Exercicios de Quimica Ligações

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CADERNO DE EXERCÍCIOS QUÍMICA GERAL 
AULA TEÓRICA 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dra. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
EXERCÍCIOS AULA 2 DE QUÍMICA GERAL 
 
CONVERSA INICIAL 
Neste caderno de exercícios serão apresentados exercícios resolvidos passo a passo, visando uma maior sedimentação 
dos conteúdos abordados na Aula Teórica 2 da Rota de Estudos. 
Trataremos tanto dos conceitos da Disciplina de forma aplicada, quanto de conhecimentos básicos necessários as 
resoluções dos exercícios, conceitos esses que, embora não façam parte da disciplina, são vistos em outras disciplinas 
do Curso. 
Com isso acreditamos estar complementando o Material da Rota de Estudo, visando melhorar o desempenho do 
discente no que concerne ao aprendizado do conteúdo e a aplicação de conceitos. 
 
PARA CONSULTA 
 
 
 
Fonte: https://www.tabelaperiodica.org/wp-content/uploads/2016/12/Tabela-completa-5-algarismos-v3-dezembro-
2016.jpg 
 
 
 
 
 
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1) Para cada substância abaixo, identifique o tipo de ligação existente entre os átomos (ligação iônica, covalente ou 
metálica). 
a. KCl 
b. CH4 c. CaCO3 d. Fe-Ni-Cr 
e. SO2 
 
 
Em uma questão como essa, é preciso conhecer, sem consulta, as regiões onde localizam-se os metais e os não metais 
na tabela periódica. A tabela abaixo destaca cada tipo de átomo de acordo com esta classificação. 
 
 
De uma forma simples, podemos considerar que: 
 - Ligação iônica (doação de elétrons): ligação realizada entre um metal e um não metal. 
 - Ligação covalente (compartilhamento de elétrons): ligação realizada entre não metais e também entre não 
metal e o hidrogênio. 
- Ligação metálica (movimentação livre de elétrons): ligação entre metais. 
 
a. KCl: Esta substância se chama cloreto de potássio e é constituída por 2 átomos: o potássio (K) e o cloro (Cl). O 
potássio é um metal e o cloro um não metal. Dessa forma, a ligação entre eles é do tipo iônica, com doação de 
elétron do potássio para o cloro. 
 
b. CH4: Esta substância se chama metano e é constituída por 5 átomos, sendo 1 carbono (C) e 4 hidrogênios (H). O carbono necessita de 4 elétrons para completar a sua camada de valência, fazendo uma ligação simples com cada 
hidrogênio. O carbono é um não metal, portanto a ligação entre ele e o hidrogênio é do tipo covalente. 
 
 
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c. CaCO3: Esta substância se chama carbonato de cálcio e é constituída por 5 átomos: 1 cálcio (Ca), 1 carbono (C) e 3 oxigênios (O). Este tipo de substância tem a particularidade de possuir um metal (Ca) e um grupo não metálico 
(CO3). Neste caso, a ligação entre o metal e o grupo não metálico é iônica, com doação dos elétrons do cálcio para o grupo CO3. Há ainda as ligações existentes entre o carbono e o oxigênio no grupo carbonato (CO32-). Como o carbono e o oxigênio são não metais, a ligação entre eles é do tipo covalente. 
 
d. Fe-Ni-Cr: Este tipo de representação indica uma ligação metálica com base em ferro (Fe), níquel (Ni) e cromo (Cr). 
Todos os átomos listados são metálicos e unidos por ligação metálica. 
 
e. SO2: Esta substância se chama dióxido de enxofre e é constituída por 3 átomos: 1 enxofre (S) e 2 oxigênios (O). Tanto o enxofre quanto o oxigênio são não metais, realizando ligação covalente entre si. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2) Identifique se as ligações covalentes existentes nas substâncias abaixo são polares ou apolares, de acordo com a 
tabela de eletronegatividade a seguir. 
a. O2 b. CH4 c. CaCO3 d. SO2 e. HF 
 
A identificação da polaridade de uma ligação é realizada fazendo a diferença do valor de eletronegatividade dos 
elementos químicos participantes (maior – menor). Valores de 0 a 0,4 indicam que a ligação é do tipo covalente apolar. 
De 0,5 a 1,7, a ligação é covalente polar. Acima de 1,8, a ligação é iônica, com exceção da ligação entre H e F, que é 
covalente polar. 
a) O2: Ligação entre átomos do mesmo elemento químico sempre será do tipo apolar, uma vez que não há diferença de eletronegatividade. 
 
