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DisciplinaQuímica Geral II816 materiais8.459 seguidores
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de Redução 
a 25 0C E0 (V)
Al3+ + 3e- = Al0 -1,66
Sn2+ + 2e- = Sn0 -0,14
Fe3+ + 3e- = Fe0 -0,04
Ag+ + e- = Ag0 +0,80
Hg2+ + 2e- = Hg0 +0,85
Au3+ + 3e- = Au0 +1,50
a) Qual desses metais apresenta maior tendência a perder elétrons.
b) Qual a diferença de potencial da pilha Al0/Al3+//Au3+/Au0
c) Embalagens de alimentos feitas com lâminas de ferro revestidas com estanho, quando 
rompidas ou amassadas, contaminam internamente os alimentos devido à formação de que 
substância?
d) A reação 3HgCl2 (aq) + 2Al(s) 2AlCl3(aq) + 3Hg(l) é espontânea ou não espontânea?
43) Escreva o diagrama das células respectivas para as reações abaxo:
a) H2 (g) + Cl2 (g) 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq)
b) 2Ag+ (aq) + Cu(s) 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
44) Durante a descarga da bateria de chumbo, os íons HSO4- movem-se em direção ao cátodo, 
produzindo PbSO4 . Considerando que se trata de ânions, como se explica a contradição?
45) Qual é o potencial padrão (E0red e E0oxi) de cada uma das reações eletródicas abaixo?
a) e- + Cr3+ Cr2+
b) Cu(s) Cu2+ + 2e-
c) 2Cl- Cl2(g) + 2e-
d) Cl- ½ Cl2(g) + e- 
46) Qual o potencial padrão Eº para cada uma das reações redox seguintes:
a) 3Br2 + 2Cr(s) 2Cr3+ + 6Br-
b) Sn4+ + Sn(s) 2Sn2+
c) 4MnO4- + 12H+ 4Mn2+ + 502 + 6H2O
d) 8H+ + 2NO3- + 3Cu(s) 2NO(g) + 3Cu2+ + 4H2O
47) Calcular Eº para cada uma das células abaixo:
a) Zn(s) /Zn2+//I-/ I2/ Pt(s)
b) Mg(s) /Mg2+//Ag+/ Ag(s)
c) Al(s) /Al3+/ /H+/ H2(g)/ Pt(s)
d) Ag(s) /Ag+//Cl-/Cl2(g) / Pt(s)
48) A tensão produzida por uma pilha de Danniell é de 1,22 V. Se [Cu2+] = 1,0 mol/L, qual é o 
valor de [Zn2+] na célula? 
49) Calcular a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Cu2+] = 0,25 mol/L e [Zn2+] = 0,010 
mol/L. 
50) A tensão de 1,09 V foi obtida com a célula Sn(s)/Sn2+//Ag+(0,50 M) /Ag(s). Qual é o valor de 
[Sn2+] na célula? 
51) Um eletrodo de hidrogênio (PH2 = 1,0 atm), uma ponte salina e um eletrodo de calomelano (E 
= 0,280 V) são utilizados para determinar o pH de uma solução. Se for lida a tensão de 0,790 V, 
qual é o pH da solução.
52) Calcular o \u2206Gº para cada uma das reações do exercício 46.
53) Qual é o \u2206Gº para cada uma das células do exercício 47, admitindo que 1 mol de agente 
redutor seja consumido em cada caso.
54) Dados os potenciais padrão de redução abaixo,
Ag+ + e- Ag(s) \u454º = + 0,7991V
AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- \u454º = + 0,2225V
Calcular o valor do produto de solubilidade do cloreto de prata
55) Numa instalação hidráulica com tubulação de Ferro foi instalado um joelho de bronze (liga de Cobre e 
Estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa corrosão do Ferro próximo a essa junção. Por quê?
56) Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo de 
sacrifício? 
a) Explique como ocorre este tipo de proteção
b) Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de sacrifício?
57) Calcule o potencial da pilha, forneça a reação global da pilha, verifique a espontaneidade da 
reação e calcule a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes casos (use uma tabela de 
potenciais de redução) 
a) Ag(s)|Ag+(0,01mol/L)||Zn+2 (0,1 mol/L)|Zn(s) 
b) Pt(s)|Fe+2(1 mol/L), Fe+3(0,1 mol/L)||Cl- (0,001mol/L)|AgCl (s)|Ag(s) 
58) Fazer um esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e níquel. A seguir, identificar o 
ânodo, cátodo, calcular a ddp, fazer as semi-reações e a reação global e expressar a pilha.
Alo = Al3+ + 3e- Eo = + 1,66 V
Nio = Ni2+ + 2e- Eo = + 0,23 V
Determine o valor de \u2206Go e K para este sistema a 298 K.
59) Corrija a frase seguinte, se necessário:
\u201cNa pilha de Daniell, os íons circulam pelo fio que liga as placas de zinco e cobre, enquanto os 
elétrons circulam pela parede porosa\u201d.
60) Calcular o \u2206E da pilha Cr/Cr3+(0,1mol/L)// Sn2+(0,001 mol/L)/Sn. Determine o valor de \u2206Go e K 
para este sistema em 298 K.
61) Calcular o \u2206E da pilha Fe/Fe2+(0,02mol/L)// Cu2+(0,001 mol/L)/Cu.
62) Na pilha de Daniel, a reação: Zn(s) + Cu++(aq) = Zn++ (aq) + Cu(s), ocorre espontaneamente e 
a pilha fornece 1,10 volt quando todas as substâncias estão na concentração de 1 mol/L. Qual é 
\u2206G0 para esta reação, expresso em unidades J? Calcular a constante de equilíbrio da reação a 
partir de (a) o valor de \u2206E0 e (b) o valor de \u2206G0.
63) A partir dos potenciais padrão de redução, listados abaixo, explique os seguintes fatos 
observados no cotidiano.
a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio.
b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
Fe2+ + 2e- = Fe E0 = 0,440 V
Zn2+ + 2e- = Zn E0 = 0,763 V
Al3+ + 3e- = Al E0 = 1,663 V
64) A corrosão é um fenômeno eletroquímico responsável por grandes prejuízos para a economia 
de diversas nações. Um dos processos de corrosão do ferro pode ser exemplificado pelas 
equações a seguir:
Fe (s) - 2 e- = Fe 2+
½ O2 + H2O + 2 e- = 2OH-
Fe + ½ O2 + H2O = Fe(OH)2
Pode-se evitar a corrosão do ferro, ligando-o a um metal (denominado metal de \u201csacrifício\u201d). 
Utilizando uma tabela de potenciais , cite 3 metais que poderiam ser usados como metal de 
sacrifício.
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS \u2013 LCQUI \u2013
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO