Lista2-tabela_e_prop_periodicas_Marcelo Herbst

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
Departamento de Química 
IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst – 2012/2 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – tabela periódica e propriedades periódicas 
 
1. O que são elétrons de valência? O que 
são elétrons desemparelhados? Quantos 
elétrons de valência possui o Si? Quantos 
deles estão desemparelhados? 
 
2. Qual dos números quânticos governa 
(a) a forma de um orbital; (b) a energia 
de um orbital; (c) as propriedades de spin 
de um elétron; (d) a orientação espacial 
de um orbital? 
 
3. Explique com suas palavras o que é 
efeito blindagem e o que é carga nuclear 
efetiva. O efeito blindagem é o mesmo 
para elétrons em orbitais s e p? Por quê? 
Como esses conceitos afetam na prática 
as propriedades físicas e químicas dos 
elementos? 
 
4. Sem consultar nenhum material, faça 
um desenho da tabela periódica e indique 
os números dos grupos e períodos. 
 
5. Usando o desenho da questão quatro, 
identifique os blocos s, p, d. 
 
6. Usando o desenho da questão quatro, 
indique a localização de: (a) grupo 1; (b) 
grupo 13; (c) grupo dos calcogênios; (d) o 
grupo e o período do elemento As. 
 
7. Encontre duas situações na tabela 
periódica nas quais a massa atômica 
média do elemento de maior Z é menor do 
que a massa atômica média do elemento 
de menor Z e explique porque isso 
acontece. 
 
8. Qual é o elemento: (a) halogênio no 
quinto período? (b) gás nobre no terceiro 
período? (c) metal alcalino no quarto 
período? (d) o elemento de transição com 
configuração 4d3? 
 
9. Dê as configurações eletrônicas dos 
estados fundamentais das seguintes 
espécies: N; Si; V; Se; Sr; Mg. 
 
10. Dê o símbolo do átomo com as 
seguintes configurações eletrônicas de 
valência no estado fundamental: 2s2; 
3s23p1; 4s2; 6s26p5; 3d54s1; 3d54s2. 
 
11. Quais dos elementos a seguir devem 
ser paramagnéticas no estado 
fundamental? (a) Li; (b) Mg; (c) S; (d) 
Zn; (f) Cr; (g) Mn; (h) Fe; (i) B; (j) C. 
 
12. Dê os símbolos de todos os elementos 
alcalinos, alcalino-terrosos, calcogênios, 
pnictogênios, halogênios e gases nobres. 
 
13. Na tabela periódica, onde se 
encontram os elementos com os maiores 
potenciais de ionização? Explique. 
 
14. (a) Encontre os valores possíveis para 
os números quânticos l e ml para um 
elétron 5d, um elétron 4f e um elétron 3s. 
(b) Encontre todos os valores possíveis 
para os quatro números quânticos de um 
elétron 3d. 
 
15. Como a primeira energia de ionização 
do íon Cl- está relacionada com a afinidade 
ao elétron do átomo de Cl? 
 
16. Escreva as configurações eletrônicas 
de Sc, I, Fe(III), Bi, Cu, Cu(II) e Pt(II). 
 
17. Assinale o correto em cada um dos 
seguintes pares, e explique sua escolha: 
(a) maior energia de ionização: Ca ou Sr; 
(b) maior energia de ionização: Mg ou Al; 
(c) maior afinidade ao elétron: C ou N. 
 
18. As energias de ionização do Cl-, Cl e 
Cl+ são, respectivamente, 343, 1250 e 
2300 kJ/mol. Explique estas diferenças. 
 
19. Por que as energias de ionização dos 
metais alcalinos obedecem à ordem Li > 
Na > K > Rb? 
 
20. Qual íon 2+ tem seis elétrons 3d? Qual 
tem nove elétrons 3d?