Lista - Estequiometria e Gases ( Quimica Geral )

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Lista – Estequiometria e Gases 
1) A azida de sódio (NaN3), composto explosivo que enche os airbags dos carros, se 
decompõe conforme a equação: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g). Qual a massa de azida de 
sódio necessária para encher um saco de 25,0 L de nitrogênio, na pressão de 1,3 atm, 
a 25°C? 
 
2) O fluoreto de metila gasoso (FCH3(g)) tem densidade de 0,259 g/L a 400 K e 190 
mmHg de pressão. Qual a massa molecular do composto? 
Dados: 1 atm = 760 mmHg e R = 0,0821 (atm∙L)/(K∙mol). 
 
3) Ao se produzir hidrogênio através da seguinte reação: 
)(2)(2)()( 2 aqgaqs MgClHHClMg 
, foram medidos, a 22,0 °C, um volume de gás de 
456,0 mL e uma pressão de 742 mm Hg. Considerando a evaporação de água dentro 
do recipiente e sabendo-se que a pressão de vapor da água nesta temperatura é de 
19,8 mm Hg, calcule: 
a) A pressão parcial do gás hidrogênio; 
b) A quantidade de matéria (mol) de hidrogênio formada; 
c) O rendimento da reação, sabendo que a massa de magnésio era de 0,486 g. 
 
4) Sabendo que o sal KClO3 (clorato de potássio) sofre decomposição formando gás 
oxigênio e cloreto de potássio, desejou-se saber o volume de gás oxigênio formado a 
partir da decomposição de uma amostra desse sal. Sabendo que uma massa de 2,000 
g desse sal foi usada (com 55,0% em massa de KClO3 e 45,0% em massa de KCl), e que 
a reação foi feita a 25,0° C e 1 atm, calcule o volume de gás oxigênio liberado. 
Dados: R = 0,0821 (atm)(L)(K-1)(mol-1); T(K) = T(ºC) + 273,16. 
 
 
 
5) Tanto CaCl2 quanto o MgCl2 reagem com AgNO3 formando um precipitado de AgCl 
e um sal, Ca(NO3)2 ou Mg(NO3)2, respectivamente. Reagindo-se duas soluções 
contendo massas iguais de CaCl2 e MgCl2, um sal em cada solução, com quantidades 
iguais de AgNO3, qual solução produzirá maior quantidade de AgCl? Explique sua 
resposta. 
Dados: Ca = 40,08 g/mol, Mg = 24,31 g/mol, Ag = 107,9 g/mol, C= 12,01 g/mol, N = 
14,01 g/mol e O = 16,00 g/mol. 
 
6) Os clorofluorcarbonos representam um grande perigo para a camada de ozônio e 
seu uso como gás de refrigeração tem sido abandonado. Contudo, em um antigo 
refrigerador a análise de um clorofluorcarbono (CClxFy) mostra que tem 11,79% de C e 
69,57% de Cl. Em outra experiência, encontra-se que 0,107 g do composto enche um 
balão de 458 mL, a 25°C, sob pressão de 21,3 mmHg. Qual a fórmula molecular do 
composto? 
Dados: R = 0,0821 (L.atm)/(K.mol); 1 atm = 760 mmHg 
 
7) Qual dos gases seguintes gases (Cl2, ar e He) possui a maior densidade em cada uma 
das situações abaixo (itens a e b)? Considere o ar como sendo uma mistura de 21,0 % 
de oxigênio e 79,0 % de nitrogênio. Demonstre considerando todos, em quaisquer 
condições, gases ideais. Explique teoricamente e, caso julgue necessário, com cálculos. 
a) Todos nas CNTP; 
b) Cl2 nas CNTP, ar num dia quente em Copacabana e He a -80ºC e 2,15 atm. 
 
8) Sabendo-se que há dois tipos de gesso, CaSO4.2H2O e CaSO4.(1/2)H2O, deseja-se 
saber a qual dos compostos hidratados uma amostra de gesso comercial pertence. 
Após se levar a mufla e dessecador, verificou-se que a massa do sal anidro era de 0,850 
g. Seria possível determinar neste ponto a qual dos dois compostos a amostra 
pertence? 
Dados: Ca = 40,08 g.mol-1; S = 32,06 g.mol-1; O= 15,9994 g.mol-1; H = 1,0079 g.mol-1 
 
 
 
9) Imagine que você coloque 2,00 L de água, num vaso aberto, em um aposento cujo 
volume é 4,33 x 104 L. O aposento se encontra completamente selado (fechado) e se 
espera a água evaporar. Haverá evaporação completa da água a 25 °C? 
Dados: densidade da água a 25 °C = 0,997 g/mL; pressão de vapor da água a 25 °C = 
23,8 mmHg; 1 atm = 760 mmHg, constante dos gases ideais (R) = 0,0821 
(L.atm)/(K∙mol). 
 
10) Um recipiente contém 24 g de Hélio, 56 g de Nitrogênio e 32 g de Oxigênio sob 15 
atm de pressão e a 100°C. Calcular: 
a) A quantidade de matéria de cada gás (n.º de mol); 
b) A fração molar de cada gás; 
c) O volume do recipiente; 
d) As pressões parciais de cada gás. 
 
11) Uma bauxita (Al2O3 + impurezas) contém 51,0% de Al2O3. Calcule a massa de 
bauxita necessária para se obter 1,00 tonelada de alumínio (Al) puro, considerando o 
rendimento do processo igual a 95,0%. 
Dados: Al = 26,98154 g.mol-1; O= 15,994 g.mol-1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respostas 
1) 57,6 g de NaN3. 
2) 33,98 g/mol. 
3) a) 0,9489 atm. b) 0,0175 mol. c) 87,5%. 
4) 0,33 L. 
5) A solução de MgCl2. 
6) C2Cl4F2. 
7) a) Cl2. b) Cl2. 
8) Não seria possível determinar. 
9) Não, apenas parcial. 
10) a) 12 mols de He, 2 mols de N2 e 1 mol de O2. b) Hélio: 0,8; Nitrogênio: 0,13 e 
Oxigênio: 0,067. c) 30,58 L. d) Hélio: 12 atm; Nitrogênio: 1,95 atm e Oxigênio: 1,005 atm. 
11) 15,587 toneladas de bauxita.