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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO BÁSICA 1. Calcule a massa de material para cada uma das situações abaixo: (a) 2.00 mol de moléculas SO3 (b) 0.0300 mol de átomos Cl (c) 9.00 mo1 de íons SO42- (d) 0.150 mol de moléculas MgSO4.7H2O 2. A massa de uma molécula de um determinado composto é 2.19 x 10-22 g. Qual a massa molar deste composto? 3. Qual a massa de alumínio, Al, é necessária para produzir 1000 g de ferro, Fe, de acordo com o processo abaixo? 3Fe3O4(s) + 8Al(s) 4A12O3(s) + 9Fe(s) 4. Uma solução foi preparada contendo 2.38 g de cloreto de magnésio, MgC12, em 500 cm3 de solução. (a) Qual a concentração (mol/L) de cloreto de magnésio, MgC12, nesta solução? (b) Qual a concentração de ions cloreto nesta solução? 5. Uma solução é preparada pela dissolução de 8.50 g de nitrato de sódio, NaNO3, e 16.40 g de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, em água suficiente para obtermos 2000 cm3 de solução. (a) Qual a concentração de ions sódio na solução? (b) Qual a concentração de ions nitrato na solução? 6. O sulfato de alumínio hidratado A12(SO4)3.xH2O, contém 8.10% (p/p) de alumínio. Qual o valor de x? UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
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