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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS \u2013 LCQUI \u2013
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
12ª LISTA DE EXERCÍCIOS \u2013 Reações de Oxirredução - Balanceamento
1) Quais os números de oxidação de todos os átomos no KNO3 ( nitrato de potássio, uma 
substância usada para fabricar a pólvora)
2) Qual o número de oxidação do enxofre no Na2S4O6 (tetrationato de sódio)
3) Qual o número de oxidação do Cr, no íon Cr2O72-
4) Faça o balanceamento e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor das seguintes 
reações de oxirredução (evidenciando cada etapa do processo de balenceamento):
a)Al(s) + Cu2+(aq) Al3+ (aq) + Cu(s)
b) Al(s) + H+(aq) Al3+ (aq) + H2(g)
5)Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do número de oxidação e identifique o 
reagente oxidante e o reagente redutor. 
a) H2S + HNO3 S + NO + NO2
b) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O 
6) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente 
oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio ácido para o balanceamento)
a) Zn + NO3 Zn2+ + NH4+
b) MnO2 + Br- Br2 + Mn2+
c) IO3- + HSO3 I- + SO42-
d) I- + SO42- I2 + H2S
e) Cr2O72- + CH3CH2OH Cr3+ + CH3COH
7) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente 
oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio básico para o balanceamento)
a) CrO2- +HO2- CrO4- + OH-
b) Zn + NO3 Zn(OH)42- + NH3
c) N2H4 + Mn(OH)3 Mn(OH)2 + NH2OH
d) Se Se2+ + SeO32-
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS \u2013 LCQUI \u2013
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO