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Aula 2 - Acidez do Solo

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SOLO
ACIDEZ
ACIDEZ DO SOLO 
Caracteriza-se pelo valor de pH do solo;
 ou seja, é a concentração de íons H+
presente na solução do solo, sendo um dos 
indicadores de sua fertilidade;
A faixa de pH ideal dos solos para a 
agricultura é entre 5,5 e 6,5, porque é 
nesta faixa que os nutrientes ficam mais 
disponíveis às plantas, ou seja, na solução 
do solo.
Potencial de Hidrogênio (pH)
 A escala de pH varia de 0
a 14, sendo 7 o ponto
neutro, acima de 7 temos a
faixa alcalina e abaixo a
faixa ácido. O pH mede a
concentração de hidrogênio
na solução do solo (sais
minerais, oxigênio e gás
carbônico diluídos).
Cultivos e pH
 A maioria das lavouras não se desenvolvem bem em
solos ácidos (<5,5), pois em geral ocasiona o
aparecimento de elementos tóxicos como alumínio,
insolubilização (indisponibilidade de nutrientes como
fósforo e boro).
 Em locais de clima muito úmido a acidificação do solo é
comum, lavando os nutrientes (K, P, etc...) pela ação da
água gravitativa substituindo-os pelo hidrogênio.
ACIDEZ DO SOLO - ORIGEM
 a acidez do solo tem origem nas rochas que 
formam o solo;
 Os solos podem ser naturalmente ácidos 
devido à pobreza em bases do material de 
origem;
 da interação do solo com o clima -
principalmente em áreas onde a pluviosidade 
é elevada;
 ou resultado dos processos de formação que 
favorecem a remoção de elementos básicos 
como K, Ca, Mg, Na, etc;
ACIDEZ DO SOLO - ORIGEM
 os solos podem ter sua acidez aumentada por 
cultivos e adubações;
 na absorção dos sais alcalinos pelas plantas 
cultivadas;
 ou pela reação ácida de certos produtos 
utilizados na fertilização do solo. 
 Em qualquer caso, a acidificação se inicia, ou 
se acentua, devido à remoção de bases da 
superfície dos colóides do solo.
ACIDEZ DO SOLO 
Há duas maneiras principais que provocam a acidificação do solo:
 A primeira ocorre naturalmente pelo ataque da rocha pela água 
da chuva, que é potencializado pela dissociação do gás 
carbônico:
 O próton (H+) originado reage com a rocha desintegrando os 
minerais (intemperismo químico), liberando os cátions que serão 
lixiviados com o bicarbonato. 
 Esses cátions servirão para o crescimento dos organismos vivos. 
 Esse fenômeno é favorecido por valores de pH elevados, 
tornando-se menos importante em pH baixos, sendo inexpressivo a 
pH abaixo de 5,2. 
 Portanto, em solos muito ácidos não é provável uma grande 
acidificação através do bicarbonato.
ACIDEZ DO SOLO 
 a segunda causa da acidificação é ocasionada por alguns 
fertilizantes (sobretudo os amoniacais e a uréia) que durante a sua 
transformação no solo (pelos microrganismos) resulta em produção 
de H+:
 Amonical
 Uréia
 O H+ produzido, como no primeiro caso, libera um cátion trocável 
para a solução do solo, que será lixiviado com o ânion 
acompanhante, intensificando a acidificação do solo.
ACIDEZ DO SOLO 
A acidez do solo possui duas classificações:
 acidez ativa
 acidez potencial, e esta, por sua vez, se 
divide em:
 acidez trocável e 
 não trocável.
ACIDEZ DO SOLO 
 Acidez Ativa: é a parte do hidrogênio que está 
dissociada, ou seja, na solução do solo, na forma de 
H+. Pode variar de 4,0 a 7,5. 
 A acidez potencial corresponde à soma da acidez 
trocável e da acidez não trocável do solo, ou seja, é 
o somatório dos íons Al+3 e H+ trocáveis mais os íons 
H+ em ligação covalente. 
ACIDEZ DO SOLO 
 A acidez trocável refere-se principalmente aos íons Al3+ que estão 
retidos na superfície dos colóides por forças eletrostáticas;
 O Al+3 está bloqueando as cargas e mantém um equilíbrio com a 
solução do solo, podendo apresentar concentrações maiores que 0,2 mol 
kg-1
 Devido a grande quantidade de Al+3 no solo, a sua maioria faz parte 
da estrutura dos colóides inorgânicos; 
 O Al+3 complexado pela MO do solo pode atingir mais de 100 vezes 
àquele que se encontra no complexo de troca, sendo este somente 
liberado para a solução se a MO for destruída pelo ataque microbiano; 
 A quantidade de hidrogênio trocável, em condições naturais, parece ser 
insignificante mediante as condições do alumínio.
ACIDEZ DO SOLO 
 A acidez não trocável é a quantidade de hidrogênio 
ligado por ligações de coordenação (covalentes) aos 
grupos funcionais dos colóides orgânicos (MO) e 
inorgânicos (argilas e óxidos);
 Esse hidrogênio só se dissocia quando se adiciona OH- no 
solo por meio antropogênico ou pela degradação parcial 
da MO; 
 Assim, quanto mais OH- se adiciona ao solo, mais H+ se 
extrai; 
 Sendo assim, a acidez não trocável é aquela que ainda 
permanece no solo com a eliminação da acidez trocável.
ACIDEZ DO SOLO 
Efeitos Diretos e Indiretos do pH
 Efeito Direto: acidez ativa;
 Efeito Indireto:
 H+ alterando a solubilidade dos demais nutrientes no solo, principalmente o 
Al+3 ;
 Quando o solo é muito ácido, o alumínio que está preso nos minerais da 
argila dissolve-se no solo como partículas tóxicas e eletricamente 
carregadas, chamadas de íons, tornando difícil o crescimento da maioria 
das plantas. 
ACIDEZ DO SOLO 
FITOTOXIDADE POR ALUMÍNIO
 Nos solos, parte do alumínio que está contido nos minerais primários 
continua sendo estrutural, retido pelos átomos de oxigênio nas 
estruturas dos argilominerais;
 Portanto, esse Al não é tóxico aos organismos vivos;
 Aqueles átomos de Al liberados quando ocorre a ruptura desses 
minerais secundários para a solução é que se tornam tóxicos. 
ACIDEZ DO SOLO 
 Como o Al+3 em pH ácido é fitotóxico, pode interferir na 
disponibilidade de outros nutrientes. 
 
