
Assim, a partir do peso molecular do NaCl e das concentrações encontradas, é possível calcular a quantidade do sal no produto comercial, pela seguinte relação:
AMOSTRA 1:
1 mol NaCl ----------- 58,45g
0,156 mol ----------- X
X = 8,92g
AMOSTRA 2:
1 mol NaCl ----------- 58,45g
0,152 mol ----------- X
X = 8,88 g
CONCLUSÕES:
Segundo a ANVISA, as soluções fisiológicas devem ser comercializadas à uma concentração máxima de Cloreto de Sódio 0,9% (m/v) (BRASIL, 2008). Tal concentração não deve ser ultrapassada, devido a isotonicidade que o soro fisiológico deve apresentar frente aos demais líquidos corporais, pois caso a concentração seja ultrapassada, a pressão osmótica não será igual a do sangue, ocasionando problemas como hemólise nas hemácias. Os íons de sódio circulam através da membrana celular por meio de vários mecanismos de transporte, dentre eles a bomba de sódio (Na – K – ATPase). O sódio também desempenha importante papel na neurotransmissão, na eletrofisiologia cardíaca e no metabolismo renal (BRUTON et al., 2007). 
Conclui-se que a utilização do método de Mohr nesta prática, possibilitou a determinação da porcentagem de NaCl no soro fisiológico, sendo encontrado um valor de 0,89% (m/v) como média aritmética, de NaCl por litro de solução, o que pode se dizer satisfatório pois esta dentro do padrão determinado pelos fabricantes e pelos órgãos regulamentadores do produto. 
Também foi possível a partir da prática, verificar qual a influência da constante do produto de solubilidade (kps) das substâncias, na precipitação dos produtos esperados. Pois em cálculos previamente realizados, encontrou-se os valores de kps= 1,8.10-10 para a reação (1), e kps= 1,2.10-12 para a reação (2), onde se esperava a precipitação do AgCl (sólido branco) primeiro, e na sequência da titulação o aparecimento do composto menos solúvel, Ag2CrO4(s) (vermelho-tijolo), que é explicada pela maior capacidade de solubilização em (1) e menor em (2).
BIBLIOGRAFIA
BRASIL. ANVISA. Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Consulta Pública n° 41, de 12 de agosto de 2008. Website: http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP[23557-1-0].PDF . Acesso em 14/07/2015.
BRUNTON, LAURENCE L.; LAZO, JOHN S.; PARKER, KEITH L. GOODMAN & GILMAN. As Bases Farmacológicas da Terapêutica. 11ª edição. 2007. 
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª Edição norte-americana. Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.