APOL 5 Química Geral

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Questão 1/5 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha
aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
 
Os potenciais padrões de redução do Cu
+0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha 
decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 20.0 
 
A -0,74V; Cu > Ag > Cd
 
B -0,06V; Ag > Cu > Cd
 
C 0,74V; Cd > Cu > Ag
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Aula 5 - Eletroquímica
 
 
ddp = potencial de redução maior 
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
 
D 0,06V; Cd > Cu > Ag
 
E -0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 2/5 - Química Geral
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode
1. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de 
um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a 
cadeia alimentar.
2. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que 
prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
3. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior 
que o da água destilada.
Química Geral 
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução 
aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
 
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, 
0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem 
decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
0,74V; Cu > Ag > Cd 
0,06V; Ag > Cu > Cd 
0,74V; Cd > Cu > Ag 
Eletroquímica 
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
0,06V; Cd > Cu > Ag 
0,74V; Ag > Cd > Cu 
Química Geral 
Sobre os efeitos ao ecossistema, pode-se afirmar que: 
as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de 
um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a 
cadeia alimentar. 
as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que 
prejudicaria o crescimento de certos vegetais. 
as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior 
que o da água destilada. 
constituída de cobre em solução 
aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio. 
são, respectivamente, 
0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre. 
indicada na figura e a ordem 
decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados? 
potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V 
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag. 
 
as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de 
um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a 
as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que 
as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
Nota: 20.0 
 
A I, apenas. 
 
B III, apenas. 
 
C 
 I e II, apenas. 
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Aula 6 - Química ambiental 
A água destilada tem pH neutro (7) e acima deste patamar a água seria básica e não ácida. 
 
D II e III, apenas. 
 
E I e III, apenas. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de 
oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 
volts. 
Nota: 20.0 
 
A 0,70 volts 
 
 
B 1,40 volts 
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Aula 5 - Eletroquímica 
 
ddp= 1,05-(-0,35) 
ddp= 1,05 + 0,35 
ddp= 1,4 V 
 
C –1,40 volts 
 
D –0,70 volts 
 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter 
sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base 
em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações: 
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; 
2. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das 
zonas rurais. 
3. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo 
natural do enxofre (S). 
Está correto, apenas: 
Nota: 20.0 
 
A I 
 
B II 
 
C III 
 
D I e III 
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Aula 6 - Química Ambiental 
 
A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar tóxica. 
 
E II e III 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 
1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os 
potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu+2 + 2e Cu° E o = 0,34 V 
Ag+1 + 1e Ag° E o = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
Nota: 20.0 
 
A 0,46 V 
Você acertou! 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V