ACIDEZ DO SOLO 
TOXIDEZ POR ALUMÍNIO
 Isso só ocorre quando a quantidade de H+ for alta (pH < 5,5);
 Em outras palavras, primeiro o solo se torna ácido para depois 
aparecer Al+3;
 PORTANTO, o aumento da concentração de Al+3 é conseqüência da 
acidez e não causa, pois quanto menor o pH do meio, maior a 
disponibilidade deste íon;
 Sendo assim, Al3+ sofre hidrólise, a qual produz íons H+, de acordo 
com a reação:
ACIDEZ DO SOLO 
Outros sintomas da toxicidade do Al+3 são:
 Redução da disponibilidade do fósforo, pela formação de 
componentes Al-P;
 Redução da disponibilidade de enxofre, pela formação de 
componentes Al-S;
 limitação da produção de grama e grãos em mais da metade das 
terras agricultáveis na África, Ásia e América do Sul; sendo o 
problema mais comum o atrofiamento do crescimento das raízes da 
planta. Com 0,5 ppm, o sistema radicular pode-se atrofiar em até 
mais de 50% comparado ao solo sem alumínio solúvel presente.
ACIDEZ DO SOLO 
Medição da Acidez do Solo
 A acidez do solo geralmente é avaliada por meio do pH. 
 O pH é medido por método potenciométrico, com auxílio de um 
peagâmetro. 
 Os valores de pH em água geralmente apresentam maior 
variabilidade entre repetições. A adição de eletrólito (KCl ou CaCl2) 
diminui essa variabilidade. 
 Esses eletrólitos padronizam as variações de sais entre amostras, 
evitando as variações estacionais de pH.
ACIDEZ DO SOLO 
Reações que ocorrem no solo
 Quando se aplica um corretivo de acidez no solo, na maioria das 
vezes calcário (carbonato de cálcio), as reações resultantes são as 
seguintes:
 SOLO + H+ + CaCO3 → SOLO + Ca+ H2 O + CO2


