Apol 5 de 1 a 5 nota 100

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Apol 5 de 1 a 5 nota 100
Questão 1/5 - Química Geral
Nique lação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
	
	A
	5,8 mg;
	
	B
	3,0 mg;
	
	C
	2,9 mg;
	
	D
	3,5 mg.
Questão 2/5 - Química Geral
Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois compostos são mostradas a seguir.
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1.
A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
 Assinale a alternativa CORRETA.
	
	A
	Todas as afirmações estão corretas.
	
	B
	Somente a afirmação II está correta.
	
	C
	Somente I e II estão corretas.
	
	D
	Somente I e III estão corretas.
	
	E
	Somente II e III estão corretas.
Questão 3/5 - Química Geral
A sacarose, C12H22O11, também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial, é   encontrada   na   cana   de açúcar e não    No Brasil, a sacarose é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 4/5 - Química Geral
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA.
	
	A
	a transformação do diamante em grafita é exotérmica.
	
	B
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 .
	
	C
	a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1.
	
	D
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.
Questão 5/5 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5