b) CH4: De acordo com a tabela acima, a eletronegatividade do carbono (C) é 2,5 e do hidrogênio (H) é 2,1. Assim, a diferença de eletronegatividade é 2,5 - 2,1 = 0,4. Neste caso, consideramos a ligação entre estes dois 
elementos como apolar. 
 
c) CaCO3: A ligação covalente está presente no grupo CO3 (ver questão 1). De acordo com a tabela acima, a eletronegatividade do carbono (C) é 2,5 e do oxigênio (O) é 3,5. Assim, a diferença de eletronegatividade é 3,5 
- 2,5 = 1,0. Neste caso, consideramos a ligação entre estes dois elementos como polar. 
 
 
 
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d) SO2: De acordo com a tabela acima, a eletronegatividade do carbono (S) é 2,5 e do oxigênio (O) é 3,5. Assim, a diferença de eletronegatividade é 3,5 - 2,5 = 1,0. Neste caso, consideramos a ligação entre estes dois 
elementos como polar. 
 
e) HF: De acordo com a tabela acima, a eletronegatividade do hidrogênio (H) é 2,1 e do flúor (F) é 4,0. Assim, a 
diferença de eletronegatividade é 4,0 - 2,1 = 1,9. Embora a diferença seja compatível com ligações iônicas, a ligação entre estes dois elementos químicos é covalente polar, sendo a única exceção da regra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3) Um pesquisador necessita preparar um eletrólito aquoso para um teste eletroquímico e possui acesso fácil a sal 
de cozinha, açúcar e álcool. Dentre estas três substâncias, qual ele deve utilizar para a preparação do eletrólito? 
Justifique a sua resposta. 
 
Um eletrólito líquido é uma substância capaz de transmitir eletricidade através da movimentação dos íons em solução. 
Esta propriedade é de elevada importância em processos eletroquímicos para o balanço elétrico do sistema. Assim, 
neste caso, o pesquisador deve utilizar a substância que, solubilizada em água, apresente maior grau de ionização. 
Tanto o açúcar quanto o álcool são substâncias moleculares formadas de ligações covalentes que não se ionizam 
em água. Em contrapartida, o sal de cozinha (NaCl) possui ligação iônica, formando íons em solução aquosa. Assim, 
o pesquisador deve utilizar o sal de cozinha na preparação do seu eletrólito. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4) Um elemento químico X de número atômico 38 e um elemento químico Y de número atômico 8, combinam-se 
formando o composto XY. Qual o tipo de ligação entre entes elementos? Justifique sua resposta com base da 
eletronegatividade destes elementos. 
 
Conhecendo-se o número atômico dos elementos químicos, conseguimos encontra-los na tabela periódica. O número 
atômico 38 corresponde ao Estrôncio (Sr), o qual é um metal, e o número atômico 8 pertence ao oxigênio (O), que é 
um não metal. A ligação entre um metal e um não metal é do tipo iônica. 
Com base na diferença de eletronegatividade dos elementos, é preciso saber que: valores de 0 a 0,4 indicam que a 
ligação é do tipo covalente apolar; de 0,5 a 1,7, a ligação é covalente polar; acima de 1,8, a ligação é iônica, com 
exceção da ligação entre H e F, que é covalente polar. 
Utilizando a tabela da questão 2, verificamos que a eletronegatividade do Sr é 1,0, enquanto que para O é 3,5. A 
diferença de suas eletronegatividades dá 3,5 – 1,0 = 2,5. Sendo maior que 1,8, este resultado indica que a ligação 
entre o Sr e o O é iônica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5) Os fios elétricos são usualmente constituídos de fio de cobre envoltos por um plástico protetor. Justifique esta 
composição baseando-se nas ligações químicas existentes nos materiais. 
 
A principal propriedade de um fio elétrico é a sua elevada condutividade elétrica e esta propriedade é uma 
característica das ligações metálicas (devido a existência de elétrons livres). Por isso utiliza-se o cobre metálico para 
esta aplicação. 
O acesso a um fioelétrico conectado expõe às pessoas a risco de choques elétricos e, por isso, faz-se necessário 
recobrir o material metálico com um material isolante. O plástico é formado por moléculas constituídas por ligações 
covalentes que não conduzem eletricidade. Assim, é aplicado como material protetor nos fios elétricos.