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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
REVISÃO BÁSICA
1. Calcule a massa de material para cada uma das situações abaixo:
(a) 2.00 mol de moléculas SO3 
(b) 0.0300 mol de átomos Cl 
(c) 9.00 mo1 de íons SO42- 
(d) 0.150 mol de moléculas MgSO4.7H2O
2. A massa de uma molécula de um determinado composto é 2.19 x 10-22 g. Qual a massa molar deste composto?
3. Qual a massa de alumínio, Al, é necessária para produzir 1000 g de ferro, Fe, de acordo com o processo abaixo?
3Fe3O4(s) + 8Al(s) 4A12O3(s) + 9Fe(s) 
4. Uma solução foi preparada contendo 2.38 g de cloreto de magnésio, MgC12, em 500 cm3 de solução.
(a) Qual a concentração (mol/L) de cloreto de magnésio, MgC12, nesta solução?
(b) Qual a concentração de ions cloreto nesta solução?
5. Uma solução é preparada pela dissolução de 8.50 g de nitrato de sódio, NaNO3, e 16.40 g de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, em água 
suficiente para obtermos 2000 cm3 de solução.
(a) Qual a concentração de ions sódio na solução?
(b) Qual a concentração de ions nitrato na solução? 
6. O sulfato de alumínio hidratado A12(SO4)3.xH2O, contém 8.10% (p/p) de alumínio. Qual o valor de x?
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO

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