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Termoquímica e Termodinâmica Química 1) Quando uma amostra de 9,55g de hidróxido de sódio sólido se dissolve em 100g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4°C. Calcule o H (em KJ/mol) de NaOH para o processo de dissolução. Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura. 2) Quando se dissolvem 15,3g de nitrato de sódio em água, num calorímetro, a temperatura cai de 25°C para 21,56°C. Se a capacidade calorífica da solução e do calorímetro for 1,071J/°C, qual a variação de entalpia na dissolução de 1 mol de nitrato de sódio em água? O processo de solubilização é: NaNO3 (s) Na + (aq) + NO3 - (aq) Quantas calorias são liberadas na combustão de 45,0 g de C2H6 (g) para produzir CO2 (g) e H2O (g) sob uma pressão constante de 1,00 atm? 3) Calcule H para a reação: 2C(s) + H2(g) C2H2 (g) Dadas as seguintes equações e suas respectivas variações de entalpia: C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O (l) H = -1299,6 KJ C(s) + O2(g) CO2(g) H = -393,5 KJ H2 (g) + ½ O2 H2O (l) H = -285,8 KJ 4) A amônia, na presença de catalisador de platina, queima no oxigênio e dá óxido nítrico, NO. 4NH3 (g) + 5O2 4NO (g) + 6H2O (g) Qual o calor desta reação a pressão constante? Use as seguintes equações termoquímicas: N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) H = 180,6 KJ N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H = -91,8 KJ 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g) H = -483,7 KJ 5) Os carbonatos do Grupo IIA decompõem-se quando aquecidos. Por exemplo, MgCO3 (s) MgO (s) + CO2 (g) Utilize as entalpias padrão de formação e calcule o calor necessário para decompor 10,0g de carbonato de magnésio. 6) A primeira etapa de obtenção do chumbo a partir do seu minério galena (PbS), é a seguinte: 2PbS (s) + 3O2 (g) 2SO2 (s) + 2PbO (s) Calcule a entalpia padrão de formação desta reação. 7) Qual das seguintes reações é acompanhada pela maior variação de entropia? a) SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) b) CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) 8) A energia livre padrão de formação da glicose é ∆Gºf = -910,2 kJ/mol. Calcule ∆Gº para a reação: C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) 9) Para determinada reação química, H° = -35,4KJ e S° = -85,5 J/K. a) A reação é exotérmica ou endotérmica? b) a reação leva a aumento ou diminuição na desordem do sistema? c) Calcule o G° para a reação a 298K. d) A reação é espontânea a 298K? 10) O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente. a) Escreve uma equação balanceada para a combustão de C6H12 (l) para formar CO2 (g) e H2O (l). b) Sem usar dados termodinâmicos, determine se G° para essa reação é mais ou menos negativo que H°. 11) Considere a seguinte reação entre óxidos de nitrogênio: NO2 (g) + N2O (g) 3NO (g) Determine como G° para a reação varia com o aumento da temperatura. b) Calcule G° a 800K, supondo que H° e S° não variem com a temperatura. A reação é espontânea a 527°C? c) Calcule G° a 1000K. A reação é espontânea sob condições padrão a essa temperatura?
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