 SOLO + H+ + 3CaCO3 → SOLO + Ca + AI (OH)3↓ + 3CO2
 presença de Al disponível
ACIDEZ DO SOLO 
Reações que ocorrem no solo
 Da mesma forma que representado para o carbonato de cálcio, 
acontece com o carbonato de magnésio;
 Os carbonatos (de Ca ou de Mg) reagem com o hidrogênio do sololiberando água e gás carbônico. O alumínio é insolubilizado na 
forma de hidróxido;
 No caso de outros corretivos da acidez de solo, que não o calcário, 
como a cal virgem (CaO), cal hidratada Ca(OH)2, calcário calcinado, 
etc., que são quimicamente bases fortes, o mecanismo de 
neutralização da acidez do solo baseia-se na reação da hidroxila 
(OH-) com o (H+) da solução do solo.
ACIDEZ DO SOLO 
Fontes de Alcanilidade no Solo
 Todas as substâncias capazes de originar íons OH- por reação com 
água são conhecidas como BASE. 
 Quando cátions (K, Na, Ca e Mg) predominam no complexo de troca, 
estes podem influenciar a concentração de íons H+ (ou OH-) na 
solução do solo.
 A variação do pH depende do íon acompanhante. Exemplo: 
carbonatos, o pH tende a aumentar; sulfatos , cloretos e nitratos 
praticamente não alteram o pH do solo; sulfato pode diminuir o pH 
se houver adsorção deste ânion e o desenvolvimento em quantidades 
apreciáveis de íons H+. 
 Para diminuir a alcalinidade, podem ser adicionados ao solo sulfatos 
de ferro, de alumínio ou de cálcio diidratado.
ACIDEZ DO SOLO 
Correção do pH (CALAGEM)
 A calagem é a prática mais comumente recomendada para solos com alto 
nível de alumínio solúvel. Através da calagem busca-se aumentar o pH do 
solo para que o alumínio solúvel não esteja presente. 
 Em gramados estabelecidos, a calagem é feita apenas na superfície do 
solo e apenas afeta uns poucos centímetros superiores. 
 Se houver Al+3 solúvel a ser combatido mais profundamente no solo, uma 
opção é a aplicação de gesso (CaSO4). O gesso não é um agente de 
calagem, e não pode neutralizar o ácido, mas o cálcio aplicado como gesso 
é um cátion competitivo ao Al+3, que pode permitir a lixiviação do Al+3
para camadas mais profundas do solo, desde que água suficiente 
atravesse a zona radicular.

ACIDEZ DO SOLO 
Correção do pH (CALAGEM)
A calagem adequada é uma das práticas que mais benefícios traz ao solo, sendo uma 
combinação favorável de vários efeitos, dentre os quais mencionam-se os seguintes:
 eleva o pH;
 fornece Ca e Mg como nutrientes;
 diminui ou elimina os efeitos tóxicos do Al, Mn e Fe;
 diminui a “fixação” de P;
 aumenta a disponibilidade do N, P, K, Ca, Mg, S e Mo no solo;
 aumenta e eficiência dos fertilizantes;
 aumenta a atividade microbiana e a liberação de nutrientes, tais como N, P, S e B, pela 
decomposição da matéria orgânica;
 melhora as propriedades físicas do solo, proporcionando melhor aeração,
 circulação de água, favorecendo o desenvolvimento das raízes das plantas;
 aumenta a produtividade das culturas como resultado de um ou mais dos efeitos 
anteriormente citados.


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