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DisciplinaQuímica Geral II852 materiais8.538 seguidores
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Sabendo que as entalpias de formação do CO2, H2O e glicose valem, respectivamente, - 94,0 , 
- 58,0 e - 242,0 kcal/mol, qual a entalpia da reação de fotossíntese?
23) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustíveis em transportes urbanos. 
A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9,0 x 102 kJ e 
9,0 x 103 kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito 
estufa, pela produção de CO2 . Sabendo que esses dois combustíveis correspondem a CH4 e 
C14H30, para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior do que o 
metano? 
24) Faça a análise da combustão de uma molécula de metano CH4 (g). Qual o valor da energia, 
em J, produzida nesta reação? Um fóton de Raio-X típico tem a energia de 8 keV. Compare a 
energia de combustão à energia deste Raio-X
25) Calcule a quantidade de calor que deve ser retirada de 9 g de água líquida para fazer um 
cubo de gelo. Considere \u2206H de fusão da água = 6,01 kJ/mol.
26) Utilizando a tabela de energias de ligação disponibilizada na página do curso, estime o calor 
liberado pela queima de um mol de metano (CH4) em função das entalpias necessárias para 
romper e formar as ligações envolvidas no processo.
27) A reação abaixo representa a variação de energia envolvida na obtenção do alumínio a partir 
da bauxita:
Al2O3 (s) 2Al (s) + 3/2 O2 (g) \u2206H = 1657,7 kJ/mol
Calcule a energia necessária para fabricar 6 latas de refrigerantes, cuja massa é de 13,5 g cada. 
Expresse o resultado em kWh e considere a eficiência do processo seja de 70%.. Dicas: A 
produção de alumínio é uma transformação endotérmica e baseada na ação da eletricidade sobre 
o Al2O3 fundido (PF = 2015 0C). Massa atômica do alumínio = 27 g/mol. 1 kWh = 3,6 x 103 kJ.
28) A energia mínima necessária para viver é definida como requerimento metabólico básico 
(RMB). Uma pessoa em estado de coma precisa, para sobreviver, de seu RMB, o qual é 
administrado por via intravenosa. As atividades diárias de todas as pessoas exige energia, 
INCLUSIVE PENSAR! A quantidade de energia necessária para cada pessoa depende da idade, 
do sexo, da estatura e do tipo de atividade que realiza. A quantidade de energia que uma pessoa 
precisa para viver a cada hora é conhecida como Requerimento energético básico (REB). O 
REB é calculado pelo pelo produto RMB x A onde A é a área corporal (em m2) estimada (A = 
0,202 x peso0,425 x altura0,725). Jorjão é aluno do curso de engenharia da UENF de 18 anos, 1,80 m 
e 82 Kg. Sabendo-se que para uma pessoa do sexo masculino de 18 anos o RMB é igual a 170 
kJ/m2h:
a) Calcule e energia diária necessária para que Jorjão mantenha-se vivo apenas dormindo 
(considere que o consumo metabólico para viver apenas dormindo é de 0 kJ/h. 
b) Calcule a energia diária necessária para o caso em que Jorjão realize as seguintes atividades 
durante o dia: 8 horas estudando sentado (200 kJ/h)
 1 hora andando devagar (500 kJ/h)
 4 horas sentado assistindo TV (130 kJ/h)
 30 minutos jogando futebol (2100 kJ)
 2 horas comendo e se vestindo (150 kJ/h)
 1 hora tomando banho! (145 kJ/h)
 7 horas e 30 minutos dormindo (0 kJ/h)
PS \u2013 Os valores das atividades acima estão definidos para uma pessoa de 70 kg e 1,70 m de 
altura (A = 1,8 m2) Calcule o fator de correção (Ajorjão/A) e aplique no valor total da energia 
encontrada.
29) O calor de formação do etileno, C2H4, é + 51,9 kJ/mol. A estrutura da molécula é:
Utlizando a tabela termodinâmica e o valor da energia da ligação C-H igual a 415 kJ/mol, calcule 
a energia da ligação C=C . Compare o valor obtido com o valor fornecido na tabela de energias de 
ligação.
30) Utilize as energias médias de ligação (conforme tabela fornecida na pagina do curso) para 
calcular o calor padrão de formação de propano (C3H8 (g)) em kJ/mol. Compare o valor calculado 
com o valor constante na tabela termodinâmica (disponível na página do curso).
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS \u2013 LCQUI \u2013
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
fernanda
fernanda fez um comentário
preciso dá resolução dá número 8
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