Lista-forcas_intermoleculares_e_solucoes_Marcelo Herbst

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
Departamento de Química
IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst
Lista de exercícios – forças intermoleculares e soluções
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1. (a) Considerando as energias das interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente, explique por que NaCl dissolve-se em água, mas benzeno (C6H6) não se dissolve. (b) Por que as substâncias iônicas com energias de rede mais altas tendem a ser menos solúveis em água do que as com menor energia de rede?
2. Indique o tipo de interação soluto-solvente que deve ser mais importante em cada uma das seguintes soluções: a) CCl4 em benzeno, b) CaCl2 em água, c) propanol em água, d) HCl em acetonitrila.
3. Classifique a interação soluto-solvente nas seguintes soluções da mais fraca para a mais forte, e indique o principal tipo de interação em cada caso: a) KCl em água, b) diclorometano em benzeno, c) metanol em água.
4. O que você faria para descobrir se uma solução de acetato de cálcio é não-saturada, saturada ou super-saturada?
5. A solubilidade do cloreto de amônio em água é 8,56 molal a 40oC e 6,95 molal a 20oC. Quanto NH4Cl precipi-tará se 25,0 g de água são saturados com NH4Cl a 40oC e depois resfriados até 20oC?
6. A solubilidade do Cr(NO3)3.9H2O em água é 208g por 100g de água a 
15º C. Uma solução de Cr(NO3)3.9H2O em água a 35º C é formada pela dissolução de 324g em 100g de H2O. Quando essa solução é resfriada lentamente até 15º C, não se forma nenhum precipitado. a) como você 
classificaria esta solução? b) como pode ser iniciada a cristalização?
7. A solubilidade do MnSO4.H2O em água a 20º C é 70g por 100ml de água. a) uma solução de 1,22 mol/litro deste sal em água a 20º C é saturada, insaturada ou super-saturada?
8. Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução contendo 11,7g deste sal em 443g de água.
9. a) Qual a porcentagem em massa de iodo (I2) em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 115g de CCl4? b) A água do mar contém 0,0079g de Sr2+ por quilograma de água. Qual é a molaridade e a molalidade desta solução?
10. Uma solução é preparada contendo 25,5 g de fenol (C6H5OH) em 495g de etanol. Calcule a fração molar do fenol, a porcentagem em massa do fenol e a molaridade do fenol.
11. Calcule a molaridade em água de a) 10,5g de Mg(NO3)2 em 250,0ml de solução, b) 22,4 g de LiClO4.3H2O em 125 ml de solução, c) 25,0ml de 3,50 mol/litro de HNO3 diluídos em 250 ml.
12. Quais forças intermoleculares devem ser rompidas para transformar cada uma das substâncias a seguir de líquido para gás: Br2, CH3OH, H2S.
13. O metanol entra em ebulição a 65oC, mas o metanotiol ferve a 6oC. Explique.
14. Explique porque o propanol ferve a 97,2oC, e o isopropanol ferve a 82,5oC. A fórmula molecular dos dois álcoois é C3H7OH, e são isômeros. �