Exercício Resolvido - Química Geral e Analítica

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PROBLEMA 2 
A solução inicial era 0,25 molal de ácido clorídrico (HCl). 
Sabe-se que a unidade molal indica uma relação de mol por quilograma (kg) de solvente, logo 
tem-se que a solução desejada possui: 
 0,25 mol HCl em 1 Kg de solvente 
É mais difícil pesar o quanto de solvente que se deve usar, assim transforma-se esta unidade 
(molalidade) para molaridade ( mol/L de solução), a qual não se necessita saber o peso do 
solvente, sendo mais fácil o seu preparo. 
Fazendo-se uma analise dimensional, usando como fator de conversão a massa molar do HCl, 
para descobrir a massa de HCl na solução, segue-se: 
 1 x 35,5 + 1x 1,0 = 36,5 g/mol de HCl 
0,25 mol HCl x (
 
 
) = 9,125 g HCl 
Logo, a massa total da solução será de: 
1000 g de (solvente) + 9,125 g de HCl = 1009, 125 g 
Para se descobrir o quanto esta massa representa em mL, usa-se o valor da densidade da 
solução de HCl, a qual considera-se neste caso, 1,1059 g/ mL. Assim, 
 1,1059 g/ mL = 1009, 125 g da solução/ x mL de solução 
 x = 1009, 125 g de solução/ 1,1059 g/ mL 
 x = 912, 5 mL ou seja, 0,9125 L de solução. 
Sabe-se que a molaridade de HCl é o número de mols de HCl sobre o volume de solução. 
Assim, a molaridade será: 
 0,25 mol de HCl/ 0,9125 L de solução = 0,27 mol/ L de HCl.