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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 11ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Solubilidade e Produto de Solubilidade 1) Por que a concentração do sólido não dissolvido em uma solução saturada não aparece explicitamente na expressão de produto de solubilidade? 2)Calcular o número de moles do soluto presentes em cada uma das seguintes soluções: a) 400 mL de MgBr 0,240 mol/L b) 80,0 µL de glicose (C6H12O6) 0,460 mol/L c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 mol/L 3) A solubilidade do Cr(NO3)3.9H2O em água é 208 g por 100 mL de água, a 15 0C. Qual é a solubilidade molar desta substância. 4)A solubilidade do MnSO4.H2O em água, a 20 0C, é 70 g por 100 mL de água. Uma solução de MnSO4.H2O 1,22 mol/L, a 20 0C está saturada, supersaturada ou insaturada? 5) A solubilidade do CO2 na água a 18 0C é de 0,414 mol/L. Calcule o volume de CO2 que se desprende ao ser eliminado completamente de um litro de refrigerante a esta temperatura. 6) Escreva as expressões de Kps para os seguintes sais e procure os valores númericos de cada constante em uma tabela apropriada. a) AgI b) BaF2 c) Ag2CO3 d) Ca(OH)2 e) Fe(OH)3 7) A solubilidade do iodeto de prata AgI é 9,2 x 10-9 mol/L a 25 0C. Calcule o valor do Kps do AgI 8) O fluoreto de cálcio dissolve-se muito pouco em água. CaF2 (s) Ca2+(aq) + 2F-(aq) Calcule o valor do Kps do CaF2 sabendo-se que a concentração determinada de íons cálcio em uma solução saturada foi 2,4 x 10-4 mol/L 9) O Kps do BaSO4 (na forma do mineral barita) é 1,1 x 10-10 a 25 0C. Calcule a solubilidade do sulfato de bário em água pura em: a) g/L b) mols/L 10) Sabendos-e que o valor do Kps para MgF2 é 5,2 x 10-11, calcule a solubilidade do sal em: a) mols/L b) g/L 11) Usando valores de Kps obtidos em uma tabela apropriada qual sal em cada par é mais solúvel em água? Justifique sua resposta. a) AgCl ou AgCN b) Mg(OH)2 ou Ca(OH)2 c) Ca(OH)2 ou CaSO4 12)Se AgCl sólido é adicionado a 1,00 litro de NaCl 0,55 mol/L, que massa de AgCl se dissolverá? 13) Calcule a solubilidade do BaSO4 (Kps = 1,1 x 10-10)em: a) água pura b) na presença de Ba(NO3)2 0,010 mol/L 14) Calcule a solubilidade do cromato de prata, Ag2CrO4 (Kps = 1,1 x 10-12) a 25 0C, na presença de uma solução de K2CrO4 0,0050 mol/L. 15) Calcule a solubilidade de Zn(CN)2 a 25 0C (Kps = 8,0 x 10-12) em: a) água pura b) na presença de Zn(NO3)2 0,10 mol/L 16) Um pouco de AgCl (Kps = 1,8 x 10-10) foi colocado em um becher com água. Depois de algum tempos, um experimento mostra que as concentrações de Ag+ e Cl- são ambas 1,2 x 10-5 mol/L. O sistema já atingiu o equilíbrio? Isto é, a solução está saturada? Em caso negativo haverá dissolução adicional de AgCl em que quantidade (em mol/L e g/L)? 17) Suponha que a concentração de íons magnésio (II) em solução aquosa seja 1,5 x 10-6 mol/L. Se adicionarmos NaOH suficiente para tornar a solução 1,0 x 10-4 mol/L em íons hidróxido, OH-, haverá precipitação de Mg(OH)2 (Kps = 5,6 x 10-12)? Em caso negativo, qual seria a concentração mínima de OH- para que ocorra a precipitação? 18) Em uma solução a concentração de íons bário é 0,010 mol/L a) Que concentração de íons sulfato, SO4-2, é necessária para iniciar a precipitação de BaSO4 (Kps = 1,1 x 10-10)? b) Quando a concentação de íons sulfato em solução atinge 0,015 mol/L, que concentração de íons bário irá permanecer em solução? 19) Suponha que misturemos 100,0 mL de BaCl2 0,0200 mol/L com 50,0 mL de Na2SO4 0,0300 mol/L. Haverá precipitação de BaSO4? (Kps = 1,1 x 10-10)? 20) Qual é a concentração mínima de I- capaz de causar a precipitação de PbI2 (Kps = 9,8 x 10-9) em uma solução 0,050 mol/L de Pb(NO3)2? Que concentrção de íons Pb2+ permanece em solução quando a concentração de I- é 0,0015 mol/L? 21) Tem-se 100,0 mL de nitrato de prata 0,0010 mol/L. Haverá precipitação de AgCl se você adicionar 5,0 mL de HCL 0,025 mol/L? 22) Quando 1,55 g de brometo de tálio(I) sólido é adicionado a 1,00 L de água, o sal dissolve-se pouco. Os íons tálio(I) e brometo em equilíbrio com TiBr têm concentração de 1,9 x 10-3 mol/L cada. Qual o valor do Kps do TlBr? TlBr (s) Tl+(aq) + Br-(aq) 23) Qual composto insolúvel em cada par deveria ser mais solúvel em ácido nítrico do que em água pura? a) PbCl2 e PbS b)Ag2CO3 e AgI c) Al(OH)3 e AgCl 24) Se a concentração de íons Mg2+ na água do mar é 1350 mg/L, que concentração de OH- seria necessária para precipitar Mg(OH)2? 25) Você adiciona 0,979 g de Pb(OH)2 a 1,0 L de água pura a 25 0C. O pH é 9,15. Faça uma estimativa do valor do Kps para o Pb(OH)2. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
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